物理化学考什么

㈠ 物理化学考研考数学么

物理化学考研不考数学。

考研条件

（一）符合下列条件的，可以报名参加国家组织的全国统一招生考试：

1. 拥护中国共产党的领导，愿为社会主义现代化建设服务，品德良好，遵纪守法；

2. 考生的学历必须符合下列条件之一：

(1) 国家承认学历的应届本科毕业生；

(2) 具有国家承认的大学本科毕业学历的人员；

(3) 获得国家承认的大专毕业学历后经两年或两年以上（从大专毕业到录取为硕士生当年 9 月 1 日，下同），达到与大学本科毕业生同等学力，且符合招生单位根据本单位的培养目标对考生提出的具体业务要求的人员；

国家承认学历的本科结业生和成人高校应届本科毕业生，按本科毕业同等学力身份报考；

(4) 已获硕士学位或博士学位的人员，可以再次报考硕士生，但只能报考委托培养或自筹经费的硕士生；

3. 年龄一般不超过 40 周岁，报考委托培养和自筹经费的考生年龄不限；

4. 身体健康状况符合招生单位规定的体检要求。

( 二 ) 符合下列条件的，可以报名参加经教育部批准的招生单位自行组织的单独考试：

1. 符合报考条件（一）中第 1 ， 3 ， 4 ，各项要求；

2. 大学本科毕业后连续工作 4 年或 4 年以上，业务优秀，已发表过研究论文（技术报告）或已经成为业务骨干，经本单位同意和两名具有高级专业技术职务的专家推荐，为本单位定向培养或委托培养的在职人员；

获得硕士学位或博士学位后工作 2 年或 2 年以上，业务优秀，经本单位同意和两名具有高级专业技术职务的专家推荐，为本单位委托培养的在职人员；

（三）符合上述（一）或（二）中各项报考条件的，可以报名参加教育硕士专业学位研究生入学相应的统考或单考。

可招收教育硕士专业学位研究生的 49 所学校是：北京师范大学、首都师范大学、天津师范大学、河北师范大学、山西师范大学、山西大学、内蒙古师范大学、辽宁师范大学、沈阳师范大学、渤海大学、东北师范大学、延边大学、哈尔滨师范大学、华东师范大学、上海师范大学、南京师范大学、苏州大学、扬州大学、徐州师范大学、浙江大学、浙江师范大学、杭州师范学院、安徽师范大学、福建师范大学、江西师范大学、山东师范大学、曲阜师范大学、烟台师范学院、聊城大学、河南师范大学、河南大学、华中师范大学、湖北大学、湖南师范大学、湖南科技大学、华南师范大学、广州大学、广西师范大学、西南大学、重庆师范大学、四川师范大学、西华师范大学、贵州师范大学、云南师范大学、陕西师范大学、西北师范大学、青海师范大学、宁夏大学、新疆师范大学。

（四）符合下列条件的，可以报名参加法律硕士专业学位研究生入学的全国联考，简称“法律硕士联考”。

1. 符合（一）中的各项要求；

2. 在高校学习的专业为非法学专业的；（下列 13 个专业不得报考法律硕士专业学位：法学、经济法、国际法、国际经济法、劳动改造法、商法、公证、法律事务、行政法、律师、涉外经济与法律、知识产权法、刑事法）

可招收法律硕士专业学位研究生的 48 所学校是：北京大学、中国人民大学、清华大学、对外经济贸易大学、中国政法大学、中国人民公安大学、中央财经大学、南开大学、河北大学、山西大学、内蒙古大学、辽宁大学、大连海事大学、东北财经大学、吉林大学、黑龙江大学、复旦大学、华东政法学院、上海交通大学、上海财经大学、南京大学、苏州大学、南京师范大学、浙江大学、安徽大学、厦门大学、福州大学、江西财经大学、山东大学、烟台大学、郑州大学、河南大学、武汉大学、中南财经政法大学、华中师范大学、华中科技大学、湘潭大学、湖南大学、湖南师范大学、中山大学、海南大学、西南政法大学、四川大学、西南财经大学、贵州大学、云南大学、西北政法学院、兰州大学。

上述各高校录取该专业考生时，只从参加“法律硕士联考”的考生中选拔。各学校不再为该专业组织统考或单考。

（五）符合下列条件的，可以报名参加工商管理硕士专业学位研究生入学的全国联考，简称“ MBA 联考”。

1. 符合（一）中第 1 ， 3 ， 4 ，各项的要求；

2. 大学本科毕业后有 3 年或 3 年以上工作经验的人员；大专毕业后有 5 年或 5 年以上工作经验的人员；已获硕士学位或博士学位并有 2 年或 2 年以上工作经验的人员；

可招收工商管理硕士专业学位研究生的 94 所学校是：北京大学、中国人民大学、清华大学、北京交通大学、北京航空航天大学、北京理工大学、北京科技大学、北京邮电大学、对外经济贸易 。

㈡ 物理化学主要学什么

热力学第一，第二第三定律，溶液，相平衡，化学平衡，电解质溶液，可逆电池电动势，电解与极化，化学动力学，界面现象，胶体和大分子溶液。

㈢ 物理化学考研大纲

因为同样的科目，不同学校的考试大纲可能会不同，建议首先到报考院校的官方网站进行查找，一般考试大纲会单独列出，也有可能附加在招生简章或专业目录中。
以下列出的是天津大学839物理化学考纲，仅供参考。
一、考试的总体要求
1. 对本门课程中重要的基本概念与基本原理掌握其含义及适用范围；
2. 掌握物理化学公式应用及公式应用条件。计算题要求思路正确。步骤简明；
3. 掌握物理化学实验中常用物理量的测量(包括原理、计算式、如何测量)。能正确使用常用物化仪器(原理、测量精度、使用范围、注意事项)
二、考试内容及比例 (重点部分)
1. 气体、热力学第一定律、热力学第二定律 (~22 %)
理想气体状态方程、范德华方程、压缩因子定义。
热力学第一、第二定律及其数学表达式； pVT 变化、相变化与化学反应过程中 W、 Q、 U、H、 S、 A 与 G 的计算；熵增原理及三种平衡判据。
了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；克拉贝龙方程及克-克方程的应用。
2. 多组分热力学及相平衡 (~18 %)
偏摩尔量、化学势的概念；理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；逸度、活度的定义以及活度的计算。
拉乌尔定律和亨利定律；稀溶液依数性的概念及简单应用。
相律的应用；单组分相图；二组分气－液及凝聚系统相图。
3. 化学平衡 (~10 %)
等温方程；标准摩尔反应 Gibbs 函数、标准平衡常数与平衡组成的计算；温度、压力和惰性气体对平衡的影响；同时平衡的原则。
4. 电化学 (~10 %)
电解质溶液中电导率、摩尔电导率、活度与活度系数的计算；电导测定的应用。
原电池电动势与热力学函数的关系， Nernst 方程；电动势测定的应用；电极的极化与超电势的概念。
5. 统计热力学 (~6 %)
Boltzmann 分布；粒子配分函数的定义式；双原子平、转、振配分函数的计算；独立子系统能量、熵与配分函数的关系， Boltzmann 熵定理。
6. 化学动力学 (~15 %)
反应速率、基元反应、反应分子数、反应级数的概念。
零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；阿累尼乌斯公式；对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。
催化作用的基本特征；光化反应的特征及光化学第一、第二定律。
7. 界面现象与胶体化学（ ~10 ％）
弯曲液面的附加压力与 Laplace 方程； Kelvin 方程与四种亚稳态；润湿与铺展现象及杨氏方程；化学吸附与物理吸附； Langmuir 吸附等温式。
了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；了解乳状液的稳定与破坏。
8. 实验部分（ ~10 ％）
1) 恒温槽的调节及粘度测定； 2)液体饱和蒸气压的测定； 3)反应焓的测定； 4)平衡常数的测定（ ZnO 与 HCl 水溶液反应）； 5)凝固点降低法测摩尔质量（萘－苯系统）； 6)二元完全互溶液体蒸馏曲线（乙醇－正丙醇系统，阿贝折射仪）； 7)二元凝聚系统相图； 8) 原电池热力学（电位差计的应用）； 9)过氧化氢催化分解（ KI 催化剂）； 10)乙酸乙酯皂化反应（电导仪的应用）； 11)表面张力的测定（气泡最大压力法），以上实验的原理及物理量的测量方法。
三、试卷题型及比例
计算题 60％，概念题 30％，实验题 10％。
四、考试形式及时间
考试形式均为笔试。考试时间为 3 小时。

㈣ 专升本的物理化学都考什么

各学校物理化学考查内容大同小异，基本情况如下：

一、考试内容
（一） 气体的PVT关系
1、理想气体状态方程
2、理想气体混合物
3、气体的液化及临界参数
4、真实气体状态方程
5、对应状态原理及普遍化压缩因子图

（二） 热力学第一定律
1、热力学基本概念
2、热力学第一定律
3、恒容热、恒压热、焓
4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程
5、焦耳实验，理想气体的热力学能、焓
6、气体可逆膨胀压缩过程
7、相变化过程
8、溶解焓及混合焓
9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓
10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓

11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应
12、稳流过程的热力学第一定律及其应用

（三） 热力学第二定律
1、卡诺循环
2、热力学第二定律
3、熵、熵增原理
4、单纯pVT变化熵变的计算
5、相变过程熵变的计算
6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数
8、热力学基本方程
9、克拉佩龙方程
10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式

（四）多组分系统热力学
1、偏摩尔量
2、化学势
3、气体组分的化学势
4、拉乌尔定律和亨利定律
5、理想液态混合物
6、理想稀溶液
7、稀溶液的依数性
8、逸度与逸度因子
9、活度及活度因子

（五）化学平衡
1、化学反应的等温方程
2、理想气体化学反应的标准平衡常数
3、温度对标准平衡常数的影响
4、其它因素对理想气体化学平衡的影响
压力对于平衡转化率的影响；惰性组分对平衡转化率的影响；反应物的摩
5、真实气体反应的化学平衡
6、混合物和溶液中的化学平街

（六）相平衡
1、相律
2、杠杆规则
3、单组分系统相图
4、二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
5、二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
6、二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气 - 液平衡相图
7、二组分固态不互溶系统液-固平街相图
8、二组分固态互溶系统液-固平衡相图
9、生成化合物的二组分凝聚系统相图
10、三组分系统液-液平衡相图

（七）电化学
1、电解质溶液的导电机理及法拉第定律
2、离子的迁移数
3、电导、电导率和摩尔电导率
4、电解质的平均离子活度因子
5、可逆电池及其电动势的测定
6、原电池热力学
7、电极电势和液体接界电势
8、电极的种类
9、原电池设计举例
10、分解电压
11、极化作用
12、电解时的电极反应

（八）统计热力学初步
1、粒子各运动形式的能级及能级的简并度
2、能级分布的微态数及系统的总微态数
3、最概然分布与平衡分布
4、玻耳兹曼分布
5、粒子配分函数的计算
6、系统的热力学能与配分函数的关系
7、系统的摩尔定容热容与配分函数的关系
8、系统的熵与配分函数的关系
9、其它热力学函数与配分函数的关系
10、理想气体反应的标准平衡常数

（九）界面现象
1、界面张力
2、弯曲液面的附加压力及其后果
3、固体表面
4、液-固界面
5、溶液表面

（十）化学动力学
1、化学反应的反应速率及速率方程
2、速率方程的积分形式
3、速率方程的确定
4、温度对反应速率的影响
5、典型复合反应
6、复合反应速率的近似处理法
7、链反应
8、气体反应的碰撞理论
9、势能面与过渡状态理论
10、溶液中反应
11、多相反应
12、光化学
13、催化作用的通性
14、单相催化反应
15、多相催化反应

（十一）胶体化学
1、胶体系统的制备
2、胶体系统的光学性质
3、肢体系统的动力性质
4、溶胶系统的电学性质
5、溶胶的稳定与聚沉
6、悬浮液
7、乳状液
8、泡沫
9、气溶胶
10、高分子化合物溶液的渗透压和粘度

二、考试要求
（一） 气体的PVT关系
掌握理想气体状态方程和混合气体的性质（道尔顿分压定律、阿马加分容定律）。了解实际气体的状态方程（范德华方程）。了解实际气体的液化和临界性质。了解对应状态原理与压缩因子图。

（二） 热力学第一定律
明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、状态、功、热、变化过程等。掌握热力学第一定律和内能的概念。熟知功与热正负号和取号惯例。明确准静态过程与可逆过程的意义及特征。明确U及H都是状态函数，以及状态函数的特性。较熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟练应用生成热、燃烧热计算反应热。会应用盖斯定律和基尔霍夫定律进行一系列计算。了解卡诺循环的意义。

（三）热力学第二定律
明确热力学第二定律的意义及其与卡诺定理的联系。理解克劳修斯不等式的重要性。注意在导出熵函数的过程中，公式推导的逻辑推理。熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义，明确其在特殊条件下的物理意义和如何利用它们判别过程变化的方向和平衡条件。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式和克老修斯-克拉贝龙方程式。掌握熵的统计意义。了解热力学第三定律，明确规定熵的意义、计算及其应用。

（四）多组分系统热力学
熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。掌握理想溶液定义、实质和通性。掌握拉乌尔定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛顿图求气体的逸度系数。明确偏摩尔量和化学势的意义。掌握表示溶液中各组分化学势的方法。了解稀溶液依数性公式推导和分配定律公式的推导和热力学处理溶液问题的一般方法。

（五）化学平衡
掌握反应等温式的应用。掌握均相和多相反应的平衡常数表示法。理解ΔrGm0的意义，由ΔrGm0估计反应的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意义、单位及其关系。了解平衡常数与温度、压力关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。能根据标准热力学函数的数据计算平衡常数。了解同时平衡、反应耦合、近似计算等处理方法。

（六） 相平衡
掌握相、组分数和自由度的定义。了解相律的推导过程及其在相图中的应用。掌握杠杆规则在相图中的应用。在双液系中以完全互溶的双液系为重点掌握P-X图和T-X图。在二组分液—固体系中，以简单共熔物的相图为重点，掌握相图的绘制及其应用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用，了解相图在萃取过程中的应用。

（七）电化学
掌握电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系。了解离子独立移动定律及电导测定的一些应用。熟悉迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关系。掌握电解质的离子平均活度系数的意义及其计算方法。了解电解质溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。掌握电动势与ΔrGm的关系，熟悉电极电势的符号惯例。熟悉标准电极电势及其应用（包括氧化能力的估计，平衡常数的计算等）。对于所给的电池能熟练、正确地写出电极反应和电池反应并能计算其电动势。明确温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算。了解分解电压的意义。了解产生极化作用的原因。

（八）统计热力学初步
了解用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微观状态数的原因。明确配分函数定义及其物理意义。了解定位体系与非定位体系的热力学函数的差别。了解平动、转动、振动配分函数及其对热力学函数的贡献。

（九）界面现象
掌握表面吉布斯函数、表面张力的概念，了解表面张力与温度的关系。掌握弯曲表面的附加压力产生的原因及其与曲率半径的关系，会使用杨—拉普拉斯公式进行简单计算。了解弯曲表面上的蒸气压，学会使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等温式及各项的物理意义，并能进行简单的计算。了解表面活性物质结构特性、表面活性剂的分类及其应用。了解液—固界面的铺展与润湿现象。理解气—固表面的吸附本质、吸附等温线的主要类型和吸附热力学。

（十）化学动力学
掌握等容反应速率的表示法、基元反应、反应级数、反应分子数等基本概念。掌握具有简单级数的反应的速率方程和特征，并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三种典型的复杂反应（对峙反应、平行反应和连串反应），掌握其各自的特点，并能对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、活化能对反应速率的影响，理解阿仑尼乌斯经验式中各项的含义，计算Ea、A、k等物理量。掌握链反应的特点。掌握稳态近似法、平衡态法和速控步骤法等近似处理方法。理解碰撞理论和过渡状态理论。了解溶液中反应的特点和溶剂、电解质对反应速率的影响。了解催化反应的特点和常见催化反应的类型。了解光化学反应的特点。

（十一）胶体化学
掌握胶体分散体系的动力性质、光学性质、电学性质等方面的特点，能利用这些特点对胶体粒子大小、带电情况等方面分析并能应用于实践。了解溶胶稳定性特点及电解质对溶胶稳定性的影响，能判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用及在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解唐南平衡。

三、主要参考书
《物理化学》上、下册（第四版），天津大学物理化学教研室所编，高等教育出版社，2001年。

㈤ 请问考研里面的物理化学一二的区别是什么呀

考研科目里的物理化学一和物理化学二，也叫称物理化学甲或者物理化学乙的。

1、物理化学一的范围广，考试的难度大，物理化学二的范围窄，考试的难度小。

2、物理化学一一般用于理科性质的化学类专业硕士招生，而物理化学二主要用于化工类或化工相关类的硕士招生。

3、物理化学一偏重于理科，物理化学二偏重于工科。

4、不同的专业有不同的要求。

(5)物理化学考什么扩展阅读：

考研数学一二三的区别：

数学一是对数学要求较高的理工类的;哲学类,经济学类,管理学类,教育学类,文学类。

数学二，是对于数学要求要低一些的农、林、地、矿、油等专业的。

数学三，是针对管理、经济等等方向的。

难度上，数学一最大，数学三最小。数学一的难度主要体现在内容多，给考生的复习加大了难度。而数学二由于内容较少，试题的灵活性也相对较大。但总的来说，数一数二和数三区别不大，在都考的部分，要求是差不多的，考试中三张试卷中完全相同的试题也占到了很大比重。

㈥ 物理化学考试主要复习什么

初中化学，就像是常识题一样，既然是常识，就一定要记忆，一定要回归课本，无论如何，一定要把课本都看一遍，最重要的，是化学方程式，千万要记住写条件，填空的时候别忘了把等号补全，中考是考基础和细心的，千万要看清楚题目，不要急下笔，因为基本上肯定会有时间富余的。
至于物理，初中的不会太难，把课本看一遍吧！

㈦ 厦门大学物理化学考研考什么

厦门大学物理化学专业考研考公共课就是数学一、英语一和政治，再加上学校自主命题的专科课。
分值分别是政治和英语满分100，数学和专业课满分是150。
专业课的考试内容因学校的不同而有所变化，一般是考考物理化学，化工原理和有机化学，具体需查询所报考大学官方网站。

㈧ 中科大化学研究生物理化学考哪些 内容

你肯定是第一次考研。我当初考研未报名的时候也因为此类问题困惑过。现为你解答如下：中科大很多专业招收各种背景的学生，因此针对不同的本科列出不同的科目组。像物理化学这个专业。他的意思是，物理本科考第二组，化学本科考第一组。（当然如果你很牛，化学本科也可以考第二组）。具体到化学本科的学生，“③625物理化学”必考。然后根据你的强项，从
“812结构化学”和“813无机化学”中任选一科。你最好想办法弄到历年真题，看看你是适合考结构还是无机。如果选的不对胃口，会很吃亏。我有个同学当初就是的。顺便说一句，中科大化学院对学生的实验能力要求非常高。如果你有志将来研究"物化".中科大是个相当理想的地方。

㈨ 物理化学会考，主要考那里

最主干的知识点包括：理想气体状态方程、热力学基本原理和计算（更难一点的包括麦克斯韦方程的应用和证明、偏摩尔量的考察等）、化学平衡、化学动力学（主要是几个基本反应类型的动力学）、电化学（能斯特方程、化学电池和电解原理）、相图的辨识、表面化学（包括胶体化学和表面自由能等知识点）。偶尔会考量子力学基础、统计热力学基础。你给的分数太少了，想要更详细的内容加点分啊亲，劳动要回报的~

㈩ 中考实验（物理化学=)都考什么啊

现以中考化学实验题为例（欢迎采纳）

化学实验题是利用化学基础知识和实验基本技能知识对化学问题进行实验设计的题目，旨在考查学生能否使用科学方法来分析和解决实际问题。由于此类试题解题时可选择不同的实验方案进行验证，因此，具有较强的综合性和灵活性。纵观近几年中考化学试题，化学实验题已逐步成为各省、市中考命题的重点和难点。命题的重点是：常用仪器和化学实验的基本操作；药品、仪器的选择与连接；实验操作的步骤；实验报告的填写等。命题的中心是三大气体的制备、净化、收集和性质实验。笔者在分析、比较的基础上，对2005年各地中考化学实验题常见类型归纳如下。

一、基本技能题
此类题考查的是有关化学实验基本操作方面的知识，如：药品的取用、保存、托盘天平的使用、物质的加热等。
例1：下列实验操作正确的是（ ）
A．加热试管时，试管应先预热
B．用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
C．把水缓慢地沿烧杯壁倒入盛浓硫酸的烧杯中
D．用镊子夹取砝码，把砝码放在托盘天平的左盘
解析：用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯容易引起火灾，B错误；稀释浓硫酸，把硫酸慢慢滴入水中并不断搅拌，C错误；应把砝码放在右盘，D错误；选A。

二、实验观察题
此类题主要考查学生的观察能力。通过对观察对象的物质的性质、变化和种类及对仪器装置、操作方法、现象和实质等方面的观察和比较，考查学生的思维能力、想象能力、记忆能力和解决实际问题的能力。
例2：根据下列实验装置图，回答问题：

图1
（1）实验室制取氧气，应选用的发生装置是__________（填序号，下同），收集装置是__________。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是__________，收集装置是__________，选用该收集装置的原因是__________。
（3）检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木柴放在__________，观察火焰是否熄灭。
解析：（1）实验室制取氧气利用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，选A装置；收集可以用排水法或向上排空气法，选C或E。（2）制取CO2是用石灰石与稀盐酸反应，选B装置；CO2的密度比空气大且溶于水，选D装置收集。（3）集气瓶口。

三、装置连接实验题
此类题主要考查学生通过连接实验装置完成气体的性质实验或除去混合气体中的杂质的能力。装置的连接顺序一般是：气体发生装置→除杂质装置→干燥装置→气体性质验证装置→尾气处理装置。气体流经洗气瓶时，一般要求“深进浅出”。
例3：在实验室中可选用如图2所示装置连接起来制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”，可随时向锥形瓶中滴入过氧化氢溶液）。

图2
请回答下列有关问题：
（1）装置甲中反应的化学方程式为_________。
（2）制取干燥的氧气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）_________；
若只改变装置甲中的药品，此套装置还可以用来制取的气体是_________。
（3）若将丁装置充满水，就可用排水法收集氧气，此时装置最合理的连接顺序为（填字母）_________。
（4）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用。采用_________方法，可从反应后的混合物中分离出MnO2。
解析：（1）这是从另一个方面考查实验室制氧气的知识，过氧化氢分解，二氧化锰做催化剂， ；（2）混有的杂质气体是水蒸气，连接顺序为a→c→b→g，还可以制取CO2；（3）a→f；（4）因为二氧化锰不溶于水，可以用过滤的方法。

总之，2005年的化学实验题在前几年的基础上稳中有变，除实验基本技能题外，多以观察实验题、实验设计题、实验方案评价题或探究性实验题的形式出现，有效地考查了学生的创新意识和实践能力，顺应了课程改革的需要，体现了课程改革的发展方向，也为今后的中考化学实验题的命题起到良好的导向作用。