⑴ 分子间作用力的比较方法
影响分子间作用力的因素有相对分子质量、分子的极性等.首先是比较分子的极性（这是影响分子间作用力的主要因素）,有极性的比没有极性的大,极性强的比极性弱的大；在极性相当时比较相对分子质量大小,相对分子质量大的分子间作用力大.
以上只能大致定性判断.还有其它影响因素,比如分子的空间结构会影响分子间的间隔,进而影响分子间作用力的大小.但主要就是以上两种.
⑵ 怎么判断分子间作用力的大小(分子间作用力最小的是什么)
1、怎么判断分子间作用力的大小。
2、怎么看分子间作用力大小。
3、怎样判断分子间作用力大小。
4、怎样比较分子间作用力的大小。
1.分子间作用力，又称范德瓦尔斯力，是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力，分子间作用力有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2.一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
3.分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。
4.分子间距离越大，分子间相互作用力越小，分子间距离越小，分子间作用力越大。
⑶ 如何判断一个分子之间存在的作用力
分子间作用力依次减小：
氢键，色散力，取向力~诱导力。
先判断有无氢键，
再看色散力大小：分子量越大，色散力越大。
⑷ 分子间作用力大小比较
范德华力是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩。
另外，分子量越大，分子内所含电子数越多的分子色散力较大；各原子核的外层电子壳越大，诱导力越大；分子极性越大，取向力越大。
（1）熔沸点
氢键的存在大大增强了分子间的作用力，引起熔沸点的反常。
如水、氟化氢、氨气的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高很多。
但是分子内氢键的存在减弱了分子间的相互作用，反而使物质的熔沸点降低。
（2）密度
水结冰时体积膨胀、密度减小也是由于氢键的原因。
（3）溶解性
如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，并且氢键作用力越大，溶解性越好。如氨气极易溶于水，乙醇能与水以任意比例互溶。
⑸ 如何判断分子间作用力类型，比如H2S和H2O
分子间作用力有范德华力和氢键。范德华力有诱导力、色散力和取向力。色散力（dispersion
force
也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力。诱导力（inction
force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。取向力（orientation
force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。故：
(1)
br2和h2o为极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；主要作用力是色散力。
(2)甲醇和氨
为极性分子与极性分子之间，且符合形成氢键的条件，则存在诱导力、色散力和取向力以及氢键；主要作用力是氢键。
(3)氯仿和四氯化碳
为非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。
(4)
h2s和h2o
为极性分子与极性分子之间，但不能形成氢键（s原子半径大，电负性不够大），则存在诱导力、色散力和取向力；主要作用力是色散力。
⑹ 如何判断分子间作用力
由分子构成的物质，当结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，如，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子间作用力一次增大，熔沸点依次升高。当然，存在氢键时例外，氢键也是分子间的作用力存在氢和氧、氮、氟之间可形成，如HF，水，氨气中存在氢键，熔沸点反常。