硫酸的物理性质是什么

① 硫酸的物理性质是什么

硫酸的物理性质如下：

1、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 立方米每克，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之98.54的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物。

2、硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂。

3、纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性。

浓度的差异：

尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。

② 硫酸的物理化学性质

纯净的浓硫酸是无色的油状液体，含量是百分之98，3，在温度15度时密度是每立方厘米1，830g,熔点为10，49度，沸点为338度，加热到340度分解成三氧化硫和水，溶解时放出大量的热。1摩尔量的硫酸是98g.硫酸被水稀释后能放出23.54kcal的热量。含有杂质的浓硫酸呈黄棕色。浓硫酸的电阻较高，比普通稀硫酸电解液高出6倍。浓硫酸的特性；【1】吸水性。浓硫酸有很强的吸水性，能吸收空气中的水分，使密度降低。【2】脱水性。浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张，木材，衣服皮肤等物质中的氢氧元素，按水的组成比脱去，使它们炭化。【3】氧化性。浓硫酸遇鉄能使表面生成一层氧化膜，隔绝铁与浓硫酸的继续氧化腐蚀。

③ 硫酸的物理性质和化学性质

硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。100%的硫酸熔沸点：熔点10℃沸点290℃但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。98.3%硫酸的熔沸点：熔点：10℃；沸点：338℃
吸水性它是良好的干燥剂。用以干燥酸性和中性气体，如CO2，H2，N2，NO2，HCl，SO2等，不能干燥碱性气体，如NH3，以及常温下具有还原性的气体，如H2S。吸水是物理变化过程吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。

浓硫酸化学性质1.脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。(3)炭化可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O(4)黑面包反应在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水不能加多，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。2．强氧化性(1)跟金属反应①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O(3)跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O3．难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体NaCl(固)+H2SO4(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温)2NaCl(固)+H2SO4(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑编辑本段稀硫酸化学性质化学性质1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。6.强电解质，在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-

④ 硫酸的所有性质，包括物理和化学

硫酸的物理性质：

1、纯硫酸一般为无色油状液体；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸点337℃；

4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；

5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的化学性质：

具有腐蚀性。

1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

浓硫酸特性：

1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。

2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。

(4)硫酸的物理性质是什么扩展阅读：

硫酸的工业用途：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

⑤ 硫酸的性质是什么

硫酸（H2SO4）纯净的硫酸是无色黏稠的油状液体，不易挥发。从工厂生产出来的硫酸常是质 量分数为 98%的浓硫酸，密度为 1.84g/cm3 ，沸点为 338℃。

用浓硫酸做实验应当穿戴防护服、防 护手套和防护眼镜，避免浓硫酸直接接触身体和衣服。即便是稀硫酸沾到身 上，也要及时洗去，否则，水分蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸。 如果不小心将浓硫酸沾在身体和衣服上了，应立即用抹布等物品拭去，迅 速用大量水冲洗。

如果沾的浓硫酸量少，可直接用水冲洗。如果硫酸进入眼 中，应立即撑开眼皮冲洗。浓硫酸有吸水性，跟空气接触会吸收空气中的水，因此浓硫酸可作干燥剂，在 保存时应当密封。 浓硫酸还有脱水性，它可以将纸张、木材、衣服、肌肉中的氢、氧元素按水的 组成脱去，使之炭化。

(5)硫酸的物理性质是什么扩展阅读

浓硫酸在稀释时，一般应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，可用不断搅拌等方 法及时分散浓硫酸。这样在浓硫酸加入水中时，不会因浓硫酸猛烈坠落而溅起水 液。

而且一直都是少量的浓硫酸进入多量的水中并沉入水下，在多量水的稀释下， 产生的热量分散到水中，而搅拌又可以使稀释时产生的热量更容易及时分散，因此 可以避免局部水液暴沸。

⑥ 硫酸的物理性质和用途

■浓硫酸
◆物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
若将浓硫酸中继续通入
三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◆化学性质
◎1．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸
如C12H22O11===12C
+
11H2O
◎2．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu
+
2H2SO4(浓)
====
CuSO4
+
SO3↑+
2H2O
2Fe
+
6H2SO4(浓)
====
Fe2(SO4)3
+
3SO3↑
+
6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C
+
2H2SO4(浓)
====
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
S
+
2H2SO4(浓)
====
3SO2↑
+
2H2O
2P
+
5H2SO4(浓)
====
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S
+
H2SO4(浓)
====
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
2HBr
+
H2SO4(浓)
====
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
2HI
+
H2SO4(浓)
====
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
◎3．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）
如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
◎4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎5.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■稀硫酸
◆物理性质
无色无嗅透明液体。
◆化学性质
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。参考资料：网络里面有..

⑦ 硫酸的物理性质和化学性质，都是怎样的

硫酸的物理性质是无色，粘稠的透明液体；化学性质则具有强大的腐蚀性和氧化性，令人“谈之色变”。谈及“硫酸”这种液体，这可谓是名副其实的现实世界“大杀器”。在古代，硫酸或许就会成为武侠小说中令人闻风丧胆的“化尸水”。这种化学液体拥有着恐怖的威力，我们每年都能在新闻中看到因为“硫酸”而受害的受害者。硫酸的化学性质和物理性质，到底都是什么呢？

但是硫酸的用途在现代是非常广泛的，很多人都知道，硫酸是化工工业中必不可少的原料。

⑧ 硫酸的物理性质、化学性质和用途

1、物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

2、化学性质

纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸。

3、作用用途

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

(8)硫酸的物理性质是什么扩展阅读：

毒理性质：硫酸属中等毒性。

硫酸与皮肤接触需要用大量水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液冲，迅速就医。溅入眼睛后应立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。迅速就医。

吸入蒸气后应迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。迅速就医。误服后应用水漱口，给饮牛奶或蛋清，迅速就医。

⑨ 浓硫酸物理性质是什么

浓硫酸物理性质如下：

1、浓硫酸是一种无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。

2、浓硫酸所具有的吸收游离水的性能，游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物。

浓硫酸的危害

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

以上内容参考：网络-浓硫酸

⑩ 硫酸的物理性质

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
若将浓硫酸中继续通入
三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量
的热：H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性
质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
■稀硫酸
◆物理性质
无色无嗅透明液体