物理性质的性质确立是什么

1. 请说出物理性质和化学性质的概念,性质确定和性质内容!

1、物理性质
物理性质是指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等不需发生化学变化就能表现出的性质.
例如,氮气是一种无色、无味的气体,其熔点和沸点都很低.
2、化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质,如可燃性、稳定性、还原性、氧化性等都属于化学性质.
化学性质需要发生化学变化才能表现出来.
如氢气具有可燃性,此性质只有在氢气燃烧这一化学反应中才能表现出来,因此是化学性质；而物理性质则是可以被感知和能测量的物理量

2. 物质的化学性质由什么决定，物理性质由什么决定

化学性质基本上是由核外电子层决定，物理性质涉及范围比较广，跟核外电子，分子间作用力电磁力等等都有关系，但是我们日常生活中能够接触到的东西和能够用到的性质其实还是核外电子层决定的比较多。

固态物质具有形状和体积，它们的分子紧紧地结合在一起。液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。

气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。

(2)物理性质的性质确立是什么扩展阅读：

固态物质具有固定的形状，液体和气体则没有。想要改变固体的形状，就必须对它施力。例如挤压或拉长可以改变固体的体积，但通常变化不会太大。

大部分固体加热到某种程度都会变成液体，若是温度继续升高则会变成气体。不过有些固体在受热之后就会分解，例如石灰石。晶体与金属是最重要的两种固体。

3. 物质的物理性质由什么决定

• 物质的物理性质由构成物质的所有粒子来的决定的

• 物理性质是构成物质的粒子来共同体现的，不是靠单个的粒子来保持的。
  比如物体的温度。温度是构成物质的粒子热运动的体现，是对构成物体的所有粒子的热运动的统计值，即是所有粒子的热运动的统计平均值。就是说一个粒子的热运动没有温度可言，更不能说就能代表物体的温度。
  再如密度。由于物体的体积不是每个粒子的体积和，还包括它们之间的间隙体积。所以物体的密度就不可能是一个粒子的质量来除以一个粒子的体积。

4. 物质的物理性质由什么决定

物质的性质取决定于结构.结构决定性质.
“结构决定性质，性质是结构的外在表现。”这是化学中的重要原理，是指导我们学习和研究化学的理论武器。尽管在中学化学中有很多性质并没有从理论上给出解释，尽管学到的结构理论很有限。但这并不妨碍我们以这种方式学习和理解化学。
(一)原子结构与元素的性质
在原子结构的诸项内容中，最外层电子数的多少与其化学性质的关系最密切，其次是原子半径的大小。

原子结构与元素性质的关系集中体现在元素周期表中。
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③由①、②可知失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：

⑤金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。
⑥非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
⑦气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
事实上SiH4和PH3在空气中能自燃、H2S可燃、HCl不能燃烧。
2．同主族元素(从上→下)

③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。
例如：

⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。
例如：

3．构、位、性三角

(二)分子结构与化学性质

由于共价分子发生反应是旧键断裂、新键形成的过程，所以反应的难易与键能(键长越短，键能越大，键数越多，键能越大)及键的极性有密切关系。例如N2很稳定，就是因为N≡N叁键的键能很大。但CH2=CH2中双键键能大于CH3—CH3中单键的键能，CH2=CH2却比CH3—CH3活泼(详见教材)。
(三)官能团决定化学性质(详见本书有机化学部分)
(四)晶体结构与物理性质
1．熔沸点的高低、硬度的大小取决于晶体的微粒之间结合力的强与弱。
【例】比较熔点、沸点的高低，排列顺序
(A)Na、K、Rb、Cs
(B)F2、Cl2、Br2、I2
(C)NaCl、CsCl
(D)金刚石、晶体硅
解析 分析这类题目，首先要搞清晶体类型、化学键类型，之后要搞清结合力的强弱与哪些因素有关，规律是什么。
(A)为同主族的金属，晶体是靠金属键形成的，金属键的强弱与金属原子的价电子数和原子半径有关。价电子数越少半径越大，键越弱。它们的价电子数相同、半径增大，所以金属键减弱，熔沸点应降低。
(B)为ⅦA族分子晶体(当它们为固体时)，熔化与沸腾要克服的是分子间作用力(范德华力)。范德华力总的来说是较弱的，其相对强弱与分子量有关：一般分子量越大，范德华力越大。故应为递增顺序。
(C)NaCl、CsCl均为离子晶体，熔化时要克服阴阳离子之间的引力(离子键)，其大小取决于阴阳离子的电荷与半径，电荷越高、半径越小则键越强。Cs+的半径大于Na+，电荷均相同(1个)，所以熔沸点为NaCl＞CsCl。
(D)金刚石、晶体硅均为原子晶体，熔沸点都是很高的。原子晶体熔化要破坏共价键，键能越大，熔沸点越高。因碳原子的半径小于硅原子，则键长C－C小于Si—Si，键能C—C大于Si—Si，所以熔点为金刚石高于晶体硅。
2．溶解性。根据“相似相溶”原理，分子的极性相似则互相溶解，反之则不易溶。所以离子晶体能溶于水不溶于有机溶剂，如食盐易溶于水不溶于油。分子晶体中极性分子能溶于水，而非极性分子则易溶于有机溶剂。
3．密度。一般与分子量有关，分子量越大，密度越大。
4．导电性。导电的前提是产生自由移动的电子或离子。所以金属晶体是电的良导体。而分子晶体、离子晶体、原子晶体(除石墨、硅外)中均无自由移动的带电微粒，所以均不导电。但当把离子晶体或分子晶体中的电解质溶于水后，其水溶液能导电。
5．在有机分子中若有多个羟基，该物质会有甜味。
6．延展性，只有金属晶体具有此性质。

5. 物理性质和化学性质的确定是什么.物理性质和化学性质

物理性质and化学性质
物理性质定义：物质不需要化学变化就表现出来的性质
化学性质的定义：物质在发生化学变化时所表现出来的性质
物理性质的确定：由感觉器官直接感知或用仪器测定出来
化学性质的确定：通过化学变化确定
物理性质举例:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性
化学性质举例:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性

6. 物质的性质是由什么决定的

物质有化学性质，物理性质，化学性质是由其微粒种类、结构决定的，比如说水的微粒是H₂O，双氧水的微粒是H₂O₂，二氧化碳的微粒是CO₂，他们具有不同的化学性质；物理性质是由分子间作用力决定的，比如说液态、气态、固态的水物理性质不同，因为他们分子间作用力大小有差异。

气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。

物质的种类虽多，但它们有其特性，那就是客观存在，并能够被观测，以及都具有质量和能量。

(6)物理性质的性质确立是什么扩展阅读：

常见的物质存在状态有六种：固态、液态、气态、等离子态、超固态、中子态。不过实验技术的进步产生了许多新的物质状态，像是玻色–爱因斯坦凝聚及费米子凝聚态。对于基本粒子的研究也产生了新的物质状态，像是夸克-胶子浆。

就内涵方面而言，物质是永不均匀满布于时、空中的填充内容，其唯一属性是质量。就外延方面而言，物质指所有的物件，包括“精神物件”与“现实物件”。“宇宙”三要素为时间、空间、质量。其中质量与空间是物件的基本属性，而质量与空间及时间都是事件的基本属性。

物质的本源是单位空间的运动，也可以说是量子的运动，因为我们知道任何物质的运动都会增加质量，速度接近光速会越发明显，比如电子的自旋，在一定小空间的运动形成了质量，E=mc²》m=E/c²。

质量也就是物质了，任何物质都是运动的光子（量子）组成的，而静止的光子是没有质量的，质量和能量的转换公式为E=mc²，所以反过来思考，物质的本源就是没有质量的空间（量子）接近光速的运动，而把物质完全转化为能量的是正反物质的湮灭，所以任何物质都不是实体，只要条件合适，都可以穿越，之所以有支持力等等，都是空间之间的电磁场的排斥。

光子照在形成物质的空间上也会反射，就看见了物体，手触摸的时候，手的粒子和物体的粒子场力相互排斥，不然手就会穿过物体。

所以任何物质都是虚无的，只是空间在相互作用（电磁力万有引力等等）大质量的物质万有引力场越发明显，小质量比如夸克质子只在原子核层面形成效应，所以物质也是一种波，可以互相穿过。