在原子物理n是什么

㈠ 原子物理知识点归纳

1.卢瑟福的核式结构模型(行星式模型)

α粒子散射实验：是用α粒子轰击金箔，结果是绝大多数α粒子穿过金箔后基本上仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子发生了较大的偏转。这说明原子的正电荷和质量一定集中在一个很小的核上。

卢瑟福由α粒子散射实验提出：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间运动。

由α粒子散射实验的实验数据还可以估算出原子核大小的数量级是10-15m。

2.玻尔模型(引入量子理论，量子化就是不连续性，整数n叫量子数。)

⑴玻尔的三条假设(量子化)

①轨道量子化rn=n2r1r1=0。53×10-10m

②能量量子化：E1=-13。6eV

③原子在两个能级间跃迁时辐射或吸收光子的能量hν=Em-En

⑵从高能级向低能级跃迁时放出光子;从低能级向高能级跃迁时可能是吸收光子，也可能是由于碰撞(用加热的方法，使分子热运动加剧，分子间的相互碰撞可以传递能量)。原子从低能级向高能级跃迁时只能吸收一定频率的光子;而从某一能级到被电离可以吸收能量大于或等于电离能的任何频率的光子。(如在基态，可以吸收E≥13。6eV的任何光子，所吸收的能量除用于电离外，都转化为电离出去的电子的动能)。

2.天然放射现象

⑴天然放射现象----天然放射现象的发现，使人们认识到原子核也有复杂结构。

⑵各种放射线的性质比较

③放射性同位素的应用

⑴利用其射线：α射线电离性强，用于使空气电离，将静电泄出，从而消除有害静电。γ射线贯穿性强，可用于金属探伤，也可用于治疗恶性肿瘤。各种射线均可使DNA发生突变，可用于生物工程，基因工程。

⑵作为示踪原子。用于研究农作物化肥需求情况，诊断甲状腺疾病的类型，研究生物大分子结构及其功能。

⑶进行考古研究。利用放射性同位素碳14，判定出土木质文物的产生年代。

一般都使用人工制造的放射性同位素(种类齐全，各种元素都有人工制造的放射性同位。半衰期短，废料容易处理。可制成各种形状，强度容易控制)。

3.核能

(1)核能------核反应中放出的能叫核能。

(2)质量亏损---核子结合生成原子核，所生成的原子核的质量比生成它的核子的总质量要小些，这种现象叫做质量亏损。

(3)质能方程-----爱因斯坦的相对论指出：物体的能量和质量之间存在着密切的联系，它们的关系是：E=mc2，这就是爱因斯坦的'质能方程。

质能方程的另一个表达形式是：ΔE=Δmc2。以上两式中的各个物理量都必须采用国际单位。在非国际单位里，可以用1u=931。5MeV。它表示1原子质量单位的质量跟931。5MeV的能量相对应。

在有关核能的计算中，一定要根据已知和题解的要求明确所使用的单位制。

(4)释放核能的途径

凡是释放核能的核反应都有质量亏损。核子组成不同的原子核时，平均每个核子的质量亏损是不同的，所以各种原子核中核子的平均质量不同。核子平均质量小的，每个核子平均放的能多。铁原子核中核子的平均质量最小，所以铁原子核最稳定。凡是由平均质量大的核，生成平均质量小的核的核反应都是释放核能的。

㈡ n代表什么在物理学中

• 物理学中n代表：

• 1、量子数：描述电子在原子核外运动状态的4个量子数之一，习惯用符号n表示。它的取值是正整数，n=1，2，3，……主量子数是决定轨道(或电子)能量的主要量子数。

• 2、介质的折射率： n=sini/sinr=c/v

㈢ 原子核外电子层（K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层)括号里的什么意思

根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q…. 巴克拉为了给未发现的电子层预留空间才这样做。从K开始依次是K、L、M、N、O、P、Q….

电子层电子层（electronic shell）又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。

电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n2，亨利·莫斯莱和巴克拉的X-射线吸收研究首次于实验中发现电子层。巴克拉把它们称为K、L和、M（以英文子母排列）等电子层（最初 K 和 L 电子层名为 B 和 A，改为 K 和 L 的原因是预留空位给未发现的电子层）。这些字母后来被n-值1、2、3等取代。它们被用于分光镜的西格班记号法。

㈣ 3个N是什么意思

在原子物理学中3N表示三个氮原子。
在化学当量浓度中表示3个克当量。
在数学中较示3个未知数。

㈤ 解说一下波尔原子模型，中间的n，Ze都是什么E=hv又是什么，有什么关系

n是电子所在的电子层，其中n=1时称为基态，n大于1时为激发态电子吸收能量时，会跃迁到远离原子核的电子层(n增大)反之靠近，E=hv是电子能量公式，其中h是普朗克常量，v是电子频率 普朗克常数记为 h，是光电效应中的 ：光子所是有的能量为普朗克常数乘以频率。Z是电荷数，乘以e就是电荷量

㈥ 化学元素周期表电子层K，L，M，N，O，P是 什么意思

为电子在原子中处于不同的能级状态。

电子层为原子物理学中，一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。

随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n²。

(6)在原子物理n是什么扩展阅读：

电子层的相关情况：

1、电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示。不同亚层的电子云形状不同。s亚层的电子云是以原子核为中心的球形，p亚层的电子云是纺锤形，d亚层为花瓣形，f亚层的电子云形状比较复杂。

2、K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层。

3、主量子数n决定电子出现几率最大的区域离核的远近（或电子层），并且是决定电子能量的主要因素；角量子数l决定原子轨道（或电子云）的形状，同时也影响电子的能量。