什么是稀释定律及物理意义

❶ 什么是稀释定理

对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变
稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V1。
并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。
原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

❷ 奥斯特瓦尔德发现的稀释定律有什么意义

奥斯特瓦尔德在1888年发现的稀释定律，该定律的历史意义在于，质量作用定律首次被用于弱有机酸和弱碱稀溶液。奥斯特瓦尔德稀释定律，最先将质量作用定律应用于电离上，在历史上起了重要作用。

❸ 溶液稀释定律公式是什么

稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算，均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

如果要引入密度和质量分数，可以借助如下公式：C=1000ρω/M稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。

(3)什么是稀释定律及物理意义扩展阅读

稀释100倍，取1ml浓溶液稀释到100ml，如果取样误差是0.02ml，那么会造成稀释后稀溶液浓度存在2%的相对误差。

如果分2次，每次稀释10倍，那么你每次要取10ml浓溶液，稀释到100ml，取样误差这时候仍然是0.02ml，那么每次带来的稀溶液相对误差就只有千分之二，就算最终被叠加了，也只有千分之四，远小于一次稀释的百分之二。

如果分2次的时候是每次取1ml，稀释到10ml，那么相对误差反倒是百分之四，更不准了。所以逐级稀释并不一定就更好，更好的前提是每次稀释后体积相同。

❹ 什么是溶液稀释定律

C1V1=C2V2 原理是稀释前后溶质的物质的量不改变.如果要引入密度和质量分数,可以借助如下公式：C=1000ρω/M

❺ 稀释定律的介绍

对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

❻ 稀释定律是什么

对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变 稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。 并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。 原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。 如果要引入密度和质量分数，可以借助如下公式： C=1000ρω/M 稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。 Kp 质子迁移常数 α 离解度(或质子迁移度) c(A-) 阴离子浓度 c(K+) 阳离子浓度 c0 总浓度 c(KA) 对应电解质浓度 kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0 如果考虑电导率，则有以下关系： Kc 离解常数 Λc 等效电导率 Λ0 临界电导率 c 电解质浓度 Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc 关于稀释定律的一点补充 <正> 对于弱酸或弱碱,溶液的电离度与其浓度平方根成反比,即浓度越稀,电离度越大,这个关系式叫作稀释定律,可表示为α=(K/C)~(1/2)。从上式可以看出,当无限稀释时,C→0,则α→∞。很明显,这一结论是不合理的。这说明稀释定律的关系式是有条件的,当无限稀释时,该关系式已不再适用。

❼ 稀释定律是指什么

稀释定律是：对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。

稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。并且强调但凡涉及物质浓度的换算，均遵循此定律。原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。

如果要引入密度和质量分数，可以借助如下公式：C=1000ρω/M稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。

原理

强电解质溶液完全电离，并不依溶液浓度改变而明显变化。弱电解质溶液存在着电离平衡。当溶液稀释时，因消弱了相反电荷离子间的相互作用，从而使电离度增大。我们把电离度、电离常数和溶液浓度间的定量关系称a^2=k1/c为稀释定律。

用品

500mL高型烧杯、长颈漏斗、橡皮塞、导线、插头、洗瓶、25W灯泡、灯头、交流电源导电器、500mL集气瓶。冰醋酸、蒸馏水、浓氨水、1mol·L的CH3COOH溶液、0.01mol·L的CH3COOH溶液。

❽ 什么是稀释定律

温度一定时,离解度和浓度平方根成反比,和平衡常数平方根成正比.

❾ 稀释定律的简介

对一定物质的量浓度的溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。
稀释前浓度×稀释前体积=稀释后浓 度×稀释后体积。即: C1×V1=C2×V2。
并且强调但凡涉及物质 浓度的换算,均遵循此定律。
原理是稀释前后溶质的物质的量不改变。
如果要引入密度和质量分数，可以借助如下公式：
C=1000ρω/M
稀释定理是威廉·奥斯特瓦尔德提出的一个关于离解常数与弱电解质的离解度之间的关系。
Kp 质子迁移常数
α 离解度(或质子迁移度)
c(A-) 阴离子浓度
c(K+) 阳离子浓度
c0 总浓度
c(KA) 对应电解质浓度
kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0
如果考虑电导率，则有以下关系：
Kc 离解常数
Λc 等效电导率
Λ0 临界电导率
c 电解质浓度
Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc