物理中r的值等于多少钱

① r的数值是什么啊

r是一个热力学常数,数值近似等于8.314J/(mol·K。

摩尔气体常数R是一个热力学常数，数值近似等于8.314J/(mol·K），这个常数的具体数值，之前是通过气体测定的，而现在它的书甚至的确定择优更精确的结果所确定。在热力学中，摩尔气体常数R是阿伏伽德罗常数NA和玻尔兹曼常数k的乘积。

即R=k·NA，然而，根据目前的最新国际单位制，物质的量的基本单位摩尔的定义，是根据阿伏伽德罗常数的数值确定的，热力学温标的基本单位开尔文的定义，是根据玻尔兹曼常数的数值确定的。

因此，在现行的国际单位制下，摩尔气体常数作为两个规定常数的乘积的结果，它的数值也就是确定。

R的常用子集：

1、Q有理数集，即由所有有理数所构成的集合，用黑体字母Q表示。有理数集是实数集的子集。

2、N+正整数集就是即所有正数且是整数的数的集合，是在自然数集中排除0的集合，一直到无穷大。正整数集通常用符号N+、N*、N1、N>0表示。

3、Z由全体整数组成的集合叫整数集。它包括全体正整数、全体负整数和零。数学中整数集通常用Z来表示。

② 谁知道电阻R等于什么

R=ρ.L/S
式中：R为物体的电阻（欧姆）；
L为物体的长度(米)；
S为物体的面积（米??）；
ρ为电阻率（欧姆米，铜的电阻率为1.7X0.00000018欧姆米）。
R=1.7X0.00000018X200/0.000016=3.825欧姆

③ 热学公式中的R是多少怎么求就像pv=nRT中的R

摩尔气体常数R是一个热力学常数，数值近似等于8.314J/(mol·K），这个常数的具体数值，之前是通过气体测定的，而现在它的数值的确定择优更精确的结果所确定。

在热力学中，摩尔气体常数R是阿伏伽德罗常数NA和玻尔兹曼常数k的乘积，即R=k·NA，然而，根据目前的最新国际单位制，物质的量的基本单位摩尔的定义。

是根据阿伏伽德罗常数的数值确定的，热力学温标的基本单位开尔文的定义，是根据玻尔兹曼常数的数值确定的，因此，在现行的国际单位制下，摩尔气体常数作为两个规定常数的乘积的结果，它的数值也就是确定的，不由具体的实验结果所确定。

热力学第一定律是能量守恒定律。

热力学第二定律有几种表述方式： 克劳修斯表述为热量可以自发地从温度高的物体传递到温度低的物体，但不可能自发地从温度低的物体传递到温度高的物体。

开尔文-普朗克表述为不可能从单一热源吸取热量，并将这热量完全变为功，而不产生其他影响。以及熵增表述：

孤立系统的熵永不减小。热力学第三定律通常表述为绝对零度时，所有纯物质的完美晶体的熵值为零， 或者绝对零度（T=0K）不可达到。

④ 普通气体常数R的物理意义是什么

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数值是8.314J/(mol·K)。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。

(4)物理中r的值等于多少钱扩展阅读

1976年美国标准大气局将气体常数R *定义为：R * = 8.31432×103N m kmol-1K-1。

注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。 USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R *值用于标准气氛的所有计算。

气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。 为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。 气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。

其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于 259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为 296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

⑤ r的数值是多少啊

r是一个热力学常数，数值近似等于8.314J/(mol·K）。

在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值：R取8.314，P的单位为Pa，V的单位为m^3，n的单位是mol，T的单位是K（开尔文温度，亦即热力学温度）。

R为每kg理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。

理想气体状态方程式实际应用

PV=nRT是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

计算气体所含物质的量：从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。

⑥ 气体常数r的值是什么

气体常数R的值是8.314J/(mol·K)。

气体常数是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力－体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。

介绍

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力-体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。

气体常数值是8.314J/(mol·K)。

⑦ 在热学中r是多少

在热学中r是指摩尔气体常数R。

理想气体常数，又名“通用气体常数”，是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。

n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。Rg=R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。

补充R单位推导：

由理想气体状态方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各个量的单位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]。

带入单位进行推导：R[]=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分为： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即为N牛顿单位，由W=FS知道，N·m即为功的单位 J）所以通过以上代换可以得到R的单位：J/（mol·k）。

⑧ R-value 是什莫意思在物理中

R-value是指热阻值，也称R值。
热阻值R的定义是：在指定的温度下，某种材料在单位面积上阻止热量穿过的能力。
材料的R值越高，就越适合作为保温材料。
热阻值的单位是 m2·K/W（英制：ft2·hr·F/BTU）
材料厚度/k值（热导率） = R值
R值和材料厚度具有线性关系。
热阻值常常被用在建筑工程中，用来评价材料或者系统的相对保温能力。

⑨ 大学物理，这道题怎么做公式里的R等于多少

R为气体普适恒量，国际单位制中，R=8.31J/mol*K