物理能级跃迁怎么电离

⑴ 电离也算跃迁么

电离不属于跃迁。
通俗的说，电离发生后电子离开微粒，而跃迁时电子从一个原子轨道跃迁到另一个轨道，没有脱离微粒。
电离是指不带电的粒子在高压电弧或者高能射线等的作用下，变成了带电的粒子的过程。例如地球的大气层中的电离层里的粒子就属于这种情况。电离层中的粒子在宇宙中的高能射线的作用下，电离成了带电的粒子。物理电离的方式有高温、电场与高能辐射。
而跃迁是当粒子由于受热，碰撞或辐射等方式获得了相当于两个能级之差的激发能量时，他就会从能量较低的初态跃迁到能量较高的激发态，但不稳定，有自发地回到稳定状态的趋势。在释放出相应的能量后，粒子自动地回到原来的状态，这些行为称为跃迁，遵守严格的量子规则。

⑵ 关于能级跃迁的问题！

其中，4，F，3/2分别指的是原子的n，l，j，也就是原子的能级，轨道角动量，和总角动量。

n代表的是第几能级

l=0，1。。。n-1，
对应于l=0，1，2，3，4，5，6。。。
分别用S P D F G H I 表示

j=l+1/2,或者j=l-1/2，因为考虑自旋角动量s=1/2或者-1/2，所以在l的基础上有两个取值

⑶ 物理高中，氢能级跃迁

是这样的：
（1）设氢原子的基态的能量为E0则要让它发生电离撞击它的电子或光子的能量只要大于等于E0的绝对值就可以了
（2）设氢原子的基态的能量为E0，某以激发态能量为 E1则要让它发生跃迁撞击它的电子的能量只要大于等于E1-E0，照射光子的能量只能等于E1-E0
上面情况产生的原因是：能级间的能量差和光子的能量是量子化的也就是最小值不能分割的，而运动电子的动能是连续的可分割的

⑷ 高中原子物理能级跃迁问题

基态的氢原子处吸收13.6ev的能量跃迁到n=5能级后，再吸收13.6ev的能量完全有可能发生电离，此时电离的原子是处于n=5能级的原子。所以说，13.06ev能量的大量光子去照射处于基态的氢原子，不能使其电离。
只不过电离不是跃迁，所以说发生这一次跃迁，只能产生一种吸收谱线。当然处于n=5能级的也有自发向低能级跃迁的趋势。

⑸ 高中物理选修3-5电子在能级上的跃迁什么基态

能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核，不再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为0（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量最大） 。

⑹ 怎样理解原子跃迁、电离，好乱啊！

当照射到金属薄片的光的能量比较小时，而且恰好等于原子能级跃迁所需要的能量时，原子就会吸收能量而发生跃迁，当光分子能量大于或者等于原子电离的能量时，原子吸收能量就会发生电离。
跃迁和电离的最大区别在于...跃迁只是电子在原子核内的轨道变化.而电离是电子直接脱离原子跑出去了

⑺ 电子能级的能级跃迁

组成物质的原子中，有不同数量的粒子（电子）分布在不同的能级上，在高能级上的粒子受到某种光子的激发，会从高能级跳到（跃迁）到低能级上，这时将会辐射出与激发它的光相同性质的光 .能级跃迁首先由波尔提出，但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔遇到了很大的困难。 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。
①能级公式：E(n)=E(1)/n^2
②半径公式：r(n)=n^2*r(1)
在氢光谱中,n=2,3,4,5,…向n=1跃迁发光形成赖曼线系n=3,4,5,6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；
n=4,5,6,7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；
n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，
其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。
③能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。当电子‘远离’原子核，不再受原子核的吸引力的状态叫做电离态，电离态的能级为0。（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量最大。） 量子力学体系状态发生跳跃式变化的过程。原子在光的照射下从高（低）能态跳到低（高）能态发射（吸收）光子的过程就是典型的量子跃迁。即使不受光的照射，处于激发态的原子在真空零场起伏的作用下，也能跃迁到较低能态而发射光子（自发辐射）。除了辐射过程之外，其他散射过程、衰变过程等也都属于量子跃迁。量子跃迁是概率性过程，这是量子规律的根本特征。以原子能级跃迁为例，无法预言某个原子什么时刻发生跃迁，有的原子跃迁可能发生得早，有的原子跃迁可能发生得迟，因此原子处于激发态的寿命不是整齐划一的，但对大量原子来说，激发态的平均寿命是确定的，可以实验测定和理论计算。量子跃迁的速率与体系的相互作用以及跃迁前后的状态有关，并遵从一定的守恒定律。原子能级跃迁所遵从的选择定则就是角动量守恒和宇称守恒的结果。
微观粒子量子状态的变化．包括从高能态到低能态以及从低能态到高能态．当粒子由于受热，碰撞或辐射等方式获得了相当于两个能级之差的激发能量时，他就会从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态，但不稳定，有自发地回到稳定状态的趋势。在释放出相应的能量后，粒子自动地回到原来的状态，这些行为称为跃迁，遵守严格的量子规则。其吸收或发射的能量都是h的整数倍。如果以光的形式表现出来，就造成光谱线的分立性。

⑻ 能级跃迁是电子的跃迁还是原子的跃迁

是电子

能级跃迁首先由波尔（Niels Bohr）提出，但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔遇到了很大的困难。

能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。

氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。

①能级公式：En=E1/n2

②半径公式：rn=r1·n2

在氢光谱中，

n=2,3,4,5,…...向n=1跃迁发光形成赖曼线系；

n=3,4,5,6……向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；

n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系；

n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，

其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。

③能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核，不再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为0（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量最大） 。

氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。

①能级公式：En=E1/n2

②半径公式：rn=r1·n2

在氢光谱中，

n=2,3,4,5,…...向n=1跃迁发光形成赖曼线系；

n=3,4,5,6……向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；

n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系；

n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，

其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。

③能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核，不再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为0（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量最大） 。

氢原子能级: 原子各个定态对应的能量是不连续的，这些能量值叫做能级。

①能级公式：En=E1/n2

②半径公式：rn=r1·n2

在氢光谱中，

n=2,3,4,5,…...向n=1跃迁发光形成赖曼线系；

n=3,4,5,6……向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；

n=4,5,6,7……向n=3跃迁发光形成帕邢线系；

n=5,6,7,8……向n=4跃迁发光形成布喇开线系，

其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。

③能量最低的能级叫做基态，其他能级叫做激发态。电子“远离”原子核，不再受原子核的吸引力时的状态叫做电离态，电离态的能级为0（电子由基态跃迁到电离态时，吸收的能量最大） 。

⑼ 能级跃迁和电子电离

实物粒子与光子不同，其能量不是一份一份的，只要入射粒子的能量大于或等于氢原子两能级的能量差值，其动能的全部分或部分为原子吸收，可使原子发生能级跃迁...跃迁和电离最大的区别就是电子有没有出去....跃迁电子就是在原子里面运动...电离就跑外面去了.脱离原子

⑽ 物理，能级那节，能量大于13、6eV，使氢原子电离，电离后它跃迁，还是什么过程，

不知道你要问什么。原子电离就是说原子核与核外电子分开了，成为带有不同电性的离子，电离是电子从某一能级能量为0，完全脱离原子。跃迁是核外电子从一个电子能级到另一个能级，但是，电子仍然受原子核束缚。