r物理气体多少钱

A. 普通物理学中气体R是指什么

n摩尔理想气体在绝对温度T，压力P下，占有体积V则PV=nRT。此式称为理想气体的状态方程，式中R即通用气体常数，其数值与气体种类无关，只与单位有关。

B. 普通气体常数R的物理意义是什么

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数值是8.314J/(mol·K)。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。

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1976年美国标准大气局将气体常数R *定义为：R * = 8.31432×103N m kmol-1K-1。

注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。 USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R *值用于标准气氛的所有计算。

气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。 为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以 符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。 气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。

其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于 259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为 296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

C. 气体常数是什么数值是多少怎样计算

气体常数（R *）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

气体常数为理想气体的绝对压力p和比容v 的乘积与热力学温度T之比。常以
符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。

气体常数在数值上即相当于质量
为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。

例如氧气的R总是等于
259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为
296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

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注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。
USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R
*值用于标准气氛的所有计算。

当使用R的ISO值时，计算出的压力在11公里（相当于只有17.4厘米或6.8英寸的差异）上增加了0.62帕斯卡，而在20公里增加了0.292帕（相当于只有差异
0.338米或13.2英寸）。

任何情况 下绝对遵守玻意耳一马略特定律 、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=m（物质质量）/M（摩尔质量）。

D. 大学物理，氦气Cv=3/2R,R是多少，怎么求

R是常数，即气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数值是8.314J/(mol·K)

推导过程如图

E. 气体方程中R是什么

R是理想气体常数，因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，根据阿伏伽德罗定律，任何气体，在同温同压下，相同体积中所含的分子数相等，所以由实验测出，当温度为273．15K时，每摩尔任一气体的值都是22．414L，因此，在法定计量单位中R＝8．314J·mol－1·K－1。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。

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气体常数在数值上即相当于质量 为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。

例如氧气的R总是等于 259．8J／ （kg·K）、氮气的R恒为 296．7J／（kg·K）等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

F. 气体常数r的值是什么

气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中联系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）这是表征理想气体性质的一个常数。

气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力－体积积）。常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。气体常数值是8.314J/(mol·K)。

气体简介：

气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。

气体与液体和固体的显着区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。

气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。

以上内容参考：网络-气体常数

G. 化学中的“R”等于多少

1、机化学的 R 是对烃链的通称。

2、立体化学的 R 表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。

3、生物化学的 R 表示精氨酸（arginine）。

4、化学反应的 r 表示单位容量的莫耳生成速率。

5、物理化学中，R 表示理想气体常数。

H. 化学中r的单位是8.314×10^3吗

化学中r的单位是8.314×10^3。气体动力学的R表示理想气体常数。有机化学的R是对烃链的通称。同时R也是摩尔气体常数，R=8.314J/(K*mol)。理想气体状态方程：pV=nRT。这个数的数值为8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

立体化学的R表示一个碳原子附近右旋式（顺时针）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules，生物化学的R表示精氨酸（arginine）。

物理化学r的数值特点

物理r表示气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数值是8.314J/(mol·K)。

r=8.314的单位是J/(mol·K)，气体常数表征理想气体热力学特性的一个常数。为理想气体的绝对压力p和比容v的乘积与热力学温度T之比。常以符号“R”表示，单位为“J/(kg·K)”。气体常数在数值上即相当于质量为1kg的理想气体在可逆定压加热过程中温度每升高1K时对外所作出的膨胀功。

其值仅取决于气体的种类，与气体所处的热力状态无关。例如氧气的R总是等于259.8J/ (kg·K)、氮气的R恒为296.7J/(kg·K)等。在工程热力学等学科中，常根据通用气体常数除以千摩尔质量或按迈耶公式来计算确定各种理想气体的气体常数。

气体常数（R *）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数，常数值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

I. 关于物理定律：气体状态方程的分态式推导

理想气体状态方程（ideal gas，equation of state of），也称理想气体定律或克拉佩龙方程，描述理想气体状态变化规律的方程。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量。对于混合理想气体，其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和，故 pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数。 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程，可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出，也可根据理想气体的微观模型，由气体动理论导出。在压强为几个大气压以下时，各种实际气体近似遵循理想气体状态方程，压强越低，符合越好，在压强趋于零的极限下，严格遵循。
[编辑本段]公式
pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单理想气体状态方程位K。 R为比例系数，数值不同状况下有所不同，单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量
[编辑本段]推导
经验定律
（1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）① （2）查理定律 当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT 实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。 一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。 应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。
[编辑本段]应用
一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。 虽然完全理想的气体并不可能存在，但许多实际气体，特别是那些不容易液化、凝华的气体（如氦、氢气、氧气、氮气等，由于氦气不但体积小、互相之间作用力小、也是所有气体中最难液化的，因此它是所有气体中最接近理想气体的气体。）在常温常压下的性质已经十分接近于理想气体。 此外，有时只需要粗略估算一些数据，使用这个方程会使计算变得方便很多。
[编辑本段]计算气体所含物质的量
从数学上说，当一个方程中只含有1个未知量时，就可以计算出这个未知量。因此，在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标不同，可以转换为下面4个等效的公式： 求压力： p=nRT/v 求体积： v=nRT/p 求所含物质的量：n=pv/RT 求温度：T=pv/nR
[编辑本段]化学平衡问题
根据理想气体状态方程可以用于计算气体反应的化学平衡问题。 根据理想气体状态方程可以得到如下推论： 温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始＝n平/n始 温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始 通过结合化学反应的方程，很容易得到化学反应达到平衡状态后制定物质的转化率。
[编辑本段]注释
几个参数为： p为理想气体的压力，单位通常为atm或kPa； V为理想气体的体积，单位为L或称dm3； n为理想气体中气体物质的量，单位为mol； R为理想气体常数或称摩尔气体常数、普适气体恒量，更多值参见理想气体常数； T为理想气体的温度，单位为K ^ 在所有气体当中，构成粒子中最小的，氢气仅次之。 ^ 氦还是唯一不能在标准大气压下固化的物质。 ^ 约合739mm ^ atm为标准大气压，1atm=101.3 kPa ^ 当时查理认为是膨胀1/267，1847年法国化学家雷诺将其修正为1/273.15。 ^ 其实查理早就发现压力与温度的关系，只是当时未发表，也未被人注意。直到盖-吕萨克从新提出后，才受到重视。早年都称“查理定律”，但为表彰盖-吕萨克的贡献而称为“查理-盖吕萨克定律”。 ^ 如二氧化碳在40℃、52 MPa时，Z≈1

J. 物理学中R代表什么意思

电学的 R 表示电阻，或火线。 热力学的 R 代表三种温度标示法：°Ra代表Rankine温标，°Re代表Reaumur温标、°Rø代表Rømer温标。 摩尔气体常量（普适气体常量） R=8.314510 J·mol-1·K-1。 转动力学的 r 是一个衡量角速度的单位，意指单位时间转动量（圈数、度、弧度（radian）。 光学的 R 则是一种度量X射线电离辐射量（ionising radiation）的单位。 音响系统中右声道简写为R。