A. 化学性质由原子的什么决定物理性质呢
物质的化学性质由其原子结构决定
具体的说
是原子的核电核数（对核外电子的吸引程度）以及最外层电子数
一般在题目中回答
只回答最外层电子数就可以
物理性质的决定是多方面的：但是说白了
还是原子结构问题
比如说：原子的相对质量
就是由质子数和中子数决定的...
其实
要说物理性质
最好是说单质或者化合物的...那样更明显~~
本题还有不大明白的，可以hi我~
希望能帮上忙~
B. 物质的物理性质由什么决定
物质的性质取决定于结构.结构决定性质.
“结构决定性质，性质是结构的外在表现。”这是化学中的重要原理，是指导我们学习和研究化学的理论武器。尽管在中学化学中有很多性质并没有从理论上给出解释，尽管学到的结构理论很有限。但这并不妨碍我们以这种方式学习和理解化学。
(一)原子结构与元素的性质
在原子结构的诸项内容中，最外层电子数的多少与其化学性质的关系最密切，其次是原子半径的大小。
原子结构与元素性质的关系集中体现在元素周期表中。
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③由①、②可知失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：
⑤金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。
⑥非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
⑦气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
事实上SiH4和PH3在空气中能自燃、H2S可燃、HCl不能燃烧。
2．同主族元素(从上→下)
③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。
例如：
⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。
例如：
3．构、位、性三角
(二)分子结构与化学性质
由于共价分子发生反应是旧键断裂、新键形成的过程，所以反应的难易与键能(键长越短，键能越大，键数越多，键能越大)及键的极性有密切关系。例如N2很稳定，就是因为N≡N叁键的键能很大。但CH2=CH2中双键键能大于CH3—CH3中单键的键能，CH2=CH2却比CH3—CH3活泼(详见教材)。
(三)官能团决定化学性质(详见本书有机化学部分)
(四)晶体结构与物理性质
1．熔沸点的高低、硬度的大小取决于晶体的微粒之间结合力的强与弱。
【例】比较熔点、沸点的高低，排列顺序
(A)Na、K、Rb、Cs
(B)F2、Cl2、Br2、I2
(C)NaCl、CsCl
(D)金刚石、晶体硅
解析 分析这类题目，首先要搞清晶体类型、化学键类型，之后要搞清结合力的强弱与哪些因素有关，规律是什么。
(A)为同主族的金属，晶体是靠金属键形成的，金属键的强弱与金属原子的价电子数和原子半径有关。价电子数越少半径越大，键越弱。它们的价电子数相同、半径增大，所以金属键减弱，熔沸点应降低。
(B)为ⅦA族分子晶体(当它们为固体时)，熔化与沸腾要克服的是分子间作用力(范德华力)。范德华力总的来说是较弱的，其相对强弱与分子量有关：一般分子量越大，范德华力越大。故应为递增顺序。
(C)NaCl、CsCl均为离子晶体，熔化时要克服阴阳离子之间的引力(离子键)，其大小取决于阴阳离子的电荷与半径，电荷越高、半径越小则键越强。Cs+的半径大于Na+，电荷均相同(1个)，所以熔沸点为NaCl＞CsCl。
(D)金刚石、晶体硅均为原子晶体，熔沸点都是很高的。原子晶体熔化要破坏共价键，键能越大，熔沸点越高。因碳原子的半径小于硅原子，则键长C－C小于Si—Si，键能C—C大于Si—Si，所以熔点为金刚石高于晶体硅。
2．溶解性。根据“相似相溶”原理，分子的极性相似则互相溶解，反之则不易溶。所以离子晶体能溶于水不溶于有机溶剂，如食盐易溶于水不溶于油。分子晶体中极性分子能溶于水，而非极性分子则易溶于有机溶剂。
3．密度。一般与分子量有关，分子量越大，密度越大。
4．导电性。导电的前提是产生自由移动的电子或离子。所以金属晶体是电的良导体。而分子晶体、离子晶体、原子晶体(除石墨、硅外)中均无自由移动的带电微粒，所以均不导电。但当把离子晶体或分子晶体中的电解质溶于水后，其水溶液能导电。
5．在有机分子中若有多个羟基，该物质会有甜味。
6．延展性，只有金属晶体具有此性质。
C. 碱金属元素的物理性质变化规律
1．原子结构：
（1）相似性：最外层均为1个电子
（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2．元素性质：
（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价
（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
3．单质性质：
（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4．化合物性质：
（1）相似性：氢氧化物都是强碱
（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强
碱金属中的一般和特殊之处
1．Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡
2．碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但ρ(K)=0．862g／cm3
<
ρ(Na)=0.971e／cm3。
3．酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHC03
<
Na2C03。
4．氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2
、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。
5．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。
6．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2↓＋H2↑+Na2S04