dh怎么计算物理实验

A. 怎么用热力学第一定律证明理想气体绝热膨胀的△H值可以用dH=Vdp积分来计算呢

证明理想气体绝热膨胀的△H值可以用dH=Vdp积分来计算：

dQ=+pdv=dh-vdp

=dh-vdp-pdv

u=h-Δpv

u=h-(p2v2-p1v1)

在平衡状态下，研究对象所遵循的客脊洞镇观规律（这部分内容是前两部分内容对于具体事物的应用）。

热力学第一定律注意：

热力学研究涉及热能的能量转化樱粗相关过程。化学热力学的研究对象是以大量质点构成的宏观整体。它所颤渣得出的结论具有高度普遍性和可靠性，但不能用于解释个别粒子的行为，也不能解释微观结构和机理。

B. 已知dh时圆锥的半径怎么求

要计算圆锥的半径，需要知道圆锥的高度和母线长度。在此基础上，可以使用勾股定理来计算半径。
假设圆锥的高度为h，母线长度为l，半径为r，那么有：
r = sqrt(l^2 - h^2)
其中，sqrt表毕隐培示平方根运算。
请注意，如果只知道锥的侧斜高dh，需要先计算出高h，才能使用上述公式计算半径。高h和侧斜高dh之间的关系如下：
h = sqrt((dh/2)^2 + r^2)
其中，^表示幂运算，即指携差数运算。
因此，要计算圆锥的半径，需手唯要同时知道锥的高度和母线长度或侧斜高。

C. 热力学的一个问题焓变的计算

dH=SdT+VdP这个式子写错了，正确的是dH=TdS+VdP （以S，p为独立变量），也可表示为dH=CpdT+(dH/dp)T dp。(dH/dp)T表示偏导数，上式表明焓是关于温度和压力的函数，这个结论适用于任意一定物质的量的均匀系统。注：这样的系统只有两个独立变量，任意指定两个，系统状态确定，因此也可以说焓是温度和体积的函数，或S，p的函数等等。

书上又说焓是只关于温度的函数，温度不变，不发生相变的话，焓不变。这句话只适用于理想气体，这是理想气体焦耳定律（一定量理想气体内能仅是温度的函数）和物态方程的推论。理想气体是上面一般情况的一种特例。

dH=TdS+VdP或dH=CpdT+(dH/dp)T dp中，p是系统压强，式中所有量都是描述系统的参量。这两个式子正是表明了系统焓随系统两个独立变量的变化规律。外压只在计算体积功中才会涉及，其他任意情形都是系统压强，我在教学中外压总是用pe表示以与系统压强区分。

水涉及相变不能简单认为是理想气体，而N2是理想气体焓仅是温度的函数，温度不变焓不变，分压肯定是明显变化了，但对焓变无贡献。

ΔS=ΔH/T在什么情况下可以使用？等温可逆过程，等温等压下的相变通常理解为可逆过程。这种公式我根本不记得，我只知道熵的定义dS=dQ/T，只有等温积贺世分时T才能提出积分罩猜号。

是不是无论系统是否等压都有ΔH=∫CpdT？该式适用于理想气体（理禅闷肢想气体的焓仅是温度的函数）的任意过程，或任意均匀系的等压过程。对理想气体，dH=CpdT+(dH/dp)T dp中的(dH/dp)T恒为零，第二项无贡献。对任意均匀系的等压过程dp恒为零，第二项也无贡献。

如有不明欢迎追问。