铁的物理性质是什么

1. 铁的物理性质是什么

铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性，熔点为1535℃， 沸点3000℃，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。比热容约为0.46*1000J/KG*℃
声音在其中的传播速率：5120（m/S）
纯铁密度:7.8g/cm^3

2. 铁的物理性质和化学性质

1、物理性质
铁是银白色金属,熔、沸点较高,能被磁铁吸引 ,具有良好的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质
1）、与非金属单质
Fe与不同的非金属单质反应中：

和硫反应，生成+2价；和氧气反应，生成+价；和氯气反应，生成+3价。
可说明氧化性：Cl2>O2>S

2）、与酸

①与强氧化性酸（冷的浓硫酸、浓硝酸）发生钝化，表面生成致密氧化膜。

Fe(少量)＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 （过渡方程式） ②
2×①+②得：

3Fe(过量)＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
②与弱氧化性酸反应

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3）、与某些盐的反应

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金属性强的置换金属性弱的。

Fe+2FeCl3=3FeCl2 (归中反应)
4）、与水

3. 铁的物理性质有哪些

化学性质

1、铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料，并且也作为人造磁的主要原料。铁有多种同素异形体。

2、铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

3、铁是变价元素，0价只有还原性，+6价只有氧化性，+2，+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中一般显+2价，但有少数显+3价，如溴化亚铁和过量氯气反应：

(3)铁的物理性质是什么扩展阅读

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的。

铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

主要使用的铁矿石有：Fe2O3（赤铁矿）、Fe3O4（磁铁矿）、FeCO3（菱铁矿）、FeS2（黄铁矿）

参考资料：网络——铁

4. 铁的物理性质有哪些有哪些用途

铁的物理性质有：
1、 纯铁具有银白色金属光泽；
2、 有良好的延展性、导电、导热性能；
3、 密度为7.86克／厘米3；
4、 熔点为1535℃,沸点为2750℃；
用途：
铁在人们日常生活中起者非常重要的作用
纯铁的用途---电工纯铁广泛用于电子电工,电器元件,磁性材料,非晶体制品,继电器,传感器,汽车制动器,纺机,电表电磁阀等等产品.
它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁.铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）.还原铁粉大量用于冶金.
主要是在铁矿石中炼得铁,铁矿石的主要成分是三氧化二铁

5. 铁的物理性质和化学性质是什么

一、铁的物理性质

1、 纯铁具有银白色金属光泽，

2、 有良好的延展性,导电、导热性能。

3、 密度为7.86克／厘米3，

4、 熔点为1535℃，沸点为2750℃，

二、铁的化学性质

1． 铁在氧气中燃烧

3Fe+2O2====Fe3O4

2． 铁与酸反应。

盐酸与铁反应
Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑

硫酸与铁反应
Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑

3．铁与硫酸铜的反应
Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu

6. 铁的物理性质和化学性质是什么

一、铁的物理性质1、 纯铁具有银白色金属光泽,2、 有良好的延展性,导电、导热性能.3、 密度为7.86克／厘米3,4、 熔点为1535℃,沸点为2750℃,二、铁的化学性质1． 铁在氧气中燃烧3Fe+2O2====Fe3O42． 铁与酸反应.盐酸...

7. 铁的物理性质和化学性质是什么 铁的物理性质和化学性质介绍

1、物理性质：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。有良好的延展性、导电、导热性能。有很强的铁磁性，属于磁性材料。纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。

2、化学性质：铁是一种良好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁钝化，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。

8. 铁的物理性质有哪些

铁的物理性质有：

外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。

有良好的延展性、导电、导热性能。

有很强的铁磁性，属于磁性材料。

比热容为460J/(kg·℃)。

声音在铁中的传播速率：5120m/s。

纯铁质地软，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，通常情况下熔点降低，硬度增大。

晶体结构：面心立方和体心立方。

铁的相对原子质量约为56，基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。（粗体部分是价电子）

9. 铁的物理化学性质

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁系元素的代表。接下来我为你整理了铁的物理化学性质，一起来看看吧。

铁的物理性质

同素异形体：铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。

电子层分布：2-8-14-2 。

晶胞：为体心立方，每个晶胞含有2个金属原子。晶胞参数：a = 286.65 pm b = 286.65 pm c = 286.65 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 。

外观：铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性。

熔点：1535℃

沸点：3000℃。

物理性能：有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。声音在其中的传播速率：512 m/s。

铁的化学性质

元素属性

铁的元素符号为Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。

活性

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。

化合价

铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+ 。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

化合物

主要有两大类：亚铁Fe(Ⅱ)和正铁Fe(Ⅲ)化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等;正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。

氧化态

铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。

铁为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3 →4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。

10. 铁的物理性质和化学性质

1.物理性质：

相同点：固态，有金属光泽，导电导热。

不同点：Na的密度小，软，熔点低。

铁的密度大，较硬，熔点高。

2.化学性质：

相同点：能被氧化，会生锈。

不同点：钠化学性质活泼，易与空气中的物质反应，常温下能与水反应。在空气中燃烧有黄色火焰并生成淡黄色固体。铁不易与空气中的物质反应，能置换氢气，常温下不与水反应。