过氧化氢的物理性质有哪些

㈠ 过氧化氢的性质

（一）、过氧化氢
1、 过氧化氢的分子结构
过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H,电子式为：
2、 过氧化氢的物理性质
过氧化氢是一种无色黏稠的液体,它的水溶液俗称双氧水.
3、 过氧化氢的化学性质
（1）H2O2是二元弱酸,具有酸性
（2）氧化性
H2O2＋2KI＋2HCl＝2KCl＋I2＋2H2O
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O
H2O2＋SO2＝H2SO4
注：在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O,在中性或碱性条件其还原产物为氢氧化物.
（3）还原性
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2
注：H2O2的氧化产物为O2
（4）不稳定性
4、 H2O2的保存方法
实验室里常把H2O2装在棕色瓶内避光并放在阴凉处.
5、 H2O2的用途
作消毒、杀菌剂,作漂白剂、脱氯剂,纯H2O2还可作火箭燃烧的氧化剂等.

㈡ 双氧水的物理性质和化学性质都有什么

物理性质：1、易溶于水，与水互溶
2、常温下为无色液体，沸点稍微比水高
化学性质：1、不稳定性（易分解）
2、氧化性
3、极少数情况有还原性
4、可形成配合物（可能还没学到
暂时无视这性质）
5、弱酸性
纯手打
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㈢ 双氧水物理化学性质

双氧水化学名称为过氧化氢，是除水外的另一种氢的氧化物。接下来我为你整理了双氧水物理化学性质，一起来看看吧。

双氧水物理性质

主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。

气味：有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

折射率：1.4067(25℃)

饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)

密度：1.13 (g/mL，20 °C)

熔点：-11℃

溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 1953年，杜邦公司采用蒽醌法制备，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌为媒介物，循环氧化还原制得。现在世界各国基本上都是用这一技术。

双氧水化学性质

过氧化氢是非常强的氧化剂，它和其他氧化剂的标准电极电势值列在右面，值越高代表氧化性越强

分解反应

过氧化氢可自发分解歧化生成水和氧气：ΔHo为-98.2 kJ·mol-1 ，ΔGo为-119.2 kJ·mol-1 ，ΔS为70.5 J·mol-1 ·K-1 。重金属离子Fe2+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等对过氧化氢的分解有催化 作用。过氧化氢在酸性和中性介质中较稳定，在碱性介质中易分解。用波长为320～380nm的光照射会使过氧化氢分解速度加快，故过氧化氢应盛于棕色瓶中并放在阴凉处。

H2O2与Fe2+ 的混合溶液称为芬顿试剂(Fenton)。某些离子如Fe2+ 、Ti3+ 催化下，过氧化氢分解反应会生成自由基中间体HO·(羟基自由基)和HOO·。

一般使用的双氧水中都会含有一定量的稳定剂，以减少过氧化氢的分解。常用的稳定剂包括：锡酸钠、焦磷酸钠和有机亚磷酸酯。

氧化还原反应

过氧化氢可在水溶液中氧化或还原很多无机离子。用作还原剂 时产物为氧气 ，用作氧化剂时产物为水。例如酸性溶液中，过氧化氢可将Fe2+ 氧化为Fe3+ ： 与过氧化氢作用，亚硫酸根(SO32- )可被氧化为硫酸根(SO42- )，高锰酸钾在酸性溶液中会被还原为Mn2+ 。由于标准电极电势的缘故，反应在不同pH环境下进行的方向可能不同，如碱性溶液中，过氧化氢会将Mn2+ 氧化 为MnIV，以MnO2 形式生成。

过氧化氢还原次氯酸钠的反应可用于在实验室中制备氧气：

有机化学中，过氧化氢常用作氧化剂，可将硫醚氧化为亚砜。甲基苯基硫醚与其反应时，会被氧化为甲基苯基亚砜，以甲醇作溶剂或三氯化钛催化，产率为99%：

过氧化氢的碱性溶液可用于富电子烯烃(如丙烯酸)的环氧化反应，以及在硼氢化-氧化反应第二步中氧化烷基硼至醇。

生成过氧化物

过氧化氢与很多无机或有机化合物 反应时，过氧链保留并转移到另一分子上，生成新的过氧化物：

过氧化氢在低温下与铬酸 或重铬酸盐酸性溶液反应时，会生成不稳定的蓝色过氧化铬 CrO(O2 )2 ，可用乙醚 或戊醇 萃取。水溶液中过氧化铬很快分解为氧气 和含铬离子。

过氧化氢与硼砂反应会生成过硼酸钠，可用作消毒剂：

过氧化氢可生成很多含有O22- 过氧根离子的无机盐类，其中比较重要的如过氧化钙、过氧化钠和过氧化镁。

与羧酸(RC=O-OH)反应，生成具氧化性的过氧酸(RC=O-O-OH)，可用于烯烃环氧化反应等用途。与丙酮反应生成炸药三过氧化三丙酮(TATP)，与臭氧反应生成三氧化二氢，与尿素反应生成过氧化尿素。

过氧化氢与三苯基氧化膦生成酸碱加合物，有些反应中用作过氧化氢的等同试剂。

碱性

与水相比，过氧化氢的碱性要弱得多，只有与很强的酸反应才会生成加合物。超强酸HF/SbF5可将过氧化氢质子化，生成含[H3O2]+离子的产物。

㈣ 过氧化氢的性质

一、过氧化氢的物理性质：

水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。

纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。

凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。

二、过氧化氢的化学性质：

1、氧化性。

2、还原性 和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。

3、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。

4、过氧化氢是一种极弱的酸。

5、纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。

(4)过氧化氢的物理性质有哪些扩展阅读：

过氧化氢的注意事项：

1、不得口服，应置于儿童不易触及处。

2、对金属有腐蚀作用，慎用。

3、避免与碱性及氧化性物质混合。

4、避光、避热，置于常温下保存。

5、医用的有效期一般为2个月。

6、不得用手触摸。