物质的量是表示物质多少的物理量

⑴ 化学物质的量是什么呢

化学物质的量：是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为亮弯n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常渗键仿数(NA)之比，即n=N/NA。

物质的量的相关知识和概念：

1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。

2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。丛纤

3、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。

⑵ 物质的量指是单位物质的质量,

物质的量 是表示物质所含微粒数(N)（如：分子,原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/毁启NA.
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一乱余旦种物理量.
物质哗扰的量表示物质所含粒子数目的多少
比如18gH2O就是1mol,表示有6.02*10^23 个水分子

⑶ 物质的量是什么意思

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量纳颂、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子,原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少.物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.国洞雹郑际上规定肆枝,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同.

⑷ 物质的量是衡量什么的物理量

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔,简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是
摩（尔）
符号：mol
标准：0.012
kg
12C所含的碳原子数

⑸ 物质的量是什么

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。

⑹ 物质的量是表示物质的数量

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。[1]

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度（单位：m)、质量（单位：kg）、时间（单位：s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词[2]。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg 12C所含碳原子的个数，为6.02214076×1023。它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

中文名

物质的量

外文名

amount of substance 

别称

摩尔量、摩尔数

单位

mol（摩尔）

符号

n

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常数关系 相关公式

基本符号

物质的量——n 物质的质量——m

摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N

阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar

相对分子质量——Mr 质量分数——w

气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)

物质的量浓度——cB（B在c的右下角）——mol/L

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用单位：mol/L或mol/m3。

气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

常数关系

阿伏加德罗常数

NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×1023mol-1。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×1023，单位为1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体[3] 。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。

与粒子数的关系

n=N/NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.

如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。

⑺ 物质的量是什么意思

物质的量是表示物质所含微粒数（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数之比。是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。

物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

物质的量与粒子数的关系：

物质的量＝物质所含微粒数／与阿伏加德罗常数。

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子）或它们的特定组合。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。

⑻ 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量它的基本单位是摩尔

科学上把含有6.02×1023个微粒笑敏亏拿慎的集合体作为一个单位，碰神称为摩尔，它是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol

⑼ 化学中常用的物理量-物质的量

物质的量是我们在高中时所学的第一个概念，所以会有些不太明白，下面我给大家解释一下概念：

物质的量（n）

(1)定义：是表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集体。

(2)单位：摩尔（符号：mol）

物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系

n=m/M

⑽ 物质的量。基本原理。

物质的量
我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：
(1)物质的量是国际单配纯携位制中七个基本物理量之一。
七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号
物 理 量
单位名称
单位符号
长 度
米
m
质 量
千克
kg
时 间
秒
S
电 流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
物质的量
摩[尔]
mol
发光强度
坎[德拉]
cd
（2）“物质的量”是表示物质所含粒子（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。
2、摩尔
（1）摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。
摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。
使用摩尔做物质的量的单位时，要注意：
A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。
B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。
（2）摩尔的确定
按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通常表示为12C或C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1
0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用NA表示，NA是一个准确数字。
阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数培伏值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。
阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。
每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物裤轮质的基本微粒数目多少的物理量。
（4）使用摩尔时的注意事项
①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。
②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔”或“mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。