理想气体的微观物理模型如何描述

A. 什么是理想气体模型

理想气体微观模型是指对理想气体微观结构的基本假定。要从微观上讨论理想气体,先应知道其微观结构。实验证实对理想气体可作如下假定:分子本身线度比起分子之间距离小得多而可忽略不计;除碰撞瞬间外,分子间互作用力可忽略不计,分子在两次碰撞之间作自由的匀速直线运动。

处于平衡态的理想气体,分子之间及分子与器壁间的碰撞是完全弹性碰撞，即气体分子动能不因碰撞而损失，在各类碰撞中动量守恒、动能守恒。

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理想气槐顷誉体对外膨胀可以分为两种情况：

一、理想气体周围有其他铅段物体。

二、理想气体自由膨胀，即周围没有其他物体。第一种情况下，理想气体做乎前功。

第二种情况下，不做功。如果两个容器相连，其中一个容器内充满理想气体，另一个容器内是真空，将两个容器相连后理想气体膨胀充满两个容器，此时，理想气体不做功。一般情况下，如不做特别说明，则认为气体对外膨胀做功。

B. 对理想气体，在宏观上是如何定义的在微观上如何定义的

从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计的气体，忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的仔简握，不造成动能损失。
宏观上念庆：在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT，在任何情况下都严格遵守气体三定律。是假象的理想状态。进一步说，理想气体是实际气体在压强不断降低情况咐乎下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。
认真理解第一句即可。后面的都只是进一步解说。

C. 根据分子动理论的观点，理想气体的微观模型主要内容是

理想气体的微观模型为：每个分信厅子被模型化握坦野为具有一定质量、不计体积，无气体间粘滞力段喊的小球。所以，理想气体就是数量巨大的理想弹性小球的无规则运动。

D. 理想气体微观模型与理想液体混合物区别

一、用途不同：

1、理想气体微观模型：

理想气体微观模型是用于气体微观结构的表达。

2、理想液体混合物：

理想液体混合物是用于操作液体的比例互溶。

二、表达不同：

1、理想悄慧气体微观模型：

理想气体微观模型可表达分子极度散乱，间距很大，并以高速向四面八方运动，粒子间的作启塌答用力极小,易被压缩，气体具有很强的流动性。

2、理想液体混合物：

如果两种纯液体组分能按任意的比例相互混溶，那么就会形成理想的液态混合物。通常，两种结构相似或极性相似的化合物可以按任意比例混合，并形成接近理想的液态混合物。

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相对于理想液态混合物，非理想液态混合物更为常见。对于非理想液态混合物，它们的行为与Raoult定律存在一定的偏差。对于正偏差很大的系统，存在最低恒沸点。属于这类系统的有：水和乙醇、甲醇和苯、乙醇和苯等。

要从微观上讨论理想气体,先应知道其微观结构。实验证实对理想气体可作如下假定：分子本身线度比起分子之间距离小得多而可忽略不计，除碰撞瞬间外,分子间互作用力可忽略不计，分子在两次碰撞之间作自由的匀速直线运动，处于平衡态的理想气体，分子之间及分子与器壁间的碰撞是完全弹性碰撞。

E. 什么是理想气体

理想气体（ideal gas） 研究气体性质的一个物理模型。

从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。

从宏观上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。

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理想气体状态方程是描述理想气体处于平衡态时的状态方程。他建立在波以耳定律，查理定律，盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律等经验定律上。

处于平衡态的气体，其状态可以用两个独立变数，压强P和体积V，来描写它的平衡态，温度T是压强P和体积V的函数，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程。不同的气体有不同的状态方程。这些方程通常很复杂。但在压强很小，温度不太高也不太低的情况下，各种气体的行为都趋于理想气体。理想气体的状态方程具有非常简单的形式。

F. 理想气体分子模型的主要内容是什么

理想气体微观模型：

（1）分子极度散乱,间距很大,并以高速向四面八方运动；

（2）粒子间的作用力极小,易被压缩；

（3）气体具有很强的流动性.

理想气体微观模型是对理想气体微观结构的基本假定。要从微观上讨论理想气体，先应知道其微观结构。实验证实对理想气体可作如下假定：分子本身线度比起分子之间距离小得多而可忽略不计；除碰撞瞬间外，分子间互作用力碰肢尺可忽笑高略不计，分子在两次碰撞之间作自由的匀速直线运动。

概述：

气态方程全名为理想气体状态方程，一般指克拉伯龙方程：pV=nRT。其中p为压强，V为体积，n为物质的量，R为普适气体常量，T为绝对温度（T的单位为开尔文(字母为K)，数值为摄氏温度加273.15,如0℃即为273.15K）。（当p，V，n，T的单位分别采用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K时，R的数值为8.31J/(mol*K)。）

该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（高温低压）的真实气体（包括常温常压）。

以上内容参考：网络-理想气饥大体