物理性质属于什么色晶体

‘壹’ 葡萄糖物理性质：______色晶体，______于水，有______味．

纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，
故答案为：无色；易；甜．

‘贰’ 柠檬酸是无色晶体,无臭

（1）柠檬酸的物理性质有：无色半禅桥透明晶体，无臭、味极酸，易溶于水和乙醇，在潮湿空气中易潮解；
能证明柠檬酸显酸性的方法是：取1-2ml柠檬酸溶液放于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液．若变红色，证明柠檬酸显酸性；
（2）在食品加工中，可以用柑橘作为提取柠檬酸的原料．过程如下：
①压制柑橘：柑橘汁液中有柠檬酸，也有不少果胶及固体杂质，进行过滤操作获得澄清液．
②酸碱中和：在①所得澄清液中逐渐加入石灰浆，因为石灰浆为碱性物质，故此时澄清液的pH会变大（填“变大”或“变小”），至溶液显青绿色时，即表示中和反应完成，得到柠檬酸钙浑浊液．
③解酸脱色：在柠檬酸钙浑浊液中加入适量硫酸，充分反应，静置，上层暗红色溶液为柠檬酸溶液．此时，加入活性炭可吸附色素，过滤得无色柠檬举袭歼酸清液．
④浓缩结晶：将柠檬酸清液进行恒温浓缩结晶．在此过程中，你认为一定发生改变的是a、c （填序号）．
a．溶剂的质量 b．柠檬酸的溶解度 c．溶质的质量分数．
故答为：（1）无色半透明晶体，无臭、味极酸，易溶于水和乙醇，在潮湿空气中易潮正冲解；取1-2ml柠檬酸溶液放于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液．若变红色，证明柠檬酸显酸性
（2）①过滤；②变大；③活性炭；④a、c

‘叁’ 在常温下为黄色晶体属于

碘化银物理性质是：①在常温下为黄色晶体；③熔点为558℃，沸点为1506℃；化学性质是：②有一定的毒性；属于化学变化的是：⑤在光照条件下分解为碘和银；属于碘化银用途的是：⑥团灶碘化银可制造照相感光乳剂；⑦在人工降雨中常被用作冰核形成剂；故答案为：①③④；②；⑤塌源扮；⑥⑦裂闭；

‘肆’ 硫酸铜的物理性质和化学性质是

物理性质

外观与性状：无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。

熔点：560℃。

密度：3.606g/mL （25ºC）

蒸气压：7.3mm Hg（25ºC）

溶解性：溶于水、甲醇。不溶于乙醇

化学性质

1.极易吸收空气中的水汽而变成水合物。加热后失去结晶水，加热到102℃失去两个结晶水；113℃失去三个结晶水；258℃失去全部结晶水；当加热温度达653℃时，开始分解生成CuO和SO3，在720℃时分解结束。

2.与活动顺序位于铜以前的单质发生置换反应，如铁、锌，但不能与过于活泼的尺蚂金属（如钠、钾等）置换孝困模。

(4)物理性质属于什么色晶体扩展阅读：

安全风险

健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：对胃肠道有刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜性味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕巧缓血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭和尿毒症。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼粘膜刺激并出现胃肠道症状。

毒理学资料：

毒性：属中等毒性。

急性毒性：LD50：300mg/kg（大鼠经口）；33mg/kg（小鼠腹腔）

危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。

燃烧（分解）产物：氧化硫、氧化铜。

泄漏处理

隔离泄漏污染区，周围设警告标志。应急人员戴好防毒面具和手套。用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

防护措施

呼吸系统防护：作业工人应该佩戴防尘口罩。

眼睛防护：可采用安全面罩。

防护服：穿工作服。

手防护：必要时戴防护手套。

其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。实行就业前和定期的体检。

‘伍’ 柠檬酸是一种无色晶体能溶于水属于有机酸具有酸的通信属于物理性质的事

（1）柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
（2）①小明首先将适量的冰红茶倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊变红色，据此搭蚂小明断定柠檬酸确实具有酸性．
②由某种冰红茶标签中的部中判分内容，冰红茶中还含有碳酸，汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红，故小红认为小明的实验结论不够严密．
故答案为：知培埋（1）是一种无色晶体，能溶于水等；
（2）①红；②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红．

‘陆’ 碳化钙的物理性质

碳化钙，即电石，无机化合物。无色晶体，工业品为灰黑色块状物，断面为紫色或灰色。遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量。碳化钙是重要的基本化工原料，主要用于产生乙炔气。也用于有机型斗合成、氧炔焊接等。中文名称： 碳化钙英文唯瞎名称： calcium carbide中文名称2： 电石英文名称2： acetylenogenCAS No.： 75-20-7分子式： CaC2电子式：Ca2+[:C≡C:]2- 中间的“≡”代表三对共用电子对分子量： 64.10EINECS号： 200-848-3InChI： InChI=1/C2. Ca/c1-2;/q-2;+2熔点： 447℃密度： 2.22沸指租空点： 2300℃
理化性质：黄褐色或黑色的块状固体， 电石-石灰相平衡图纯品为无色晶体(含CaC2较高的是紫色)。密度2.22克/立方厘米，熔点447℃、沸点2300℃，遇水立即发生激烈反应，生成乙炔，并放出热量，电石含量不同熔点也随之变化。杂质：因电石中常含有砷化钙(Ca3 As2)、磷化钙(Ca3 P2)等杂质，与水作用时同时放出砷化氢(AsH3 )、磷化氢(PH3 )等有毒气体，因此使用由电石产生的乙炔有毒(须通过浓H2SO4和重铬酸钾洗液除去)。相对密度(水=1)： 2.22

‘柒’ （1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电______；

（1）①原铅桥宏子晶体属于共价化合物，固态、液态时均不导电，而且熔点很高，故答案为：原消迹子晶体；
②根据相似相溶原理，非极性分子形成的晶体易溶于乙醇、氯仿、丙酮，难溶于水，故答案为：分子晶体；
③离子晶体熔融时或溶于水中都能导电，故答案为：离子晶体；
（2）化学反应的本质是化学键的断裂与形成，成槐册键要放出能量，断键要吸收能量，水分解断开化学键要要吸收能量，△H小于0，故答案为：释放能量；吸收能量；断开化学键要要吸收能量；＜．

‘捌’ 中学阶段一些化学物质的物理性质，比如过氧化钠是什么颜色

氧化钠
na2o
氧化钠，分子式为na2o
，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性
相对分子质量
61.98
白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度
2.27。有腐蚀性
与水的反应
na2o+h2o=2naoh
与二氧化碳反应
na2o+co2=na2co3
与盐酸反应
na2o+2hcl=2nacl+h2o
制氧化钠
4na+o2=2na2o
制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮酸钠(nan3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备：
2na+na2o2=2na2o
6na+2nano2=4na2o+n2↑
过氧化钠
na2o2
浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢早瞎溶液。相对密度2.805。熔点460℃（分解）。沸点
657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。
相对分子质量：
77.98
化学性质：
no还是no2都可以被过氧化钠吸收[2]
na2o2+2no=2nano2
na2o2+2no2=2nano3
所以，所有中学习题中茄余所谓的no，no2，co2混合气体通过过氧化钠后残留no或者no2气体的描述皆为错误，是不负责任出题人胡乱编造的
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4na
+
o2==点燃==
2na2o（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2na
+
o2==点燃==
na2o2（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
2na2o2
+
2co2
====
2na2co3
+
o2
须陆纳空达到燃点
2na2o2+
4hcl
====
4nacl
+
2h2o
+
o2↑
与水反应，生成氢氧化钠和双氧水：
na2o2+2h2o
====
2naoh
+
h2o2
2h2o2==δ==
2h2o+
o2↑，反应放热
总反应化学方程式：
2na2o2+
2h2o==
4naoh
+o2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
na2o2+
co
====
na2co3
1
na2o2+
so2====
na2so4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2na2o2+
2co2====
2na2co3+
o2
2na2o2+
2so2====
2na2so3+
o2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2na2o2+2so2===2na2so3+o2
na2so3+o2===na2so4
所以
na2o2+so2===na2so4
制备
1．首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成na2o
2．隔绝湿气，充分粉碎na2o
3．再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为na2o2
希望能够帮助到你，研究物质，一般都准找物理性质-化学性质-制备-用途的路径考虑，记得类别，了解通性，熟记特性，很快就会掌握的。

‘玖’ 盐的化学性质是什么，物理性质是什么

搞不清楚楼主问的盐是狭义的还蔽裂哗历是广义的
如果是狭义的食盐，物理性质就是无色晶体，焰色反应为黄色。化学宏芦闭性质就是电离态可以沉淀阴离子。
广义的盐不能够指明物理性质和化学性质

‘拾’ 关于有机物物理性质

烷烃:比水轻，不溶于水，易溶于有机溶剂;熔点和沸点一般都随分子量的增加而升高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，其沸点越低。无毒或低毒。
烯烃和炔烃与烷烃类似。
卤代烃:无色，其蒸汽有毒，不溶于水，易容于醇醚等有机溶剂。一卤代烷的沸点随碳原子数的增加而升高，但密度随碳原子数的增加而降低(特性)。
醇类:直链饱和的一员醇，含C4以下的是有酒味的液体，C5-11的是具有不愉快气味的油状液体，C12以上的是无嗅蜡状固体。直链饱和一员醇的沸点随碳原子数的增加而升高，碳原子数相等的，支链越多沸点越低。低级醇类(C1-3)能与水互溶，随碳原子数的增加溶解度逐渐降低(C4以上)。
低级二员醇一般有甜味，沸点比同级别一员醇高的多，易溶于水，难溶于醚。
醚类:除甲醚和甲乙醚是气体外，一般的醚常温下是有特殊气味的液体。化学性质比较稳定，常用做溶剂。
醛和酮类:常温下，除甲醛是气体，低级饱和醛酮是液体，可溶于水，高级的是固体。沸点低于相应的醇类。
羧酸类:直链C1-9的羧酸常温下是液体，以上为固体，有刺激性气味(C1-3)或腐败性气味(C4-9)。丁酸以下与水互溶，随分子量的升高溶解度逐渐降低。直链饱和酸的比重随碳原子数增加二降低。
酯类:低级酯为无色有水果香味的液体，水果的香味是因为有酯类的存在。难溶与水，易溶与有机溶剂。易于挥发，便于分离，是良好的有机溶剂。
芳烃:苯及其同系物均为无色液体，不溶与水
酚类:苯酚也称石碳酸，能溶与水。溶解度都不大。一般均为无色晶体。芳烃及其衍生物均有毒。
蛋白质:蛋白质溶液中，由于其分子量很大，不能通过半透膜。水溶液属于胶体，有盐析现象。
碳水化合物:单糖及二糖有甜味(甜味果糖>蔗糖>麦芽糖>葡萄糖)，易溶于水。淀粉可溶于水，一般不溶于有机溶剂，遇碘水变蓝。纤维素不溶于水和一般有机溶剂，可溶于氢氧化铜的氨溶液中，加酸后又重先沉淀(可造纤维丝)。
以上仅供参考。