‘壹’ 硅胶与硅酸的物理、化学性质。
硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得。硅胶属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2．nH2o。不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。各种型号的硅胶因其制造方法不同而形成不同的微孔结构。硅胶的化学组份和物理结构，决定了它具有许多其它同类材料难以取代的特点：吸附性能高、热稳定性好、化学性质稳定、有较高的机械强度等。
硅酸为玻璃状无色透明的不规则颗粒。难溶于水。硅酸有多种分子构成，如二硅酸（H2Si2O5）、偏硅酸、原硅酸（Si(OH)4或H4SiO4）等，一般使用的硅酸为稳定的偏硅酸H2SiO3。
不溶于酸（溶于氢氟酸），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。与氢氟酸激烈反应并分解。二氧化硅不与水反应，即与水接触不生成硅酸，但人为规定二氧化硅为硅酸的酸酐。
‘贰’ 硅酸的主要性质
硅酸;silicic acid
资料： 分子式：
分子量：
CAS号：
性质：游离态的硅酸，一般指正硅酸H2SiO3，酸性很弱。分子式实际应写成SiO2·nH2O，其中水分子的数目视制备的条件而定。仅能在0℃左右存在，受热或干燥时逐渐减少水分，直到在150℃时成分二氧化硅而止。将酸加入可溶性的硅酸盐溶液都可以得到硅酸。游离出来的单分子硅酸，可溶于水，但在溶液中逐渐聚合而成二分子、三分子，最后形成不溶解的多分子聚合物，得到一种胶体溶液，称硅酸溶胶。如果硅酸盐浓度较大，则加酸后直接形成夺酸胶冻，脱水后即得硅胶。硅酸这一名词有时也用于硅的假想的酸，如H2SiO4、H2Si2O5等。
‘叁’ 硅酸有什么性质
简单的硅酸是正硅酸Si(OH)4，或写成H4Si O4，电离平衡常数K1=2.2*10-10(30℃)。是一个弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10（室温），正硅酸在PH2-3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4SiO4溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体 。
‘肆’ 谁知道偏硅酸和原硅酸的物理，化学性质
硅酸原称偏硅酸，是一种二元弱酸，电离平衡常数K1=2×10- 10(室温)。不溶于盐酸、硫酸，溶于氢氟酸。 溶于氢氧化钾或氢氧化钠溶液， 生成硅酸钾K2SiO3或硅酸钠Na2SiO3和水。 熔点为150℃(分解)。加热到150℃ 以上时分解为二氧化硅和水，二氧化硅是硅酸酐。 用做气体和蒸气的吸收剂、催化剂或做其它催化剂的载体。 由于二氧化硅不跟水化合， 所以硅酸主要通过硅酸盐溶液跟强酸反应制得。 应用领域 用于气体及蒸气的吸附，油脂、蜡的脱色，催化别及其载体的制备。 还用作生产钨丝的熔剂，分析化学上的化学试剂、 接触剂和色谱分离的吸附剂，制造硅胶和硅酸盐的原料。另外， 在分析化学中能将不溶性氮化物如氟化钙、 氟化铝转变为可溶性溶液，进行氟的测定。
‘伍’ sio2有那些物理性质
二氧化硅的物理性质
无色透明晶体或白色粉末,熔点高、硬度大、难溶于水
二氧化硅的化学性质
是酸性氧化物、硅酸的酸酐.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应,不跟一般的酸起作用.能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体.
SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性,高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水.
常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐.强碱溶液能腐蚀玻璃,故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞,若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2),会生成有粘性的硅酸钠,将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起.玻璃瓶内不能久放浓碱液.
高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔,生成硅酸盐.
SiO2+CaO CaSiO3(炼铁造渣)
将此高温下熔融状态的硅酸钠降温、冷却,可得石英玻璃,它有良好的透过紫外线性能,可作水银灯罩、耐高温的化学仪器、石英坩埚和光学仪器等.
‘陆’ 硅酸钠的化学性质和物理性质是什么，越详细越好
硅酸钠俗称水玻璃,商品名：泡花碱,分子式为：Na2SiO3.工业硅酸钠因分子中氧化钠与二氧化硅比值不同其性质亦不同.氧化钠与二氧化硅的分子摩尔比称为模数,模数在3以下的称为中性水玻璃,模数3以上的称为碱性水玻璃.其产品通常有固体水玻璃,水合水玻璃和液体水玻璃之分.
物化性质:有液体、固体和粉状等多种产品.常见的是液体,无色透明或带浅灰色的粘稠物,物理性质随模数不同而异.
液体硅酸钠,是一种 无色、略带色的透明或半透明粘稠状液体.
固体硅酸钠为无色、略带色的透明或半透明玻璃 块状体.
物理性质及形态:
无色、淡黄色或表灰色透明的粘稠液体.无水物为无定形,天蓝色或黄绿色,为玻璃状.形态分为液体、固体、水淬三种.
用途：是白炭黑、硅胶、分子筛、偏硅酸钠等化工产品生产的基本原料.是纸箱、铸造、建材、焊条生产的粘合剂.在肥皂或合成洗涤剂中充当洗涤助剂.
用 途:泡花碱的用途非常广泛,几乎遍及国民经济的各个部门.在化工系统被用来制造硅胶、白炭黑、沸石分子筛、偏硅酸钠、硅溶胶、层硅及速溶粉状泡花碱、硅酸钾钠等各种硅酸盐类产品,是硅化合物的基本原料.在经济发达国家,以泡花碱为原料的深加工系列产品已发展到50余种,有些已应用于高、精、尖科技领域；在轻工业中是洗衣粉、肥皂等洗涤剂中不可缺少的原料,也是水质软化剂、助沉剂；在纺织工业中用于助染、漂白和浆纱；在机械行业中广泛用于铸造、砂轮制造和金属防腐剂等；在建筑行业中用于制造快干水泥、耐酸水泥防水油、土壤固化剂、耐火材料等；在农业方面可制造硅素肥料；另外用作石油催化裂化的硅铝催化剂、肥皂的填料、瓦楞纸的胶粘剂、金属防腐剂、水软化剂、洗涤剂助剂、耐火材料和陶瓷原料、纺织品的漂、染和浆料、矿山选矿、防水、堵漏、木材防火、食品防腐以及制胶粘剂、硅胶、硅溶胶、分子筛、白炭黑等…….
‘柒’ 说说关于硅酸的性质
硅酸，通常指正硅酸Si(OH)4，或写成H4Si O4。是一个弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的电离平衡常数K1=2*10-10（室温），正硅酸在PH2-3的范围内是稳定的，不过若将过饱和的H4SiO4 溶液长期放置，会有无定形的二氧化硅沉淀，为乳白色沉淀，并以胶态粒子、沉淀物或凝胶出现。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。
目录
化学信息1、基本信息
2、生产方法
3、应用领域
硅酸盐
矿物学化学信息 1、基本信息
2、生产方法
3、应用领域
硅酸盐
矿物学
展开 编辑本段化学信息
1、基本信息
化学品名称：硅酸 (H2SiO3) 英文名称：Silicic acid CAS NO：7699-41-4 分子量：78.09958 密度：2.1~2.3 g/cm3 性状： 硅酸为玻璃状无色透明的不规则颗粒，不溶于酸（氢氟酸除外），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。与氢氟酸激烈反应并分解。 化学性质： 1、弱酸性Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 可说明酸性H2SiO3<H2CO3，又可说明Na2SiO3溶液应密封保存。 2、不稳定性H2SiO3==加热==H2O+SiO2
2、生产方法
硅酸结构式
制备：盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸（酸性强于硅酸的酸和硅酸盐） 反应方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (强酸换弱酸) 电离平衡常数K1=2.2*10-10(30℃) 注意：硅酸是原硅酸脱水而生成的，原硅酸是Si(OH)4，或写成H4SiO4，硅酸是H2SiO3硅酸 盐酸和Na2SiO3溶液起反应时生成白色胶状沉淀， 这种白色胶状物沉淀叫做硅酸（H2SiO3） 工业上采用硫酸法。即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡，再经洗涤、干燥而得。
3、应用领域
用于气体及蒸汽的吸附，油脂、蜡的脱色，催化剂及其载体的制备。 用于生产钨丝的溶剂，分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂，制造硅胶和硅酸盐的原料。 在分析化学中能将不溶性氟化物如氟化钙、氟化铝转化为可溶性溶液，进行氟的测定。
编辑本段硅酸盐
所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。它在地壳中分布极广，是构成多数岩石（如花岗岩）和土壤的主要成分。由于其结构上的特点，种类繁多（硅酸盐矿物的基本结构是硅――氧四面体；在这种四面体内，硅原子占据中心，四个氧原子占据四角。这些四面体，依着四面体，依着不同的配合，形成了各类的硅酸盐）。 它们大多数熔点高，化学性质稳定，是硅酸盐工业的主要原料。硅酸盐制品和材料广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。 化学上，硅酸盐指由硅和氧组成的化合物(SixOy)，有时亦包括一或多种金属和或氢。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐。 在普通情况下，最稳定的硅酸盐是二氧化硅(SiO2)－－俗称石英，和类似的化合物。二氧化硅经常有微量的硅酸（H4SiO4）处于平衡状态。化学家认为石英是不可溶解的，但在长时间尺度下，它是可以流动的。此外，在碱性条件下，会出现H2SiO42-。大部分硅酸盐都是不可溶解的。 硅酸盐矿物的特征是它们的正四面体结构，有时这些正四面体以錬状、双链状、片状、三维架状方式连结起来。按正四面体聚合的程度，硅酸盐再细分为：岛状硅酸盐类、环状硅酸盐类等。 在地质学和天文学上，硅酸盐指一种由硅和氧组成的岩石(通常为SiO2或SiO4)，有时亦包括一或多种金属和或氢。此类岩石包括花岗岩及辉长岩等。地球及其他类地行星的大部分地壳均以硅酸盐组成。
编辑本段矿物学
矿物学上，硅酸盐矿物按其分子结构分为以下类别： 橄榄石 (单正四面体) - 岛状硅酸盐类 绿帘石 (double tetrahedra) - 对状硅酸盐类 电气石 (rings of tetrahedra) - 环状硅酸盐类 辉石 (single chain) - 链状硅酸盐类 角闪石 (double chain) - 链状硅酸盐类 云母和白土 (sheet) - 片状硅酸盐类 长石 (framework) - 架状硅酸盐类 石英 (SiO2 framework) - 架状硅酸盐类
‘捌’ 有关硅酸和原硅酸的物理性质以及化学性质,最好比较精简的.
硅酸,难溶于水的白色沉淀,不能够用二氧化硅直接溶于水制备
溶于强碱溶液,形成硅酸盐,溶液呈强碱性
在可溶性硅酸盐中滴加强酸,又会有硅酸析出
原硅酸脱水后就是硅酸,物理化学性质大致和硅酸一致
‘玖’ 硅单质，硅酸盐，二氧化硅，硅酸 的化学性质有哪些
二氧化硅的化学性质 是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化学性质很稳定。不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用。能与氟化氢气体或氢氟酸反应生成四氟化硅气体。 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O 有酸性氧化物的其它通性，高温下能与碱(强碱溶液或熔化的碱)反应生成盐和水。 常温下强碱溶液与SiO2缓慢地作用生成相应的硅酸盐。强碱溶液能腐蚀玻璃，故贮存强碱溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若采用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，会生成有粘性的硅酸钠，将玻璃瓶塞和瓶口粘结在一起。玻璃瓶内不能久放浓碱液。 高温下二氧化硅与碱性氧化物或某些金属的碳酸盐共熔，生成硅酸盐。 SiO2+CaO CaSiO3(炼铁造渣) 将此高温下熔融状态的硅酸钠降温、冷却，可得石英玻璃，它有良好的透过紫外线性能，可作水银灯罩、耐高温的化学仪器、石英坩埚和光学仪器等。 二氧化硅的物理性质 无色透明晶体或白色粉末，熔点高、硬度大、难溶于水
‘拾’ 硅酸和原硅酸的物理性质以及化学性质
硅酸,难溶于水的白色沉淀，不能够用二氧化硅直接溶于水制备
溶于强碱溶液，形成硅酸盐，溶液呈强碱性
在可溶性硅酸盐中滴加强酸，又会有硅酸析出
原硅酸脱水后就是硅酸，物理化学性质大致和硅酸一致