银有哪些物理特征

1. 银具有哪些物理性质

银的熔点960.8℃，密度 10.49克/厘米3。银塑性良好，延展性仅次于金，如果把它碾压成只有0.003mm厚的透明箔，1克重的银粒就可以拉成约2km的细丝。

银的导热性和导电性在金属中也是出类拔萃的。银的化学稳定性较好，在滑拆祥常温下不氧化。但在所有贵金属中，银的化学性质最活泼，它能溶于硝酸生成硝酸银;易信搏溶于热的浓硫酸，在盐酸和“王水”中表面生成氯化御纤银薄膜;与硫化物接触时，会生成黑色硫化银。

2. 银有哪些物理特征

有金属光泽，不溶解，密度大于水

3. 简述金银的主要物理、化学性质

物理性质
元素名称
金
符号
Au
CAS号
7440-57-5
熔点
1064℃
沸点
2807℃
密度
19.32g/cm3
比热容
0.13kJ/（kg·K）
原子序数
79
核电序数
79
核外电子数
79
收起
常温下金的自由电子的平均自由程：40nm
常温下，金的块体材料的电阻率：2.05×10^-8(Ω·m)
声音在其中的传播速率：（m/S） 2030
M+离子半径：137
M3+离子半径：85
M+（气）水合热：-644
升华热：385
原子体积：10.2（立方厘米/摩尔）
元素在太阳中的含量：0.000001（单位：千分之一）
元素在海水中的含量：0.00000001（单位：千分之一）
地壳中含量：0.0000011（单位：千分之一）
延性：金是展性最高的金属。一克金可以打成一平方米薄片，或者说一盎司金可以打成300平方英尺。金叶甚至可以被打薄至半透明，透过金叶的光会显露出绿蓝色，因为金反射黄色光及红色光能力很强。纳米级金材料的延展性显着不同，极脆，易碎，300个原子厚的金箔须用红松鼠毛靠静电吸起，否则极易遭到破坏。
其他：纯金是无味道的，因为它非常耐侵蚀（其他金属的味道源自金属离子）。另外，金的密度相当高，一立方米的金重量为19.320吨。与此比较起来，铅的密度为11.340 g/cm3，而密度最高的元素是锇，其密度为22.661 g/cm3。高纯度金单晶可反射红外线。
同位素：共发现金-169到金-205共37种同位素，其中只有金-197为稳定核素
化学性质
其化学性质不活泼，是不活泼的金属元素。常温或加热条件下都不与氧气反应，只有特殊工序才能制造氧化金，只能溶于王水，硒酸，高氯酸，氢氟酸与硝酸的混合物等腐蚀性(氧化性)较强的物质中。金受热后可以在氟气中燃烧形成三氟化金，化学式为
2Au+3F2=点燃=2AuF3
金的化合物：氯化金：AuCl3 、氧化金：Au2O3（又称三氧化二金）（易形成络合物）、氢氧化金：Au(OH)3等

物理性质
银是白色有光泽的金属，原子结构是面心立方结构
熔点
961.93℃
沸点
2212℃
相对密度（水=1）
10.49
汽化热
250.58 kJ/mol
熔化热
11.3 kJ/mol
蒸气压
0.34 帕（1234K）
声速
2600 m/s（293.15K）
反射率
99%
电阻率
1.586×10-8 Ω·m（20℃）
电负性
1.93（鲍林标度）
比热容
232 J/(kg·K)
电导率
63×106/（米欧姆）
热导率
429 W/（m·K）
收起
化学性质
银单质的化学性质
银溶于硝酸，生成硝酸银。
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+H2O+NO2↑
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+2H2O+NO↑
银不易与硫酸反应，因此硫酸在珠宝制造中，能用于清洗银焊及退火后留下的氧化铜火痕。银易与硫以及硫化氢反应生成黑色的硫化银，这在失去光泽的银币或其他物品上很常见。银在高温下可以和氧气反应，生成棕黑色的氧化银（常温也可反应，但速度很慢）。在溴化钾(KBr)的存在下，金属银可被强氧化剂如高锰酸钾或重铬酸钾侵蚀；这些化合物在摄影中用于漂白可见影像，将其转化为卤化银，既可以被硫代硫酸钠去除，又可以重新显影以加强原始的影像。
与硫化氢和氧气反应
4Ag +2H2S + O2==== 2Ag2S + 2H2O（常温下，银变质发黑的原理）
与浓硫酸反应
2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O

银块
与硫反应
2Ag + S ==== Ag2S（混合即可反应）
与氧气反应
4Ag + O2 ==== 2Ag2O（在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应，常温下在空气中反应很慢）
与氢卤酸反应
1.与氢氟酸不反应
2.与浓盐酸反应：2Ag+4HCl（浓）=2[AgCl2]+H2↑，条件为加热，银可以被高浓度的氯离子络合生成二氯合银络合离子（AgCl2-）但由于配离子不够稳定，对反应推动力不是很大，因此反应进行十分困难。
3.与浓氢碘酸反应：由于生成的碘化银溶解度极小，银的电极电势降低，所以反应可以自发进行。若HI过量，则会形成较稳定的[AgI2-]配离子，更有利于反应自发进行。
化学方程式：2Ag+2HCI（浓）=2AgCl+H2↑
2Ag+4HCI（浓）= 2H[AgCI2]+H2↑

4. 关于银的性质

元素英文名称：Silver
拉丁原名：Argentum
中文是将金属金字部首，加上艮字形声。
元素类型：金属元素
在元素周期表中属于Ⅰ类的副族元素
原子序数：47
相对原子质量：107.868
原子体积:(立方厘米/摩尔) 10.3
颜色和状态：银白色金属
莫氏硬度：2.5
声音在其中的传播速率：（m/S）2680
物理性质
密度：10.53克/厘米3 （20℃）
熔点：961.93℃
沸点：2213℃
溶解热：11.30千焦/摩尔
汽化热为：250.580千焦/摩尔
反射率：91%
有良好的柔韧性和延展性，延展性仅次于金，能压成薄片，拉成细丝。1克银可以拉成1800米长的细丝，可轧成厚度为1/100000毫米的银箔，是导电性和导热性最好的金属。
晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。
晶胞参数：
a = 408.53 pm
b = 408.53 pm
c = 408.53 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
电子层排布：2-8-18-18-1
常见化合价：+1
氧化态：
Main Ag+1
Other Ag0, Ag+2, Ag+3
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 731
M+ - M2+ 2073
M2+ - M3+ 3361
M3+ - M4+ 5000
M4+ - M5+ 6700
M5+ - M6+ 8600
M6+ - M7+ 11200
M7+ - M8+ 13400
M8+ - M9+ 15600
M9+ - M10+ 18000
[编辑本段]化学性质:
银的特征氧化数为+1，其化学性质比铜差，常温下，甚至加热时也不与水和空气中的氧作用。
但当空气中含有硫化氢时，银的表面会失去银白色的光泽，这是因为银和空气中的H2S化合成黑色Ag2S的缘故。其化学反应方程式为：
4Ag + H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
银不能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，但银能溶解在硝酸或热的浓硫酸中：
加热
2Ag + 2H2SO4(浓) ==== Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
银在常温下与卤素反应很慢，在加热的条件下即可生成卤化物：
473K
2Ag + F2 ===== 2AgF 暗棕色
加热
2Ag + Cl2 ===== 2AgCl 白色
加热
2Ag + Br2 ===== 2AgBr 淡黄色
加热
2Ag + I2 ===== 2AgI 黄色
银对硫有很强的亲合势，加热时可以与硫直接化合成Ag2S：
加热
2Ag + S ==== Ag2S
银易溶于硝酸和热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。
盐酸和王水只能使银表面发生氯化，而生成氯化银薄膜。
银具有很好的耐碱性能，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。

5. 银的物理性质

银是白色有光泽的金属，原子结构是面心立梁纤备方结构 熔点961.93℃沸点2212℃相对密度（水=1）10.49汽化热250.58 kJ/mol熔化热11.3 kJ/mol蒸橡毁气压0.34 帕（1234K）声速2600 m/s（293.15K）反射率99%电阻率1.586×10^-8 Ω·m（20℃）电负性1.93（鲍林标度）比竖兄热容232 J/(kg·K)电导率63×106/(米欧姆)热导率429 W/(m·K)

6. 银的物理性质是怎样的

银的物理性质：纯银州戚闷为银白色,熔点960.8℃,沸点2210℃,密度10.49克/立方厘米.金的密度很册弯大,仅次于铂,为19.32/立方厘米,46毫米直径的金球质量为1000克仔启,金的熔点为1063℃.