材料的物理性质与什么有关

Ⅰ 物质的物理性质由什么决定

物质的性质取决定于结构.结构决定性质.
“结构决定性质，性质是结构的外在表现。”这是化学中的重要原理，是指导我们学习和研究化学的理论武器。尽管在中学化学中有很多性质并没有从理论上给出解释，尽管学到的结构理论很有限。但这并不妨碍我们以这种方式学习和理解化学。
(一)原子结构与元素的性质
在原子结构的诸项内容中，最外层电子数的多少与其化学性质的关系最密切，其次是原子半径的大小。

原子结构与元素性质的关系集中体现在元素周期表中。
1．同周期元素(从左→右)
①电子层数相同，最外层电子由1→8。
②原子半径逐渐减小。
③由①、②可知失电子能力渐弱、得电子能力渐强，即金属性减弱、非金属性增强。
④最高价氧化物的水化物：碱性减弱、酸性增加。例如：

⑤金属单质的还原性减弱，例如：Na＞Mg＞Al与水反应的能力逐渐减弱。
⑥非金属单质的氧化性增强，还原性减弱。如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Si＞P＞S＞Cl2。
⑦气态氢化物的稳定性渐强、还原性渐弱。
例如：稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
还原性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
事实上SiH4和PH3在空气中能自燃、H2S可燃、HCl不能燃烧。
2．同主族元素(从上→下)

③非金属性渐弱、金属性渐强。
④最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强。
例如：

⑤气态氢化物的稳定性减弱、还原性增强。
例如：

3．构、位、性三角

(二)分子结构与化学性质

由于共价分子发生反应是旧键断裂、新键形成的过程，所以反应的难易与键能(键长越短，键能越大，键数越多，键能越大)及键的极性有密切关系。例如N2很稳定，就是因为N≡N叁键的键能很大。但CH2=CH2中双键键能大于CH3—CH3中单键的键能，CH2=CH2却比CH3—CH3活泼(详见教材)。
(三)官能团决定化学性质(详见本书有机化学部分)
(四)晶体结构与物理性质
1．熔沸点的高低、硬度的大小取决于晶体的微粒之间结合力的强与弱。
【例】比较熔点、沸点的高低，排列顺序
(A)Na、K、Rb、Cs
(B)F2、Cl2、Br2、I2
(C)NaCl、CsCl
(D)金刚石、晶体硅
解析 分析这类题目，首先要搞清晶体类型、化学键类型，之后要搞清结合力的强弱与哪些因素有关，规律是什么。
(A)为同主族的金属，晶体是靠金属键形成的，金属键的强弱与金属原子的价电子数和原子半径有关。价电子数越少半径越大，键越弱。它们的价电子数相同、半径增大，所以金属键减弱，熔沸点应降低。
(B)为ⅦA族分子晶体(当它们为固体时)，熔化与沸腾要克服的是分子间作用力(范德华力)。范德华力总的来说是较弱的，其相对强弱与分子量有关：一般分子量越大，范德华力越大。故应为递增顺序。
(C)NaCl、CsCl均为离子晶体，熔化时要克服阴阳离子之间的引力(离子键)，其大小取决于阴阳离子的电荷与半径，电荷越高、半径越小则键越强。Cs+的半径大于Na+，电荷均相同(1个)，所以熔沸点为NaCl＞CsCl。
(D)金刚石、晶体硅均为原子晶体，熔沸点都是很高的。原子晶体熔化要破坏共价键，键能越大，熔沸点越高。因碳原子的半径小于硅原子，则键长C－C小于Si—Si，键能C—C大于Si—Si，所以熔点为金刚石高于晶体硅。
2．溶解性。根据“相似相溶”原理，分子的极性相似则互相溶解，反之则不易溶。所以离子晶体能溶于水不溶于有机溶剂，如食盐易溶于水不溶于油。分子晶体中极性分子能溶于水，而非极性分子则易溶于有机溶剂。
3．密度。一般与分子量有关，分子量越大，密度越大。
4．导电性。导电的前提是产生自由移动的电子或离子。所以金属晶体是电的良导体。而分子晶体、离子晶体、原子晶体(除石墨、硅外)中均无自由移动的带电微粒，所以均不导电。但当把离子晶体或分子晶体中的电解质溶于水后，其水溶液能导电。
5．在有机分子中若有多个羟基，该物质会有甜味。
6．延展性，只有金属晶体具有此性质。

Ⅱ 建筑各种材料的的物理性质化学性质

1
密度、表观密度、堆积密度
密度：指材料在绝对密实状态下，单位体积的质量。
表观密度：指材料在自然状态下，单位体积质量。
堆积密度：指粉状或粒状材料，在堆积状态下，单位体积质量。
2
材料的密实度
孔隙率
密实度：指材料体积内被固体物质充实的程度。
孔隙率：材料内部空隙的构造分为连通与封闭两种。连通空隙不仅彼此贯通与外界相通，封闭
空隙则不仅彼此不连通且与外界隔绝。空隙按尺寸大小分极微细空隙、细小空隙、较粗大空隙。空隙的大小及其分布对材料的性能（如热工。隔声）影响较大。
3
与水有关性质
亲水性、憎水性：水分子之间的内聚力小于水分子与材料分子间的相互吸引力，此材料称为亲水性材料。反之称为憎水性材料。
含水率：材料中所含水的质量与干燥状态下材料的质量之比，称为材料的含水率。
吸水性：材料与水接触吸收水分的性质。
吸湿性：材料在潮湿空气中吸收水分的性质。
耐水性：材料抵抗水的破坏作用的能力。
抗渗性：材料抵抗压力水渗透的性质。
抗冻性：材料在水饱和状态下，经受多次冻融循环作用而不破坏，也不严重降低强度的性质。
4
热工性质
导热性：当材料两侧存在温度差时，热量将由温度高的一侧通过材料传递到温度低的一侧，材料的这种传导热量的能力，称为导热性。
比热容：指质量1KG的材料，在温度每改变1K时所吸收或放出的热量。
5基本力学性质
指材料在外力作用下，抵抗破坏的能力和变形方面的性质。如：抗拉、抗压、抗弯曲、抗剪强度等。

Ⅲ 物质的化学性质由什么决定，物理性质由什么决定

化学性质基本上是由核外电子层决定，物理性质涉及范围比较广，跟核外电子，分子间作用力电磁力等等都有关系，但是我们日常生活中能够接触到的东西和能够用到的性质其实还是核外电子层决定的比较多。

固态物质具有形状和体积，它们的分子紧紧地结合在一起。液态物质也有体积，但没有形状，相比之下，它们的分子结合得要松散一些，因而液体可以被倾倒到一个容器中以测量它们的体积。

气体既没有体积也没有形状，它们的分子会自由地移动，从而充满任何一个可以封闭它们的容器。等离子态是由等量的带负电的电子和带正电的离子组成。玻色-爱因斯坦凝聚态表示原来不同状态的原子突然“凝聚”到同一状态（一般是基态）。即处于不同状态的原子“凝聚”到了同一种状态。

(3)材料的物理性质与什么有关扩展阅读：

固态物质具有固定的形状，液体和气体则没有。想要改变固体的形状，就必须对它施力。例如挤压或拉长可以改变固体的体积，但通常变化不会太大。

大部分固体加热到某种程度都会变成液体，若是温度继续升高则会变成气体。不过有些固体在受热之后就会分解，例如石灰石。晶体与金属是最重要的两种固体。