什么是焓物理意义

‘壹’ 热力学中的“焓”的物理意义是什么

一步一步往下看
你就会明白：
热力学能（U）：一个系统内能量的总和（分子的平均动能，转动能，振动能，分子间势能，原子间键能，电子运动能，核内离子间核能等）。
把所研究的一个反应过程的所有参与因素看作一个系统，这个系统在反应前有一个上述的热力学能U1，反应后变为U2。
构造一种情况使得反应前后（甚至反应的过程中）系统的压强保持不变。反应前后系统的体积会有一个变化量。反应前后系统的能量变化中有一部分用来做功改变系统体积。这部分能量值为系统的压强乘以体积变化量（可正可负可零）=[P*(V2-V1)]
定义系统有一个“焓变”＝（U2-U1）+P*(V2-V1)
只可以描述系统的“焓”变了多少，而不能测出系统的
“焓”具体是多少。
焓变>0系统经历了吸热反应。
焓变<0系统经历了放热反应。
明白了吗？
至于你第二个公式
我也没有见过

‘贰’ 焓是什么，它的单位是什么

焓，热力学名词；单位是焦耳（J）。焓表示物质热力学性质的一个参数，数值上等于体系里面所含的内能加上压力与体积的乘积。热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

H来自于英语 Heat C apacity（热容）一词。摩尔焓Hm（ 单位：千焦/摩尔KJ/mol）和比焓 h（单位：千焦/千克 kJ/kg） 也非常重要，它们描述了焓在物 质的量n和物质质量m上的定义 。焓是内能和体积的勒让德变换 。它是SpN总合的热势能。

(2)什么是焓物理意义扩展阅读

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）。

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。

例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

‘叁’ 焓的定义是什么

焓的定义：焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。

焓定义式为：H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。

热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓的推导过程：体系经历等压的变化过程，即p始=p终=p环=常数，吸收的热量为Qp，如果体系只做体积功（实验室和生成的大多数过程都是不做非体积功的）。

根据热力学第一定律可得：

焓的性质：

1、状态函数：焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。

2、广度性质：因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。

3、非守恒量：例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。

焓的适用范围：焓与热力学能一样，其绝对值无法确定。在统计热力学中虽然可由分子配分函数计算出焓值，但这样求的的也是焓的相对值，因为物质内部的运动形式不可穷尽，不可能计算出所有运动形式的配分函数。

焓的应用：

• 体系若吸热，焓值升高；放热，焓值降低

• 对于均匀体系的简单状态变化，由于吸热时体系的温度升高，因此高温物质的焓要高于低温物质的焓。

• 对于相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，所以同种物质的不同聚集状态在同一温度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。

• 对于等温下的化学反应，若反应吸热，产物的焓高于反应物的焓；若反应放热，产物的焓应低于反应物的焓。

焓变：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。

‘肆’ 热力学中的焓是怎么定义的有什么物理意义

焓是一个热力学系统中的能量参数。

规定由字母H（单位：焦耳，J）表示，H来自于英语 Heat Capacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，摩尔焓 Hm（单位：千焦摩尔KJmol）和特别焓 h（单位：千焦千克 KJKg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。

如果没有焓这个概念，那现有的物理量只能表示能量总量、做功能力、做功功率等，不能准确衡量其循环中工质的能量密度，因此建立其焓这个概念。焓的单位KJ/Kg，能够表明其单位质量工质所包含的能量。

‘伍’ 焓是什么意思

焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。

焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。

(5)什么是焓物理意义扩展阅读：

性质

状态函数

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。

广度性质

因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。

非守恒量

例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。

参考资料：网络----焓

‘陆’ 焓是什么意思

焓(enthalpy)是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H表示（H来自于英语Heat Capacity（热容）一词），单位为焦耳（J）。此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦/摩尔，kJ/mol）和特别焓h（单位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。

焓（enthalpy）是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H表示（H来自于英语Heat Capacity（热容）一词），单位为焦耳（J）。此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦/摩尔，kJ/mol）和特别焓h（单位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它们分别描述了焓在单位物质的量和单位质量上的定义。

‘柒’ 焓 怎么念什么意思

焓念做：[hán] 。热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）。

在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

(7)什么是焓物理意义扩展阅读

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。

例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

为把物质的热性质数据汇集起来，以便人们查用，所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定，只有这样才不致引起混乱。基于这种需要，科学家们提出了热力学标准状态的概念。

‘捌’ 化学中的焓（H）的物理意义是什么

焓（H）是一个热力学状态函数，本身没有什么实际的物理意义。△H=Q只是反映了在定压条件下系统以热的形式与环境传递能量后所引起的系统状态变化量。
H=U+PV对他微分：dH=dU+d（PV）
;dH=dU+VdP+PdV;因为W=PdV
；因为体积不变，即：dV=0；故dH=dU+VdP；由△U=Q+W可知△U=Q；综合上述：当定压条件下，dH=dU=Q故；△H=Q。

‘玖’ 焓是什么呢焓是物质总能量吗还是物质内能

焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程吸入的热量。

空气中的焓值是指空气中含有的总热量，通常以干空气的单位质量为基准，称作比焓。工程中简称为焓，是指一千克干空气的焓和与它相对应（1Kg干空气中含有）的水蒸气的焓的总和。

在工程上，可以根据一定质量的空气在处理过程中比焓的变化，来判定空气是得到热量还是失去了热量。空气的比焓增加表示空气中得到热量;空气的比焓减小表示空气中失去了热量。

(9)什么是焓物理意义扩展阅读

湿空气焓值计算公式化：

i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气）

式中： t—空气温度℃

d —空气的含湿量kg/kg干空气

1.01 —干空气的平均定压比热 kj/(kg.K)

1.84 —水蒸气的平均定压比热kj/(kg.K)

2500 —0℃时水的汽化潜热kj/kg

由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是随温度变化的热量，即“显热”；而2500d 则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”。

‘拾’ 焓是什么呢焓是物质总能量吗还是物质内能

焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。 焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程吸入的热量。

(10)什么是焓物理意义扩展阅读

湿空气焓值计算公式化： i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气） 式中： t—空气温度℃ d —空气的含湿量kg/kg干空气 1.01 —干空气的平均定压比热 kj/(kg.K) 1.84 —水蒸气的平均定压比热kj/(kg.K) 2500 —0℃时水的汽化潜热 kj/kg 由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是随温度变化的热量，即“显热”；而2500d 则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”。

性质

状态函数

焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只

体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。 广度性质 因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV>0，所以对于体系的同一状态，恒有H>U。 非守恒量 例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恒。