① 碱金属元素的单质及其化合物的性质有什么递变规律
1.相似性：
外层电
数
1
2.递变性：1.电
层数逐渐增
；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增
趋势（
NA>K）;5.金属性逐渐增强
3.碱金属元素
主要化
性质：1.与氧气反应
都
与氧气反应
Li
燃烧产物
普通氧化物Li2O
Na
燃烧产物
氧化物Na2O2
K
Rb
Cs
燃烧产物更复杂
2.均
与H2O反应
且发反应越
越剧烈
通式：
2R+2H2O=2ROH+H2↑（R
碱金属）3.焰色反应
纳
黄色
钾
紫色（透
蓝色钴玻璃）
② 碱性金属的性质有哪些
应该是碱金属吧
碱金属的物理性质
1.相似性：(1)银白色(铯略带金色) (2)硬度小 (3)密度小
(4)熔点低(5)导热、导电
2.递变规律：从锂到铯
(1)密度呈减小趋势(但钾反常)
(2)熔点、沸点逐渐降低
一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
碱金属的化学性质
①碱金属都能与氧气反应,从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯).
②碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.
③从锂到铯,碱金属随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强.
碱金属的化学性质
相似性：1.都能与氧气等非金属反应
4Li+O2=2Li2O
2Na+S=Na2S
2.都能与水反应,生成氢氧化物和氢气
3.均为强还原剂
从锂到铯递变规律：
1.与氧气反应越来越剧烈.
2.与水反应越来越剧烈.
3.金属性逐渐增强.
③ 碱金属的主要物理性质有哪些
碱金属：指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。
物理性质：
碱金属元素单质(左~右为锂~铯)碱金属单质皆为具金属光泽的银白色金属(铯带金黄色)，但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降，呈现灰色，碱金属单质的密度小于2g·cm^-3，是典型的轻金属，锂、钠、钾能浮在水上，锂甚至能浮在煤油中;碱金属单质的晶体结构均为体心立方堆积，堆积密度小，莫氏硬度小于2，质软，导电、导热性能极佳。碱金属单质都能与汞(Hg)形成合金(汞齐)。
④ 碱金属元素的物理性质变化规律
1．原子结构：
（1）相似性：最外层均为1个电子
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2．元素性质：
（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
3．单质性质：
（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4．化合物性质：
（1）相似性：氢氧化物都是强碱
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
碱金属中的一般和特殊之处
1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3
<
ρ(Na)=0.971e／cm3。
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03
<
Na2C03。
4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2
、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。
5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04