氧气的物理性质是什么

Ⅰ 氧气的物理性质有哪些

氧气的物理性质：

无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。

氧气，氧元素最常见的单质形态。1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

(1)氧气的物理性质是什么扩展阅读：

名称由来：

氧气（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新气体。日文里氧气的名称仍然是“酸素”。

氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。他认为人的生存离不开氧气，所以就命名为“养气”即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字，便叫这“氧气”。

Ⅱ 氧气的物理性质是什么

氧气的物理性质是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色.

Ⅲ 氧气的物理性质是什么

氧气的物理性质是：

氧气无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.11，饱和蒸气压506.62kPa，临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65，大气中体积分数为20.95%。

氧气的主要用途：

在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

以上内容参考网络—氧气

Ⅳ 氧气的物理性质是什么化学性质是什么

物理性质：
1、色，味，态：无色无味气体（标准状况）
2、熔点：-218.4℃，沸点：-182.9℃
3、密度：1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶于水
标准情况下，1l水中可以溶解约30ml的氧气
5、贮存：天蓝色钢瓶

化学性质：氧气的化学性质比较活泼

（1）氧气跟金属反应
2mg＋o2→2mgo，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3fe＋2o2→fe3o4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2cu＋o2→2cuo，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。

（2）氧气跟非金属反应
（炭+氧气→二氧化碳）c＋o2→co2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
s＋o2→so2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4p＋5o2→2p2o5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。

（3）氧气跟一些有机物反应
如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

Ⅳ 氧气的物理性质和化学性质

物理物理性质： 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／升（1.429×10^-3 g/cm^3） ，液态氧是淡蓝色的 。
氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物。

Ⅵ 氧气有哪些物理性质和化学性质

【物理性质:】
【性状】色,味,态:无色无味气体(标准状况)
【熔点】-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体）
【密度】1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气
【贮存:】天蓝色钢瓶

【化学性质】
氧气的化学性质较活泼，会跟其他物质发生氧化反应。
（1）氧气跟金属反应：
①镁在氧气中燃烧生成氧化镁
化学方程式：2Mg＋O2=MgO（条件：点燃）
现象：镁在氧气中，剧烈燃烧发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色粉末。
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃）
现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
③铜与氧气在高温下生成氧化铜
2Cu＋O2=2CuO（条件：加热）
现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质
（2）氧气跟非金属反应：
①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
化学方程式：C＋O2=CO2（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
化学方程式：S＋O2=SO2（条件：点燃）
现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
③红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
化学方程式：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃）
现象：剧烈燃烧，发出亮光，放出热量，生成白烟
（3）氧气跟一些有机物反应
①甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（条件：点燃）
②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
化学方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O

氧气，化学式O2，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。[1-2] 氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

Ⅶ 氧气的物理性质与化学性质

物理性质：
1、色，味，态：无色无味气体（标准状况）
2、熔点：-218.4℃，沸点：-182.9℃
3、密度：1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶于水
标准情况下，1l水中可以溶解约30ml的氧气
5、贮存：天蓝色钢瓶
化学性质：氧气的化学性质比较活泼
（1）氧气跟金属反应
2mg＋o2→2mgo，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3fe＋2o2→fe3o4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2cu＋o2→2cuo，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
（2）氧气跟非金属反应
（炭+氧气→二氧化碳）c＋o2→co2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
s＋o2→so2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4p＋5o2→2p2o5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
（3）氧气跟一些有机物反应
如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

Ⅷ 氧气具有哪些性质（包括物理性质和化学性质） 具体

物理性质：无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气大（空气密度1.293克/升）。加压、降温条件下为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
化学性质：化学性质活泼，具有助燃性，具有氧化性，能支持燃烧。

Ⅸ 氧的物理性质和化学性质是什么

氧气的物理性质是无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色.
化学性质是支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
二氧化碳物理性质:是一种无色.无味.密度比空气大..不易溶于水
化学性质:化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。

Ⅹ 氧气的物理性质和化学性质和用途。。。。

1、物理性质：

无色无味气体，。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水。相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa。在空气中氧气约占21% 。

2、化学性质：

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应。几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

如甲烷、乙炔、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

3、用途：

冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化。

国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂。

医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如医疗抢救等时。

其它方面：本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用。

在不同温度条件下的分解产物会有差异。