气体有哪些物理性质

Ⅰ 我想知道气体的全部物理性质。谢谢大家。

物理性质是不需要经过化学变化就表现出来的性质，物理性质的方面包括：颜色，状态，气味，密度，硬度，熔点，沸点，导电性，导热性，溶解性，延展性（这个固体才有）等等。看你的气体是什么气体，要依据其分子结构去推断。通常获得物质物理性质的方法有：观察法（比如颜色，状态，），闻气味法，实验室法（密度，硬度，熔点，沸点，导电性，导热性，溶解性）等等

Ⅱ 氧气具有哪些性质（包括物理性质和化学性质） 具体

氧气具有物理性质和化学性质。具体如下：

氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气有三种集气方法：

a. 排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

b. 向上排空气集气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

c. 向下排空气集气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

(2)气体有哪些物理性质扩展阅读：

实验中要注意以下几点：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于排出气体。

③药品要平铺在试管底部，均匀受热。

④铁夹要夹在离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的灯焰对准药品部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水集气法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

⑦用排水法集气时要注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管，导致试管炸裂。

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。

⑩用高锰酸钾制氧气时，试管口处应放一小团棉花，可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

主要用途：

1 冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度。

因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

2 化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

3 国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

4 医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

5 其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

Ⅲ 初中化学中所有常见气体的物理性质和化学性质是什么

1、O₂

物理性质：

无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14，相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。 大气中体积分数：20.95%。

化学性质：

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物称为氧化物。非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

2、H₂

物理性质：

氢气是无色并且密度比空气小的气体。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。在101千帕压强下，温度-252.87 ℃时，氢气可转变成淡蓝色的液体；-259.1 ℃时，变成雪状固体。

常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时，情况就不同了。如氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性。金属钯对氢气的吸附作用最强。当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。

氢气是无色无味的气体，标准状况下密度是0.09克/升，难溶于水。在-252 ℃,变成无色液体,-259 ℃时变为雪花状固体。

化学性质：

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）

2H₂+O₂=2H₂O

H₂+Cl₂=2HCl

还原性(使某些金属氧化物还原)

H₂+CuO=Cu+H₂O

3H₂+Fe₂O₃=2Fe+3H₂O

3、CO₂

物理性质：

二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

化学性质：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

4、CO

物理性质：

在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的中性气体，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

熔点（℃）：-207，沸点（℃）：-191.5，自燃点：608.89℃，溶解性：难溶于水，稳定性：稳定。

化学性质：

可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

5、Cl₂

物理性质：

氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。

熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。

可溶于水，易溶于有机溶剂难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为 3.170g/L，比空气密度大。

化学性质：

液态时为金黄色Cl₂可以使物质褪色，原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。几乎所有的金属都可以直接和Cl₂化合。Cl₂氧化性很强，高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl₂。Cl₂检验：湿润淀粉碘化钾试纸，由白色变蓝色。