铁的化学物理是什么

⑴ 铁的主要化学性质和物理性质

铁,原子序数26,原子量55.847.人类最早发现和使用铁是陨铁；在约公元前1500年左右,埃及和美索不达米亚开始有炼铁业.铁在地壳中的含量约5%,排第四位,在金属中仅次于铝；因为地球球心主要由铁组成,所以在整个地球中是丰度最高的元素.地壳中的铁通常以化合物的形式存在,含铁的矿物有几百种,主要的有赤铁矿、褐铁矿、磁铁矿等,生物贺行体中也含有铁.
铁为银白色金属；熔点1535°C,沸点2750°C,密度7.86克/厘米3；磁化和去磁快；有延展性,是可锻金属中除钴、镍外最坚韧的.
铁的化学性质活泼,为强还原剂,在室温下可缓慢地从水中置换出氢；在干燥空气中很难与氧作用,但在潮湿空气中很易腐蚀；铁易溶于酸,但在浓硝酸或冷的浓H2SO4中会形成氧化薄膜而钝化；铁与氯在加热时反应剧烈,也可与硫、磷、硅、碳直接化合.
铁是应用得最搜戚广的金属.大部禅漏哗分制成钢来应用,钢是含少量碳的铁合金的通称；铁也大量用来制造铸铁和煅铁；纯铁可作催化剂和发电机、电动机的铁芯；还原铁粉可用于粉末冶金；铁及其化合物还可制造磁铁和颜料等.

⑵ 铁的物理性质.化学性质{化学性质写化学方程式}

Fe 色泽 银白色 质软，有良好的传导性肢芹（导电，导热）延展性

方程式 Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（与盐酸，硫酸等的置换反应）
3 Fe+2O2===Fe3O4（化合反应）
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（与盐发生的置换反应）

铁的化学性质
①铁是一种化学性质比较活泼的金属，在历迟毕一定条件下，可以跟多种非金属及某些化合物发生化学反应。铁与酸、硫酸铜溶液反应生成物中铁元素的化合价为+2价。
②铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为 。
③铁与硫酸铜溶液反应 （我国古代湿法冶铜的原理）反应现象为：有红色固体析出旦闹，溶液逐渐变为浅绿色。

⑶ 铁的物理性质和化学性质

1.物理性质：

相同点：固态，有金属光泽，导电导热。

不同点：Na的密度小，软，熔点低。

铁的密度大，较硬，熔点高。

2.化学性质：

相同点：能被氧化，会生锈。

不同点：钠化学性质活泼，易与空气中的物质反应，常温下能与水反应。在空气中燃烧有黄色火焰并生成淡黄色固体。铁不易与空气中的物质反应，能置换氢气，常温下不与水反应。

⑷ 铁的物理性质和化学性质

1、物理性质
铁是银白色金属,熔、沸点较高,能被磁铁吸引 ,具有良好的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质
1）、与非金属单质
Fe与不同的非金属单质反应中：

和硫反应，生成+2价；和氧气反应，生成+价；和氯气反应，生成+3价。
可说明氧化性：Cl2>O2>S

2）、与酸

①与强氧化性酸（冷的浓硫酸、浓硝酸）发生钝化，表面生成致密氧化膜。

Fe(少量)＋4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ①2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 （过渡方程式） ②
2×①+②得：

3Fe(过量)＋8HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
②与弱氧化性酸反应

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
3）、与某些盐的反应

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
金属性强的置换金属性弱的。

Fe+2FeCl3=3FeCl2 (归中反应)
4）、与水

⑸ 铁的物理化学性质

你好 很高兴回答你的问题 翻译为：
铁的物理性质有：
1、 纯铁具有银白色金属光泽；
2、 有良好的延展性、导电、导热性能；
3、 密度为7.86克／厘米3；
4、 熔点为1535℃,沸点为2750℃；
用芦缺途：
铁在人们日常生活中起者埋缺非常重要的作用
纯铁的用途---电工纯弯哗辩铁广泛用于电子电工,电器元件,磁性材料,非晶体制品,继电器,传感器,汽车制动器,纺机,电表电磁阀等等产品.
它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁.铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）.还原铁粉大量用于冶金.
主要是在铁矿石中炼得铁,铁矿石的主要成分是三氧化二铁

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⑹ 金属铁的化学性质及物理性质

简述铁的物理、化学性质
（1）物理性质
纯净的铁是具有金属光泽的银白色固体,熔点1535℃,沸点2750℃,密度7.86 g/cm3,有良好的延展性,能被磁铁吸引.
（2）化学性质
在金属活动性顺序中陆基罩,铁位于氢前,是一种中等活动的金属,在一定条件下早闹能与许多物质发生反应.
①与氧气反应 在常温下,铁很难与干燥空气中 的氧直接化合,但灼热的铁丝可在纯氧气中剧烈燃烧,生成四氧化三铁.
3Fe+2O2Fe3O4
②与硫反应 铁粉与硫粉的混合物加热后生成硫化亚铁.
Fe+SFcS
③与酸反应 铁与稀盐酸、稀锋让硫酸接触后生成氢气和亚铁盐.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
浓硫酸和铁接触无明显变化,因为在常温下浓硫酸能使铁表面形成一层致密的保护膜,可阻止内部金属继续和硫酸起反应.
④与盐反应 铁能将金属活动顺序中位于铁后的金属从其盐溶液中置换出来同时生成亚铁盐.
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

⑺ 铁单质的物理性质

.铁单质的性质

物理性质：银白色，漏让熔沸点时，导电导热性良好，有延展性，能被磁铁吸引；

化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化、能与盐溶液反应.
物理性质
铁的比热容0.46×10^3J/(kg·℃),每千克铁温度升高庆握一摄氏度吸收热量0.46×10^3J

熔点 1535°C,

沸点 2750°C.

色泽 纯铁具有银白色金属光誉搜庆泽，

延展性良好

传导性（导电、导热）好

纯铁的熔点应该是1534℃，不过如果是铁与其他金属的合金或者是掺有杂质的铁，熔点会改变的，具体得看杂质或者合金的性质了。

⑻ 铁的物理性质和化学性质

一、铁的物理性质
1、 纯铁具有银白色金属光泽,
2、 有良好的延展性,导电、导热性能.
3、 密度为7.86克／喊卖则厘米3,熔点为1535℃,沸点为2750℃
4、二、铁的化学配档性质
1．氧化性：铁在郑棚氧气中燃烧 3Fe+2O2====Fe3O4
2．还原性：铁与酸反应 Fe＋2HCl＝＝FeCl2＋H2↑
硫酸与铁反应 Fe＋H2SO4＝＝FeSO4＋H2↑
铁与硫酸铜的反应 Fe＋CuSO4＝＝FeSO4＋Cu

⑼ 铁的物理化学性质

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁系元素的代表。接下来我为你整理了铁的物理化学性质，一起来看看吧。

铁的物理性质

同素异形体：铁有多种同素异形体，如铁、铁、铁、铁等。

电子层分布：2-8-14-2 。

晶胞：为体心立方，每个晶胞含有2个金属原子。晶胞参数：a = 286.65 pm b = 286.65 pm c = 286.65 pm α = 90° β = 90° γ = 90° 。

外观：铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性。

熔点：1535℃

沸点：3000℃。

物理性能：有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。声音在其中的传播速率：512 m/s。

铁的化学性质

元素属性

铁的元素符号为Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。

活性

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。

化合价

铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+ 。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

化合物

主要有两大类：亚铁Fe(Ⅱ)和正铁Fe(Ⅲ)化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等;正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。

氧化态

铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。

铁为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2

铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如：CuSO4+Fe→FeSO4+Cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气;在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3 →4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。