物理R常数等于多少

‘壹’ 普适气体常数R是多少啊单位呢

普适气体常数R是8.3145J·mol^(-1)·K^(-1) ，单位是J·mol^(-1)·K^(-1)，是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。

热力学第一定律指出，在1摩尔理想气体系统的等压膨胀过程中，系统从外界吸收的热量Q，一部分用于使系统的内能增加△U，另一部分则用于对外界作功A，即Q=△U+A，若气体系统是由状态（P1、V1、T1）等压膨胀到状态（P2、V2、T2）的。

通过Q=CP（T2一T1），△U=Cv（T2一T1）则有A=（Cp一Cv）（T2一T1），应用迈耶公式Cp-Cv=R，则得A=R（T2一T1），由此不难看出，R的物理意义是：1摩尔理想气体在压强不变时，温度升高1K对外界所作的功。

(1)物理R常数等于多少扩展阅读

在物理和热力学中，普适气体常数-状态方程描述的是态函数之间的关系。更具体地，状态方程是描述在一组给定的物理条件下物质的状态的热力学方程。

它是一种本构方程，它提供与该物质相关联的两个或更多个状肢握态函数之间的数学关系，例如它的温度，压强，体积，或内能。状态方程在描述流体、流体的混合物、固体，甚至恒星内部物质的性质时都十分有用。

一个睁物最简单的用于此目的的物态方程是理想气体状态方程，它在压强不太大、温度不太低的条件下对于弱极性气体的状态的描述是一个很好的近似。然而，该方程在压强增大、温度降低时变得越来越不准确，并且不能预测气体的液化过程。

因此，一些更准确的物态方程已经被发明用来描述气体和液体的性质。到现在为止，人们还没能找到一个能准确地预测任意条件下的任何物质的性历早庆质的物态方程。

除了描述气体和液体的物态方程以外，也有描述固体的物态方程，其中包括描述固体从一种结晶状态到另一种结晶状态的转变的方程。还有的方程描述恒星内部的物质状态，包括中子星，致密物质（夸克-胶子汤）和辐射场（一个相关的概念是在宇宙学中使用的理想流体物态方程）。

‘贰’ 在热学中r是多少

在热学中r是指摩尔气体常数R。

理想气体常数，又名“通用气体常数”，是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。

n摩尔理想气体在绝对温度T，压强P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。Rg=R/M，M是摩尔质量，Rg是气体常数，如氧气的气体常数Rg=8.314/0.032。

补充R单位推导：

由理想气体状态方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各个量的单位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]。

带入单位进行推导：R[]=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分为： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即为N牛顿单位，由W=FS知道，N·m即为功的单位 J）所以通过以上代换可以得到R的单位：J/（mol·k）。

‘叁’ 常数R=8.314的物理意义是

气体常数，物理名词之一。与气体的分子量有关。r=rmm,为每kg理想气体的气体常数,随气体的分子量变化而变化,m为每千摩尔气体质量,而rm是每千摩尔理想气体的气体常数,称为通用气体常数,也称普适气体恒量,不会随气体的分子量变化而改变。
理想气体状态方程:pV=nRT
已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa，T=273.15K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m^3代进去
得到R约为8.314，单位J/(mol*K)

‘肆’ r是多少

R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。

性质：

1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；

2、分子之间没有相互作用力，不计分子势能；

3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；

4、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；

5、理想气体的内能是分子动能之和。

‘伍’ 摩尔气体常数r等于多少

R=8.314J/（mol*K）。

气体常数R是8.3145J·mol^（-1）·K^（-1），单位是J·mol^（-1）·K^（-1），是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。

摩尔气体常数（又称通用、理想气体常数及普适气体常数，符号为R）是一个在物态方程式中连系各个热力学函数的物理常数。与它相关的另一个名字叫玻尔兹曼常量(Boltzmann constant;大陆:玻尔兹曼常量;台湾:波兹曼常数)。

但当用于理想气体定律时通常会被写成更方便的每开尔文每摩尔的单位能量，而不写成每粒子每开尔文的单位能量，即R=NK（N为阿伏伽德罗常数，Avgadro's number；K为玻尔兹曼常数，Boltzman number）。

使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R*值用于标准气氛的所有计算。

气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/（kg·K）”。气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。

其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/（kg·K）、氮气的R恒为 296.7J/（kg·K）等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

‘陆’ 气体常数r的值是什么

气体常数R的值是8.314J/(mol·K)。

气体常数是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数，这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力－体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。

介绍

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力-体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。

气体常数值是8.314J/(mol·K)。

‘柒’ r的数值是多少啊

r是一个热力学常数，数值近似等于8.314J/(mol·K）。

在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值：R取8.314，P的单位为Pa，V的单位为m^3，n的单位是mol，T的单位是K（开尔文温度，亦即热力学温度）。

R为每kg理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。

理想气体状态方程式实际应用

PV=nRT是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

计算气体所含物质的量：从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。