氮气有什么化学性质和什么物理性质

Ⅰ 氮气的化学性质和物理性质是怎么样的

给采纳再给答案。

Ⅱ 氮气具有哪些物理性质和化学性质

氮气的物理性质：氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%）。熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K，难于液化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。

氮气的化学性质：氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

(2)氮气有什么化学性质和什么物理性质扩展阅读

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。

1755年英国化学家布拉克（Black,J.1728-1799）发现碳酸气之后不久，发现木炭在玻璃罩内燃烧后所生成的碳酸气，即使用苛性钾溶液吸收后仍然有较大量的空气剩下来。后来他的学生D·卢瑟福继续用动物做实验，把老鼠放进封闭的玻璃罩里直至其死后，发现玻璃罩中空气体积减少1/10；若将剩余的气体再用苛性钾溶液吸收，则会继续减少1/11的体积。

D·卢瑟福发现老鼠不能生存的空气里燃烧蜡烛，仍然可以见到微弱的烛光；待蜡烛熄灭后，往其中放入少量的磷，磷仍能燃烧一会，对除掉空气中的助燃气来说，效果是好的。把磷燃烧后剩余的气体进行研究，D·卢瑟福发现这气体不能维持生命，具有灭火性质，也不溶于苛性钾溶液，因此命名为“浊气”或“毒气”。

在同一年，普利斯特里作类似的燃烧实验，发现使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后的气体不助燃也不助呼吸。由于他同D·卢瑟福都是深信燃素学说的，因此他们把剩下来的气体叫做“被燃素饱和了的空气”。

Ⅲ 氮气有什么化学性质和物理性质

氮气的化学性质

正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。

由氮祥租分子中三键键能很大谨胡兆，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。

氮分子中存在氮氮叁键，键能很大(941 KJ/mol)，以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。不同活性的金属与氮做渗气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合;与碱土金属—般需要在髙温下化合;与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。

Ⅳ 氮气的化学性质和物理性质

氮气的化学性质：在常况下是一种无色无味的气体，能占空气体积分数约78%（氧气约21%）。熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K，难于液化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。氮气是比较难液化的气体。氮气在极低温下能液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色漏贺洞晶状固体。

氮气的化学性质：由氮元素的氧化态-吉返枯布斯自由能图我们可以看出，除了NH4+离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲拍察线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话，N2是热力学稳定状态结构。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方。因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中的一个比N2分子值低的是NH4+离子。

拓展资料：

危险化学品安全管理条例（国务院第344号令），工作场所安全使用化学品规定 （[1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志（GB 13690-92）将该物质划为第2.2 类不燃气体。[2]

Ⅳ 氮气有什么物理和化学的性质

氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气团拦压下，冷却至-195.8℃时，变成没有塌高胡颜色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气念悄的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学反应。
物理性质：氮气在常况下是一种无色无味的气体，占空气体积分数约78%（氧气约21%），1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。

Ⅵ 氮气的物理性质是 化学性质是

氮气，通常状况下是一种无色无味的气体，且通常无毒。氮气占大气总量告慎的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的袜渣敬液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。
氮元素的氧化态-吉布斯自由能图也可以看出，除了NH4离子外，氧化数为0的N2分子在图中曲线的最低点，这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲，N2是热力学稳定状态。氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO3和N2两点的连线（图中的虚线）的上方，因此，这些化合物在热力学上是不稳定的，容易发生歧化反应。在图中梁备唯一的一个比N2分子值低的是NH4+离子。[2]
由氮分子中三键键能很大，不容易被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气可以和氢气反应生成氨。
氮化物反应
氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO
一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2
二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO
五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3
氮和活泼金属反应
N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N
N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)
氮和非金属反应
N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3
N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。

Ⅶ 氮气有什么化学性质和物理性质

物理性质:通常状况下是无色无味的气体,难溶于水.密度比空气密度略少.
化学性质:氮气的化学性质不活泼,常温下难与其他物质发生化学反应衡腔简.在当改变条件时,如在调圆亮温下可与其他咐裤物质发生化学反应.

Ⅷ 氮气的物理性质和化学性质有哪些

氮哗族液气的物理性质有~!氮气,空气中78℃都是氮气,而地球上大部分都是海洋,如果氮气溶于水,那空气中还有这么多的氮气吗!

氮气不支持燃烧,氧气才支持燃烧
化学穗备性质 氮气不溶于水.从微观角度说,没有完全不溶的物质,但是让他的溶解度极其小时,可以忽略不乱物计.

Ⅸ 氮气的物化性质

氮气物理性质：
氮气在常况下是一种无色无味的气体，
熔点是63 K，
沸点是77 K，
临界温度是126 K，
比较难于液化，
溶解度很小歼早镇，
常压下氏粗在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。
氮气化学性质：
氮气N2是热力学稳定状态结构。
各种氮的化合物在热力学上是不睁伏稳定的，容易发生歧化反应，
正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。