原子物理里n是什么意思

① 化学元素周期表电子层K，L，M，N，O，P是 什么意思

为电子在原子中处于不同的能级状态。

电子层为原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。

随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。

(1)原子物理里n是什么意思扩展阅读：

电子层的相关情况：

1、电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

2、K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

3、主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近（或电子层），并且是决定电子能量的主要因素；角量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，同时也影响电子的能量。

② 原子核外电子层（K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层)括号里的什么意思

根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q…. 巴克拉为了给未发现的电子层预留空间才这样做。从K开始依次是K、L、M、N、O、P、Q….

电子层电子层（electronic shell）又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。

电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n2，亨利·莫斯莱和巴克拉的X-射线吸收研究首次于实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文子母排列）等电子层（最初 K 和 L 电子层名为 B 和 A，改为 K 和 L 的原因是预留空位给未发现的电子层）。这些字母后来被n-值1、2、3等取代。它们被用于分光镜的西格班记号法。

③ 物理里面N是什么单位为什么不用kg

N是牛顿
牛顿，简称牛，是一种衡量力的大小的国际单位。

能使一千克质量的物体获得1m/s^2的加速度所需的力的大小定义为1牛顿。
牛顿第二定律F=ma
是力的单位，kg是质量的单位。二者不同的。

④ 解说一下波尔原子模型，中间的n，Ze都是什么E=hv又是什么，有什么关系

n是电子所在的电子层，其中n=1时称为基态，n大于1时为激发态电子吸收能量时，会跃迁到远离原子核的电子层(n增大)反之靠近，E=hv是电子能量公式，其中h是普朗克常量，v是电子频率 普朗克常数记为 h，是光电效应中的 ：光子所是有的能量为普朗克常数乘以频率。Z是电荷数，乘以e就是电荷量

⑤ 3个N是什么意思

在原子物理学中3N表示三个氮原子。
在化学当量浓度中表示3个克当量。
在数学中较示3个未知数。

⑥ n=4l=2m=1代表什么意思

n代表主量子数,标示的是第几个电子层,l代表副量子数,标示的是一个电子层中某一个电子亚层.
而这两个数的大小是有规定的,l的最大值要比n小1,所以题中给的n=4,l=6是矛盾的
如果不从这道题考虑,那每一个电子层能容纳的最大电子数是2*n^2 ,每个电子亚层能容纳的最大电子数是4l+2.这里需要注意的是,电子亚层对应的字母s,p,d,f,其中s是0,所以代入这个公式算亚层电子数的时候需要稍微注意一下.
若想对这一小块的知识进行简单而快速的了解,可以搜一下网络中的”电子亚层“,若希望更详细地了解,可以查阅《原子物理》这本书

⑦ 原子物理化学，四个量子数的空间意义是什么最好能附带些图片让我明白！

量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现四个量子数.
n是主量子数,它对电子能量的影响通常是最大的.它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近,越远,n越大,相应的能量也越大.n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波.n可能的取值为所有正整数.
l是轨道量子数,它表示电子绕核运动时角动量的大小,它对电子的能量也有较大的影响.l可能的取值为小于n的所有非负整数.
m是磁量子数,在有外加磁场时,电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的,也是量子化的,这个分量的大小就由m来表示.m可能的取值为所有绝对值不大于l的整数.
ms是自旋量子数,它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向,它只有正负1/2这两个数值,这表示电子自旋的大小是固定不变的,且只有两个方向.

⑧ 量子数n、l、m、s是什么

n——主量子数，决定电子能量高低与离核的平均距离主要因素，相同的轨道称为电子层，只能取正整数，n是多少就有几个电子层（主电子层）。

l——角量子数，电子亚层，决定轨道形状，取值为0到n-1 。

m——磁量子数，同一形状的轨道，在空间有不同取向，用m表示，取值为0到正负1。

s——自旋量子数，描述自旋运动状态，只有两个数，为正负1/2。

量子数表征原子、分子、原子核或亚原子粒子状态和性质的数。通常取整数或半整数分立值。量子数是这些粒子系统内部一定相互作用下存在某些守恒量的反映，与这些守恒量相联系的量子数又称为好量子数，它们可表征粒子系统的状态和性质。

在原子物理学中，对于单电子原子（包括碱金属原子）处于一定的状态，有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是主量子数n、角量子数l、自旋量子数s=1/2，和总角动量量子数j。

量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数s四种，前三种是在数学解析薛定谔方程过程中引出的，而最后一种则是为了表述电子的自旋运动提出的。

量子数通常取整数或半整数分立值。

在原子物理学中，对于单电子原子（包括碱金属原子）处于一定的状态，有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是主量子数n、角量子数l、自旋量子数ms=1/2，和总角动量量子数j。

在光谱学上常用大写拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表电子层数，主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。

对单电子原子来说：n值愈大，电子的能量愈高。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定。

对多电子原子来说：核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同原子轨道或电子云的形状有关。

因此，n值愈大，电子的能量愈高这句话，只有在原子轨道或电子云的形状相同的条件下，才是正确的。

⑨ n、l、m、ms之间的关系是什么

n、l、m、ms之间的关系是主量子数n决定能量高低，轨道量子数l决定电子云的形状，磁量子数m决定电子云的伸展方向，自旋量子数ms决定核外电子的自旋方向。

n是主量子数，对电子能量的影响通常是最大的。主要表示电子距离原子核的“平均距离”的远近，越远，n越大，相应的能量也越大。n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数，绕核一周有n个波长的电子的物质波。

l是轨道量子数，表示电子绕核运动时角动量的大小，对电子的能量也有较大的影响。

m是磁量子数，在有外加磁场时，电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的，也是量子化的，这个分量的大小就由m来表示。

ms是自旋量子数，对应着电子的自旋的角动量的大小和方向，只有正负1/2这两个数值，这表示电子自旋的大小是固定不变的，且只有两个方向。量子数介绍：

量子数表征原子、分子、原子核或亚原子粒子状态和性质的数。通常取整数或半整数分立值。量子数是这些粒子系统内部一定相互作用下存在某些守恒量的反映，与这些守恒量相联系的量子数又称为好量子数，它们可表征粒子系统的状态和性质。

在原子物理学中，对于单电子原子（包括碱金属原子）处于一定的状态，有一定的能量、轨道角动量、自旋角动量和总角动量。表征其性质的量子数是主量子数n、角量子数l、自旋量子数ms=1/2，和总角动量量子数j。

以上内容参考：网络-量子数

⑩ 高中选修三里面原子核外电子排布里面nsnp的n是什么

n就是主量子数，也就是电子所在的层数。