1. 物理化学问题 熵的定义及物理意义如何利用熵作为过程进行方向的判据！！
楼上正解，我补充一下。熵判据只能用于孤立系统，熵变大于0是自发，等于0是平衡，熵判据应用很有限。绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆，大于0不可逆，等于0可逆。但不能用来判断方向，因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程。一般使用的判据是吉布斯判据，它只要求体系等温等压，就可以利用吉布斯函数变量判断方向，小于0正向自发，大于0反向自发，等于0平衡。
2. 物理化学熵的理解
绝热过程的熵增，Q的变化为0，所以ds大于等于0.不可逆绝热过程熵必定增大，可逆绝热过程熵不变。熵的定义为ds=&Q/T，不是等于号，而是在等于号上面有个def，是定义的意思。以熵表示的克劳修斯不等式 为ds-&Q/T环 大于等于0。 当ds-&Q/T大于0发生了不可逆的过程，等于0才是可逆过程。
建议，可以从图书馆借 胡英版《物理化学》第五版 P60-63很清楚，外加两个例题。好好把这本书上的第二章看一遍，把所有例题做会。
3. 物理化学中的可逆反应是什么怎么判断主要有哪些反应和情况是可逆或者不可逆
化学反应都具有可逆性，完全不可逆的反应是不存在的。
一个反应的正反应/逆反应约等于1，就是不可逆的。
一个反应的正反应/逆反应约等于0，就是可逆的。
4. 如何理解物理化学中的“可逆”概念
答：1 热一 就是能量守恒定律，只不过在表达式上有所不同，在热学中强调，做功和热传递是改变内能的2个方面，但系统总能量不变 热二，就是想告诉我们能量的传递具有方向性，有2种表述： 从高温到低温（不引起其他的变化） 做功可以完全转化内能，但内能不能完全转化做功 热3 宇宙的绝对0k，任何物体不能达到 2 概念就不说了，是想说的是模型，模型的应用，所以大学有很多建模比赛的初衷吧
5. 物理学上的"熵"是个什么概念为什么叫"熵"
熵在物理上有两种定义
克劳修斯熵：可逆过程中体系与环境交换的热量与温度的比。
波尔兹曼熵：微观状态数的自然对数值与波尔兹曼常数的乘积。
两者实际上是一致的，前者是宏观定义，后者是微观定义。
前者说明熵的物理意义是一种能量的退化和蜕变，
后者说明熵的物理意义是体系混乱度的一种量化描述。
熵的意义很抽象，初学者不太好理解，如果是高中生就不必强求了。
之所以叫“熵”，是因为第一个定义里，熵等于热量与温度的熵，“火”字旁代表热量。
楼上说的有错。
正确的表述是，绝热体系只会向熵增加的方向变化。条件是“绝热体系”而不是“一切体系”，
另外，这是热力学第二定律，不是第一定律。