❶ 如何鉴别铁离子溶液中有亚铁离子
如果只有一种的话，加氢氧化钠，产生白色沉淀的，含有亚铁离子，产生红褐色的沉淀，含有铁离子，也可用硫氰化钾，变血红色的，含有铁离子 如果两种都存在时，先取一份，加硫氰化钾，变血红色，有铁离子，再取另一份，加酸性高锰酸钾，褪色，说明。
❷ 怎么鉴别铁离子与亚铁例子
【】高锰酸钾法鉴定二价铁离子：二价铁离子在硫酸液中与高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色。铁离子是氧化剂，不与高锰酸钾作用，就没有褪色的现象发生；
【】碘化钾法鉴定三价铁离子：加入碘化钾溶液可以与三价铁离子发生氧化还原反应，产生碘，碘与淀粉作用，生成碘淀粉的蓝色络合物，所以溶液变蓝。二价铁离子没有氧化性，就没有碘产生，就不变蓝色。
【】KSCN法鉴定三价铁离子：三价铁离子加入KSCN溶液后变成血红色的络合物。不变红的是亚铁离子。
【】邻二氮菲法鉴定二价铁离子：二价铁离子加入邻二氮菲溶液后变成桔红色的络合物。不变红的是三价铁离子。
❸ 如何检验亚铁离子
加入K3【Fe（CN）6】,若产生特征蓝色沉淀则有Fe2+
加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+
加入NaOH,产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色,则有Fe2+
亚铁离子（Fe2+）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。
2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
❹ 怎样鉴别亚铁离子
用苯酚变色的是铁离子，或用铁氰化钾鉴别亚铁形成蓝色物质，亚铁氰化钾与铁离子形成蓝色物质
❺ 鉴定亚铁离子
B先加KSCN溶液再用氯气把亚铁离子氧化成铁离子，产生血红色溶液
❻ 有关鉴别铁离子和亚铁离子的问题。
1．观察溶液的颜色：溶液颜色为黄色的是Fe3+，溶液颜色为浅绿色的是Fe2+；
铁离子在溶液中显黄色；亚铁离子在溶液中显浅绿色。
2. 加NaOH溶液：产生红褐色沉淀的是Fe3+，产生白色沉淀且很快变成灰绿色最后变成红褐色的是Fe2+；
Fe3+与氢氧根反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe2+与氢氧根反应生成不稳定的白色沉淀Fe(OH)2，并很快被氧化成Fe(OH)3。
3. 加KSCN溶液：得到红色溶液的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
KSCN溶液与Fe3+反应生成血红色溶液；Fe2+与KSCN溶液无现象。
4. 加Fe 粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是Fe3+，铁粉不溶解的是Fe2+；
Fe3+可以与单质Fe发生归中反应生成Fe2+；而Fe2+与Fe单质是相邻价态，不反应。
5. 加稀的苯酚溶液：溶液显紫色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
Fe3+遇苯酚变紫；Fe2+无此性质。
6. 加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+，能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；
Fe3+只有氧化性，没有还原性；而Fe2+既有氧化性又有还原性，能够还原酸性KMnO4 溶液，使其褪色。
7. 加入过量铜片：铜片减少且溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe3+能将Cu氧化为Cu2+；Fe2+的氧化性比Cu2+弱。
8. 加淀粉KI溶液： 溶液变蓝色的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性比I2（碘单质）强，所以能将碘离子氧化为I2；Fe2+的氧化性比I2弱。
9. 加溴水：无明显现象的是Fe3+，能使溴水褪色的是Fe2+；
Br2有较强的氧化性，而Fe3+没有还原性，不与之反应；Fe2+有还原性，可以将Br2还原为溴离子。
10. 通入H2S气体：有浅黄色沉淀产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+；
硫化氢（H2S）有强还原性，与Fe3+反应，生成硫单质；Fe2+的氧化性太弱，不能将S2-氧化至S单质。
11. 加入Na2CO3溶液：有红褐色沉淀和无色气体产生的是Fe3+，无现象的是Fe2+。
Na2CO3是强碱弱酸盐，在水中水解，使溶液显碱性，Fe3+与之反应生成Fe(OH)3沉淀，并放出CO2。
❼ 亚铁离子和铁离子的辨别
因为fe原子失去两个电子和三个电子都能形成离子，失去三个电子比较常见，称为铁离子，失去两个电子就称为亚铁离子；
原子只有1个原子，分子是几个原子构成的；
有问题请追问~~
❽ 亚铁离子鉴定的直接方法
用肉眼辨别，溶液呈浅绿色，说明溶液中含有亚铁离子
或是向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先出现白色沉淀，接着沉淀转化为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。说明原来溶液中有亚铁离子。
或者是向溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液无现象。接着滴加氯水，若溶液变为血红色，说明原溶液中有亚铁离子。
以上三种方法是中学常见的检验亚铁离子的方法
❾ 如何鉴别二价铁离子
取少量溶液，加入适量高锰酸钾，观察颜色变化：
1 如无颜色变化，说明无二价铁
2 如颜色由紫色变成无色或紫色变浅，则说明存在二价铁
取少量溶液，滴加NAOHaq，如产生白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，说明有二价铁。
取少量溶液，滴加KSCNaq，无现象，通入氯气，溶液变为血红色，说明有二价铁。
❿ 怎样检验铁离子中有亚铁离子
我们最常接触的铁离子有二价铁离子和三价铁离子，那么如何区分这两种不同的铁离子呢？有什么判断方法呢？下面就来学习一下帖离子的检验方法吧。
1、二价铁离子的检验方法
1.硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2.加入氢氧化钠，观察反应：
加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
3.加入酸性高锰酸钾，观察反应：
取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
2、三价铁离子的检验方法
1.三价铁离子溶液呈棕黄色
2.加苯酚显紫红色(络合物)
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁离子的特征反应,二价铁无此特性)
4.加氢氧化钠有红褐色沉淀
从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2.3.7
5.NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子.碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在一般含量时无严重干扰。
6.K4Fe(CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
3、同时含有二价和三价铁离子的溶液如何检验
Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。
以上就是铁离子的检验方法介绍了，需要注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，要排除Fe3+的干扰，利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答问题。