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钠有哪些物理变化

发布时间:2022-02-26 09:10:16

‘壹’ 金属钠的物理性质有哪些

钠物理性质:

钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割,密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点882.9℃。

新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色,具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。

钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种,包括钠18至钠37,其中只有钠23是稳定的,其他同位素都带有放射性。

(1)钠有哪些物理变化扩展阅读:

钠化学性质

钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应。

4Na + O2= 2Na2O (常温)

2Na+O2= Na2O2(加热或点燃)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CO2 = Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H2↑ (ROH表示低元醇)

2Na + 2NH3(L)= 2NaNH2+ H2↑(此反应中“2NH3(L)”表示液氨)

钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性。因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价(由于ns1电子对),通常以离子键和共价键形式结合。金属性强,其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。

高中化学认为钠盐均溶于水,但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 、铋酸钠、锑酸钠,钛酸钠皆不溶于水。

‘贰’ 金属钠的物理和化学性质有哪些写出反应方程式

银白色密度比水小,比煤油大,质软,熔点大概为97,沸点为883,能于氧气,水反应,

‘叁’ 金属钠具有哪些物理性质(4点)和化学性质(

物理性质:

1、钠是一种银白色立方结构金属,软而轻,可用刀切割。

2、密度0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点882.9℃。新切面有银白色光泽,在空气中氧化成深灰色,具有耐腐蚀性。

3、钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。

4、钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

化学性质:

1、钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水剧烈反应,量大时发生爆炸。

2、钠还能在二氧化碳中燃烧,和低元醇反应产生氢气,和电离能力很弱的液氨也能反应。

3、钠能与大量的无机物、大部分非金属元素和大部分有机物反应。当它与其它物质反应时,它被用作还原剂,从零价上升到+1价(由于ns¹电子对),通常以离子键和共价键的形式出现。

4、金属性强,其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。


(3)钠有哪些物理变化扩展阅读:

金属钠用途:

纯金属钠不是很有用,但钠化合物可用于医药、农业和摄影设备。食盐是氯化钠。液态钠有时用于冷却核反应堆的钠钾合金,这种合金在室温下是液态的。它是核反应堆的导热剂,起到将反应堆产生的热量传导到汽轮机的作用。

过去,金属钠主要用于生产汽车汽油防暴剂,但由于其对环境的污染,其用量日益减少。金属钠还用于生产钛,以及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融金属钠可作为增值反应器的换热器。

‘肆’ 氯化钠的物理变化和化学变化是什么 急!急!急!急!

氯化钠平时是固体,你如果加热把它融化,那么它就发生了物理变化。因为它只是形态变了,但是本身还是氯化钠。
但是如果你把氯化钠溶解,并加入硝酸银溶液,那么它就不在是氯化钠了。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl
这种情况下就是化学变化。

总结一下,物质本身没有发生变化,仅仅是发生了形态变化(气态,固态,液态等等),这种变化我们称为物理变化。
而如果发生了化学反应,这个物质本身被改变成了别的物质,那么我们叫他化学变化。

‘伍’ 钠的物理性质是什么

钠的物理性质是:

钠的物理性质首先是,钠为银白色立方体结构金属,质软而轻可用小刀切割。其次,它的新切面有银白色光泽,在空气中氧化转变为暗灰色,具有抗腐蚀性。

然后,钠的密度比水小,为0.97g/cm3,熔点97.81℃,沸点882.9℃,在负20℃时变硬。再然后,钠有很好的导热导电性,还具有较好的导磁性,而且钾钠合金是核反应堆导热剂。最后,钠单质具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液。

钠的化学性质:

钠的化学性质很活泼,常温和加热时分别与氧气化合,和水爆炸性反应,和低元醇反应产生氢气,和酸性很弱的液氨也能反应。

钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性。因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。

在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价(由于ns1电子对),通常以离子键和共价键形式结合。金属性强,其离子氧化性弱。

以上内容参考:网络-钠

‘陆’ 钠的物理化学性质都有什么

银白色立方体结构
金属。新切面发光,在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻,在-20℃时变硬,遇水剧烈分解,生成氢氧化钠和氢气并产生热量而自燃或爆炸。燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也分解。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态,也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。

另外一般浸放于煤油或不含游离氧和水分的矿物油中密封保存。

‘柒’ 钠放入水中熔成光亮小球是物理变化吗

既有物理变化,也有化学变化
钠与水反应,生成氢氧化钠和氢气,放出大量的热。这是化学变化
大量的热将钠熔成小球,这是物理变化。

‘捌’ 金属钠的物理和化学性质以及重要的化学方程式

物理性质
钠单质很软,可以用小刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去。因此,钠的化学性质非常活泼,在与其他物质发生氧化还原反应时,都是由0价升为+1价。金属性强。
1.钠跟氧气的反应
在常温时��4Na+O2=2Na2O (白色固体)
在点燃时��2Na+O2=Na2O2 (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成的过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为:2Na2O+O2=2Na2O2

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S(硫化钠)(钠与硫化合时研磨会发生爆炸)
3.钠跟水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中。
观察到的现象及由现象得出的结论有:
1、钠浮在水面上(钠的密度比水小)
2、钠在水面上四处游动(有气体生成)
3、钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量,钠的熔点低)
钠单质与水的反应4、发出嘶嘶的响声(生成了气体)
5、事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成)
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
4、钠与酸溶液反应
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3
5、钠与盐反应
(1)与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti(条件为高温)
Na+KCl=K+NaCl(条件为高温)
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
6、钠与有机物反应
钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应:
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑(生成物为氢气和乙醇钠)

‘玖’ 金属钠投入水中的化学变化和物理变化是什么

A.氯化钠的熔化,没有新物质生成,属于物理变化,故A正确;
B.镁条的燃烧生成氧化镁,有新物质生成,属于化学变化,故B错误;
C.金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气,有新物质生成,属于化学变化,故C错误;
D.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化,故D错误.
故选A.

‘拾’ 钠的化学性质和物理性质

汗,这问题都有,书上一般都有的
物理性质:银白色金属光泽,质地软,密度低于水,熔点低于水的沸点。
化学性质:有强腐蚀性,会与水和、所有酸、酸性氧化物反应,不能和盐反应(Na先和水生成NaOH,在和一些盐生成不溶性的碱),还会和氧气反应,常温下:4Na+O2=Na2O(非常快反应,并且使Na失去银白色金属光泽,变暗)然后
2Na2O+O2=2Na2O2(很慢),点燃时2Na+O2=Na2O2,最后都是Na2O2(过氧化钠),因为Na2O2比Na2O稳定。Na原子最外层只有1个电子,So,Na容易失去它变成
+1
价的Na+(Na离子)

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