气体的物理性质有哪些

㈠ 氧气具有哪些性质（包括物理性质和化学性质） 具体

氧气具有物理性质和化学性质。具体如下：

氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气有三种集气方法：

a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

(1)气体的物理性质有哪些扩展阅读：

实验中要注意以下几点：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。

③药品要平铺在试管底部，均匀受热。

④铁夹要夹在离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。

⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

主要用途：

1 冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。

因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

2 化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

3 国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

4 医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

5 其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

㈡ 常见气体的物理及化学性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S.
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、滚庆衫SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.
4、易液化的气体：NH3、Cl2 .
5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN.
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI.
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2.
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）.
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3.
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱.检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色.
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失.
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S.在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4.
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、差握NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性.
13、与水可反应大腔的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应）,只有F2与水剧烈反应产生O2.
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3.
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2.
16、可导致酸雨的主要气体：SO2；
导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO.
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2.
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2.
19、被称做地球保护伞的气体：O3.
20、用做自来水消毒的气体：Cl2、

㈢ 我想知道气体的全部物理性质。谢谢大家。

物理性质是不需要经过化学变化就表现出来的性质，物理性质的方面包括：颜色，状态，气味，密度，硬度，熔点，沸点，导电性，导热性，溶解性，延展性（这个固体才有）等等。看你的气体是什么气体，要依据其分子结构去推断。通常获得物质物理性质的方法有：观察法（比如颜色，状态，），闻气味法，实验室法（密度，硬度，熔点，沸点，导电性，导热性，溶解性）等等

㈣ 初中化学中所有常见气体的物理性质和化学性质

1、O₂

物理性质：

无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14，相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。 大气中体积分数：20.95%。

化学性质：

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

2、H₂

物理性质：

氢气是无色并且密度比空气小的气体。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。

化学性质：

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

3、CO₂

物理性质：

二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

化学性质：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

(4)气体的物理性质有哪些扩展阅读：

N2 （氮气）:化学性质不活泼，密度与空气接近，用于保存食品。

O2 （氧气）:具有氧化性，供生命呼吸，最常见的助燃剂，密度比空气略大。

CO2 （二氧化碳）：不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。是生物代谢的产物之一。CO2可溶于水，溶于水中的CO2部分与水反应生成碳酸使得溶液具有酸性。虽然CO2不助燃，镁（Mg）可以在二氧化碳中燃烧。CO2固体俗称干冰。

CO（一氧化碳）：有毒（可与血红蛋白结合），密度与空气接近，可燃。

H2（氢气）：最轻的气体，可燃，燃烧产物仅为水（绿色燃料）；点燃需要验纯。

CO与H2都是常见的燃料。水煤气是二者（等体积比例）的混合物。

㈤ 天然气的物理性质是什么

天然气是无色、无味的气体。当天然气中混有硫化氢时，就会出现强烈的刺鼻臭味。
● 密度
天然气密度是指1立方米天然气在0℃及101325帕（1个大气压）条件下的质量。密度单位为千克/米3。天然气是多组分的混合物，各组分的密度也不相同。在地面标准状态下,天然气混合物的密度一般为0.7～0.75千克/米3，随重烃含量增多密度增大。某些油田伴生气，其密度可达1.5千克/米3。密度随压力增高而增大,随温度增高而变小。
天然气的相对密度是指在标准状况下，单位体积天然气的质量与同体积空气质量的比。
● 黏度
黏度是指气体分子内部质点运移的摩擦阻力，是研究气体的运移、开采和集输条件的重要参数，常用动力黏度（绝对黏度）表示，单位采用毫帕秒。也可用运动黏度，即动力黏度与密度的比值，单位以米2/秒表示。黏度大小与其化学组成及所处环境有关。天然气的黏度一般随相对分子质量增加而减小，随温度和压力增高而增大。这是由于分子间的距离不能增加，而温度升高后会使气体分子运动加速，增加分子间碰撞的次数，导致黏度加大。
● 压缩性和溶解性
天然气是可压缩的。同体积的天然气，在地面与地下密度不同，质量也不同。天然气具有溶于水和石油这两类不同液体的能力，但易于与石油互溶而与水则不易互溶。

㈥ 氧气的物理性质有哪些

空气中的氧气对于所有需氧生物来说是必须的。所有动物都需要呼吸氧气，绿色植物的呼吸作用也需要氧气。那么氧气的物理性质有哪些？与氧气关的化学知识又有哪些呢？一起来了解一下吧。

氧气的物理性质

物理性质无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14(-183℃，水=1)，相对蒸气密度1.43(空气=1)，饱和蒸气压506.62kPa(-164℃)，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。 大气中体积分数：20.95%(约21%)。

氧气的化学性质

氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦、氖、氩、氪，所有元素都能与氧起反应。一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，大多数有机化合物，可在氧气中燃烧生成二氧化碳与水蒸气，如酒精，甲烷。部分有机物不可燃，但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。

收集氧气的方法

排水集气法：

适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

向上排空气集气法：

适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

向下排空气集气法：

适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

以上是我为大家整理的相关知识点，欢迎大家阅读。

㈦ 所有的气体物理性质和化学性质

去网络里看，都很详细.
氧气物理化学性质 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／厘米3 ，液态氧是淡蓝色的 。氧是化学性质活泼的元素 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。 甲烷是没有颜色、没有气味的气体，沸点-161.4℃，比空气轻，它是极难溶于水的可燃性气体。甲烷和空气成适当比例的混合物，遇火花会发生爆炸。化学性质相当稳定，跟强酸（如H2SO4、HCl）、强碱（如NaOH）或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。 二氧化碳无色无臭气体，有酸味【密度】1.977g/L【熔点（℃）】-56.6（5270帕）【沸点（℃）】-78.48（升华）二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧 臭氧【密度】气体密度（ 0℃，g/L）2.144；液体密度（-150℃，g/cm3 ）1.473【熔点（℃）】（固）-251【沸点（℃）】（液）-112 气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。作为强氧化剂，臭氧几乎能与任何生物组织反应