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物理特性与什么有关

发布时间:2023-03-30 13:33:53

❶ 高中化学中物质的物理性质和化学性质分别有什么决定

物理性质由外部环境变化决定,比如加热,加水,这些可以改变其物理性质,但不一定改变化学性质.
化学性质由分子之间的距离和分子的排列方式决定.
决定物质的化学性质的最主要因素是构成物质的原子的最外层电子数.当最外层电子数目为8时,原子处于稳定状态,不容易和其他物质发生化学反应.当最外层电子数目小于8但大于4的时候,原子比较容易得到电子从而形成稳定结构.当最外层电子数目小于4的时候,原子比较容易失去电子,并与其他的物质反应,形成稳定结构.
还有些物质的化学性质的活泼程度是由于自己的活动性决定的.比方说金属有金属的活动顺序表.位于H前面的金属,能够置换出硫酸和盐酸中的H元素,位于H后面的金属,不能与硫酸和盐酸反应.又比方说,位于前面的金属,可以通过置换反应从位于它后面的金属的盐溶液中置换出位于它后面的金属.

❷ 物理性质是由什么决定的

❸ 液体介质的物理特性有哪些什么是可压缩性与哪些因素有关

温度一定时,流体受压力的作用而使体积发生变化的性质成为可压缩性。可压缩性又可分为液体可压缩性和气体可压缩性,通常所指的为液体可压缩性。与温度有关,特性如下所示:
液体没有确定的形状,往往受容器影响.但它的体积在压力及温度不变的环境下,是固定不变的,很难被压缩成为更小体积的物质,液体对容器的边施加压力和和其他物态一样.这压力传送往四面八方,不但没有减少并且与深度一起增加(水越深,水压越大的原因);
液体分子间有相互作用的引力和斥力,内能由温度、体积、物质的量共同决定,当液体的体积发生变化时,伴随分子势能的变化。
理想气体分子间距离很大,分子间没有力的作用,气体压强大量分子频繁的碰撞器壁产生,大小由气体分子密度、温度决定。气体内能只和气体的量、温度有关。

❹ 物质物理性质与什么因素有关

物理性质一般考虑力、热、光、电磁因素。

导电性跟可移动电荷有关,金属里就是自由电子
密度跟相对原子质量有关,宏观体现就是质量和体积的比
熔点跟分子或者原子之间的主要相互作用力有关(晶体有固定熔点,非晶体没有)
硬度就跟你说的原子排列结构有关

大概就是这么个意思,描述不准勿怪。

❺ 物质的化学性质由什么决定,物理性质由什么决定

化学性质基本上是由核外电子层决定,物理性质涉及范围比较广,跟核外电子,分子间作用力电磁力等等都有关系,但是我们日常生活中能够接触到的东西和能够用到的性质其实还是核外电子层决定的比较多。

固态物质具有形状和体积,它们的分子紧紧地结合在一起。液态物质也有体积,但没有形状,相比之下,它们的分子结合得要松散一些,因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。

气体既没有体积也没有形状,它们的分子会自由地移动,从而充满任何一个可以封闭它们的容器。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态(一般是基态)。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。



(5)物理特性与什么有关扩展阅读:

固态物质具有固定的形状,液体和气体则没有。想要改变固体的形状,就必须对它施力。例如挤压或拉长可以改变固体的体积,但通常变化不会太大。

大部分固体加热到某种程度都会变成液体,若是温度继续升高则会变成气体。不过有些固体在受热之后就会分解,例如石灰石。晶体与金属是最重要的两种固体。

❻ 物质的物理性质由什么决定

物质的性质取决定于结构.结构决定性质.
“结构决定性质,性质是结构的外在表现。”这是化学中的重要原理,是指导我们学习和研究化学的理论武器。尽管在中学化学中有很多性质并没有从理论上给出解释,尽管学到的结构理论很有限。但这并不妨碍我们以这种方式学习和理解化学。
(一)原子结构与元素的性质
在原子结构的诸项内容中,最外层电子数的多少与其化学性质的关系最密切,其次是原子半径的大小。

原子结构与元素性质的关系集中体现在元素周期表中。
1.同周期元素(从左→右)
①电子层数相同,最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③由①、②可知失电子能力渐弱、得电子能力渐强,即金属性减弱、非金属性增强。
④最高价氧化物的水化物:碱性减弱、酸性增加。例如:

⑤金属单质的还原性减弱,例如:Na>Mg>Al与水反应的能力逐渐减弱。
⑥非金属单质的氧化性增强,还原性减弱。如氧化性:Si<P<S<Cl2,还原性:Si>P>S>Cl2。
⑦气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如:稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl
还原性:SiH4>PH3>H2S>HCl
事实上SiH4和PH3在空气中能自燃、H2S可燃、HCl不能燃烧。
2.同主族元素(从上→下)

③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。
例如:

⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。
例如:

3.构、位、性三角

(二)分子结构与化学性质

由于共价分子发生反应是旧键断裂、新键形成的过程,所以反应的难易与键能(键长越短,键能越大,键数越多,键能越大)及键的极性有密切关系。例如N2很稳定,就是因为N≡N叁键的键能很大。但CH2=CH2中双键键能大于CH3—CH3中单键的键能,CH2=CH2却比CH3—CH3活泼(详见教材)。
(三)官能团决定化学性质(详见本书有机化学部分)
(四)晶体结构与物理性质
1.熔沸点的高低、硬度的大小取决于晶体的微粒之间结合力的强与弱。
【例】比较熔点、沸点的高低,排列顺序
(A)Na、K、Rb、Cs
(B)F2、Cl2、Br2、I2
(C)NaCl、CsCl
(D)金刚石、晶体硅
解析 分析这类题目,首先要搞清晶体类型、化学键类型,之后要搞清结合力的强弱与哪些因素有关,规律是什么。
(A)为同主族的金属,晶体是靠金属键形成的,金属键的强弱与金属原子的价电子数和原子半径有关。价电子数越少半径越大,键越弱。它们的价电子数相同、半径增大,所以金属键减弱,熔沸点应降低。
(B)为ⅦA族分子晶体(当它们为固体时),熔化与沸腾要克服的是分子间作用力(范德华力)。范德华力总的来说是较弱的,其相对强弱与分子量有关:一般分子量越大,范德华力越大。故应为递增顺序。
(C)NaCl、CsCl均为离子晶体,熔化时要克服阴阳离子之间的引力(离子键),其大小取决于阴阳离子的电荷与半径,电荷越高、半径越小则键越强。Cs+的半径大于Na+,电荷均相同(1个),所以熔沸点为NaCl>CsCl。
(D)金刚石、晶体硅均为原子晶体,熔沸点都是很高的。原子晶体熔化要破坏共价键,键能越大,熔沸点越高。因碳原子的半径小于硅原子,则键长C-C小于Si—Si,键能C—C大于Si—Si,所以熔点为金刚石高于晶体硅。
2.溶解性。根据“相似相溶”原理,分子的极性相似则互相溶解,反之则不易溶。所以离子晶体能溶于水不溶于有机溶剂,如食盐易溶于水不溶于油。分子晶体中极性分子能溶于水,而非极性分子则易溶于有机溶剂。
3.密度。一般与分子量有关,分子量越大,密度越大。
4.导电性。导电的前提是产生自由移动的电子或离子。所以金属晶体是电的良导体。而分子晶体、离子晶体、原子晶体(除石墨、硅外)中均无自由移动的带电微粒,所以均不导电。但当把离子晶体或分子晶体中的电解质溶于水后,其水溶液能导电。
5.在有机分子中若有多个羟基,该物质会有甜味。
6.延展性,只有金属晶体具有此性质。

❼ 初中化学:物理性质 与物质的什么有关

对的。如电子质量只是质子或中子的几千分之一,可以忽略的。不过添一个“主要”要科学些。

❽ 浅谈初中物理中的物质的属性和特性的区别

属性是指事物在任何条件下具有的性质。如运动是物体的属性,因为一切物体都在运动;质量是物体的属性,因为质量不随形状、温度、状态、位置等改变;惯性是物体的属性,因为任何物体、在任何条件下都具有惯性。
特性是物质在一定条件下具有的性质。通常条件变化时,这种性质也会发生变化。如状态是物质的特性,因为状态与温度有关;熔点是晶体的特性,因为熔点与压强等有关;沸点是液体的特性,因为沸点与液体表面的气压有关;密度是物质的特性,因为密度与温度、状态、压强等有关;比热容是物质的特性,因为比热容与状态等有关;热值是燃料的特性,气体燃料的热值与压强有关;电阻是导体的特性,因为有温度降低到一定温度时,会出现超导体。

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