怎么证明是物理吸附

❶ 如何根据吸附自由能确定物理吸附和化学吸附

物理吸附是范德华力作用，化学吸附是化学键力作用；物理吸附的吸附热小，化学吸附吸附热较大。吸附自由能的话，应该也是化学吸附大一些

❷ 什么是物理吸附，什么是化学吸附，有什么区别

举个例子楼主就明白了
比如吸收二氧化硫 用碱液吸附 ， 这些是发生了化学反应产生新物质的。
吸收一些污染颗粒可用活性炭、静电场、洒水等等。 这些都是不发生化学反应产生新物质的。
防毒面具里里都会有活性炭，利用活性炭中的小孔能吸附大部分的有毒害物质。

化学吸附是使污染物发生化学反应，形成了新的污染程度小的物质， 物理吸附利用物理原理，如静电、小孔、溶解等等。

❸ 什么是物理吸附

物理吸附也称范德华吸附，它是由 吸附质 和吸附剂 分子间作用力 所引起，此力也称作范德华力。

中文名:物理吸附

别名:范德华吸附

区别:化学吸附

外文名:physisorption

定义:吸附质和吸附剂分子间作用所引起

同一胡粗历物质，可能在低温下进行物理吸附而在高温下为化学吸附，或者两者同时进行。吸附作用的大小跟吸附剂的性质和表面的大小、吸附质的性质和浓度的大小、温度的高低等密切相关。如活性炭的表面积很大，吸附作用强；活性炭易吸附沸点高的气体，难吸附沸点低的气体。

吸附质分子与吸附剂表面原子或分子间以物理力进行的吸附作用。这种物理力是凳蚂范德瓦耳斯力，它包括色散力、静电力和诱导力。对于极性不大的吸附质和吸附剂，色散力在物理吸附中起主要作用。当极性分子与带静电荷的吸附剂表面相互作用，或因吸附质与吸附剂表面分裤搜子作用，使二者的电子结构发生变化而产生偶极矩时，定向力和诱导力在物理吸附中也有重要作用。有时吸附质分子与吸附剂表面以形成氢键的形式发生物理吸附。

❹ 吸附性是什么性质物理化学/

吸附性是物理性质，吸附的作用力是四大基本作用力中的电磁相互作用。
另外，要提醒的是，凡是涉及化学性质的要考虑其化学变化，而化学变化又涉及到物质之间的转化（基础教育定义化学反应为有新物质生成），显然吸附性与物质之间转化无关。
本人原创，希望采纳！

❺ 如何表征是物理吸附还是化学吸附

不必用其他方法表征，直接做吸附等压线，如果温度上升吸附量下降为物理吸附，温度上升吸附量先上升后降低为化学吸附。（通常温度升高，会由物理吸附过渡到化学吸附，二者不相互独立）

❻ 什么是物理吸附和化学吸附

气体分子在固体表面的吸附机理极为复杂，其中包含
物理吸附
和
化学吸附
。
由
分子间作用力
（
范德华力
）产生的吸附称为物理吸附。物理吸附是一个普遍的现象，它存在于被带入并接触
吸附气体
（吸附物质）的固体（
吸附剂
）表面。所涉及的分子间作用力都是相同类型的，例如能导致
实际气体
的缺陷和蒸汽的凝聚。除了吸引
色散力
和近距离的排斥力外，由于吸附剂和吸附物质的特定
几何形状
和外层电子性质，通常还会发生特定分子间的相互作用（例如，极化、场-
偶极
、场梯度的四极矩）。
任何分子间都有作用力，所以物理吸附无选择性，
活化能
小，吸附易，
脱附
也容易。它可以是
单分子层吸附
和
多分子层吸附
。
由分子间形成
化学键
而产生的吸附称为化学吸附；它有选择性，活化能大，吸附难，脱附也难，往往需要较高的温度。化学吸附一定是单分子层吸附。
实际吸附可能同时存在物理吸附与化学吸附；先物理吸附后再化学吸附。
吸附量
可以用
标准大气压
下单位质量的样品（吸附剂）上吸附物质（
吸附质
）的体积量度，可以用
ml/g
或
cc/g@STP表示。
在低温下以发生物理吸附为主,
而可能的化学吸附发生在高温下(发生了
特异性反应
).全过程涉及
高真空
,低温,高温,高精度真空量度,阀门按事先设定的程序
自动开关
等问题。

❼ 怎样证明一种东西有吸附性

物体（固、液体）表面吸收周围介质中其他物质的分子（如各种无机离子、有机极性分子、气体分子等）的性能。温石棉由于力场强度和内表面积大，故有很大的吸附能力。石棉纤维吸附性是石棉湿纺和生产石棉水泥制品的重要物性特征。

编辑本段吸附性
物质从体相浓集到界面上的一种性质。例如，气相中的某些物质可以在固体表面上浓集；液体中某些物质可以在气-液界面、液—液界面和固—液界面上浓集。通常把能有效吸附其他物质的固体称为吸附剂，被吸附的物质称为吸附质。分类 根据不同的角度，可以有不同的分类方法，但主要分类方法有两种。一种是依据吸附剂与吸附质之间作用力的性质，可将吸附作用分为物理吸附和化学吸附。 物理吸附 不具选择性，在吸附过程中没有电子的转移，没有化学键的生成和破坏，没有原子的重排等反应，产生的吸附只是分子间的引力，吸附过程中吸附速率和解吸速率都很快，且不受温度的影响。此类吸附实质是一种物理作用。 化学吸附 具选择性，一些吸附剂只对某些吸附质产生吸附作用，其吸附热差不多和化学反应热处在同一数量级，它的吸附速率和解吸速率都很小，而且随温度升高吸附(解吸)速率增加。这类吸附一般都需要一定的活化能，被吸附分子与吸附表面的作用力和化合物中原子间的作用力相似。这种吸附实质上是一种化学反应。 另一种分类方法是根据吸附的界面不同，主要有溶液表面吸附、固—液界面吸附、固—气界面吸附等。 溶液表面的吸附 水的表面张力因加入溶质形成溶液而改变，有些溶质加入后能使溶液的表面张力降低，另一些溶质加入后则会使溶液的表面张力升高。若所加入的溶质能降低表面张力，则溶质力图浓集在表面层上以降低体系的表面能；反之，当溶质使表面张力升高时，则表面层中的浓度比内部的浓度低，这种溶液表面层的组成与本体溶液的组成不同的现象称为表面层发生了吸附作用。在溶液表面层上溶质的浓度可以大于、等于或小于溶液内部的浓度，分别对应着正吸附、不吸附和负吸附。 根据实验，水溶液中表面张力随溶质浓度变化曲线大致分为三类，如图1： 1876年，吉布斯用热力学方法求得定温下溶液的浓度、表面张力和吸附量之间的关系，称为吉布斯公式： 式中 a2——溶液中溶质的活度； γ——溶液的表面张力； ——溶质的表面超量。 从吉布斯公式可知：①若dγ/da<0，即增加溶质活度使溶液的表面张力降低者， 为正值，是正吸附。表面活性物质就是属于此情况；②若dγ/da2>0，即增加溶质活度使溶液的表面张力升高者， 为负值，非表面活性物质就是属于此情况，无机强电解质和高度水化的有机物如蔗糖等都有此性质。由于吉布斯公式的推导过程中，对所考虑的组分及界面没有附加限制条件，所以在原则上对于任何两相的体系都可以适用。 固—气界面的吸附 处在固体表面的原子，由于周围原子对它的作用力不对称，即原子所受的力不饱和，因而有剩余力场，可以吸附气体分子，使固体界面上的气体浓度增加，这种现象称为固—气界面的吸附。 对于一个给定的体系，达到平衡时的吸附量与温度及气体的压力有关，其中在一定温度下平衡吸附量与吸附质浓度的关系称为吸附等温线。吸附等温线有多种形式，经过一定的数学处理得到吸附等温线方程，利用这些方程可以给出有关吸附量、吸附质和吸附过程特点等有用的信息。综合大量实验结果，气体吸附等温线主要有五种类型，见图2。这些吸附等温线反映了吸附剂的表面性质有所不同，孔分布性质及吸附质和吸附剂的相互作用也不同。因此由吸附等温线的类型反过来可以了解一些吸附剂表面性质、孔分布性质以及吸附质和吸附剂相互作用的情况。 式中 a——平衡浓度为c时的吸附量； am——单分子层饱和吸附量； b、k和n——常数。 影响固体在溶液中吸附的因素很多，一般可从溶质、溶剂和吸附剂三者之间的关系考虑。对于小的有机和无机物分子，若以分子状态吸附时至少有以下规律：①稀溶液时，随着浓度增加，固—液界面自由能降低多的溶质吸附量大，这就是特劳贝规则；②吸附与溶解是性质相反的过程，故溶解度越小越容易被吸附；③吸附是放热过程，温度升高一般对吸附不利，即温度升高吸附量下降；④极性吸附剂容易从极性弱的溶剂中吸附极性强的溶质；非极性吸附剂容易从极性强的溶剂中吸附极性弱的溶质。其他如溶质的分子结构、溶剂的性质、吸附剂的制备条件等都对吸附有影响。 固体从溶液中吸附电解质有三种情况：①有些电解质(如弱电解质)以分子状态吸附，其吸附规律与小分子吸附相似；②有的固体在中性盐水溶液中吸附时，溶液的pH值发生变化，就像盐类发生了水解，固体有选择地吸附酸或碱，这种吸附称为水解吸附；③电解质在溶液中解离后某种离子被固体吸附，另一种反离子处于固体表面附近的扩散层中，这些反离子可以被与其同号的离子所交换。有些离子直接与固体骨架上的某些离子发生交换作用，这两种因固体吸附而发生的交换过程统称为离子交换吸附。离子交换吸附在土壤学和工业上有着重要应用。 固体从溶液中吸附大分子远比小分子复杂，每个大分子可有若干个吸附点，因而在较小浓度时吸附量上升很快，许多大分子吸附等温线服从兰格缪尔等温式。由于大分子分子量大，在多孔性固体上吸附时有小孔分子不能进入，故分子量增加，吸附量反而减小。溶剂、吸附剂的性质等对大分子的吸附也有影响。 应用 我国劳动人民很早就知道新烧好的木炭有吸湿、吸臭的性能，在湖南长沙马王堆一号墓里就是用木炭作为防腐剂和吸湿剂的。近几十年来有关吸附性的应用越来越广，人们利用吸附回收少量的稀有金属，对混合物进行分离、提纯，回收溶剂，处理污水，净化空气以及进行吸附色谱等。分子筛富氧就是利用某些分子筛优先吸附氮的性质，从而提高空气中氧的浓度等等。在催化领域中关于吸附的研究和应用，对工农业生产和国民经济具有特别重要的意义。

❽ 物理吸附与化学吸附如何区分

物理吸附与化学吸附区分：含义不同，特征不同。

一、含义不同：

物理吸附是被吸附的流体分子与固体表面分子间的作用力为分子间吸引力，即所谓的范德华力。

化学吸附是固体表面与被吸附物间的化学键力起作用的结果。这类型的吸附需要一定的活化能，故又称“活化吸附”。

二、特征不同：

物理吸附的特征是吸附物质不发生任何化学反应，吸附过程进行得极快，参与吸附的各相间的平衡瞬时即可达到。

化学吸附往往是不可逆的，而且脱附后，脱附的物质常发生了化学变化不再是原有的性状，故其过程是不可逆的。

吸附剂表面

分子由于作用力没有平衡而保留有自由的力场来吸引吸附质，由于它是分子间的吸力所引起的吸附，所以结合力较弱，吸附热较小，吸附和解吸速度也都较快。被吸附物质也较容易解吸出来，所以物理吸附在一定程度上是可逆的。如：活性炭对许多气体的吸附，被吸附的气体很容易解脱出来而不发生性质上的变化。

以上内容参考：网络-物理吸附

❾ 怎样判断物理或化学吸附

物理吸附是被吸附的流体分子与固体表面分子间的作用力为分子间吸引力，即所谓的范德华力(Vanderwaals)。因此，物理吸附又称范德华吸附，它是一种可逆过程。当固体表面分子与气体或液体分子间的引力大于气体或液体内部分子间的引力时，气体或液体的分子就被吸附在固体表面上。从分子运动观点来看，这些吸附在固体表面的分子由于分子运动，也会从固体表面脱离而进入气体(或液体)中去，其本身不发生任何化学变化。随着温度的升高，气体(或液体)分子的动能增加，分子就不易滞留在因体表面上，而越来越多地逸入气体(或液体中去，即所谓“脱附”。这种吸附—脱附的可逆现象在物理吸附中均存在。工业上就利用这种现象，借改变操作条件，使吸附的物质脱附，达到使吸附剂再生，回收被吸附物质而达到分离的目的。物理吸附的特征是吸附物质不发生任何化学反应，吸附过程进行得极快，参与吸附的各相间的平衡瞬时即可达到。

化学吸附是固体表面与被吸附物间的化学键力起作用的结果。这类型的吸附需要一定的活化能，故又称“活化吸附”。这种化学键亲和力的大小可以差别很大，但它大大超过物理吸附的范德华力。化学吸附放出的吸附热比物理吸附所放出的吸附热要大得多，达到化学反应热这样的数量级。而物理吸附放出的吸附热通常与气体的液化热相近。化学吸附往往是不可逆的，而且脱附后，脱附的物质常发生了化学变化不再是原有的性状，故其过程是不可逆的。化学吸附的速率大多进行得较慢，吸附平衡也需要相当长时间才能达到，升高温度可以大大地增加吸附速率。对于这类吸附的脱附也不易进行，常需要很高的温度才能把被吸附的分子逐出去。人们还发现，同一种物质，在低温时，它在吸附剂上进行的是物理吸附，随着温度升高到一定程度，就开始发生化学变化转为化学吸附，有时两种吸附会同时发生。化学吸附在催化作用过程中占有很重要的地位。

可以按照上表的区别来区分是什么类型的吸附

❿ 表面为什么具有吸附效应物理吸附及化学吸附各起源于什么

处在表面上的原子与内部原子不同,内部原子有其它原子或原子团与其作用,因此很稳定；而表面上的原子没有其它原子或原子团与其作用,稳定性差,通过吸附,让一些分子与其作用而变得稳定,这就是表面具有吸附效应的原因。

物理吸附：①是由于分子间范德华引力引起的,可以是单层吸附也可是多层吸附②吸附质和吸附剂之间不发生化学反应③吸附过程极快,参与吸附的各相间常瞬间即达平衡④吸附为放热反应⑤吸附剂与吸附质间的吸附力不强,可逆性吸附。
化学吸附：①是由吸附剂与吸附质间的化学键作用力而引起的,是单层吸附,吸附需要一定的活化能②吸附有很强的选择性③吸附速率较慢,达到吸附平衡需要时间长③升高温度可提高吸附速.。