如何判断失去或得到电子物理

⑴ 怎么判断元素是得电子还是失电子

判断得失电子可以看化合价
化合价升高为失电子
化合价降低为得电子
主族元素一般最外层电子数大于4则易得电子；小于4则易失电子；等于4比较稳定，不易失也不易得，稀有气体最外层电子数为8，较稳定化合价为0.

⑵ 怎么知道一个离子是失去电子还是得到电子

原子不带电,电子数=质子数,失电子带正电,得电子带负电.
1.可以根据它的离子式来判断,得电子成为阴离子,带负电.失电子成为阳离子,带正电.
2.也可以根据它的电子数和质子数的大小来判断.得电子,电子数大于质子数,失电子,质子数大于电子数.
3.根据元素性质判断,金属元素原子最外层电子小于4,容易失电子成为阳离子,非金属元素最外层电子大于等于4,一般容易得电子,形成阴离子.

⑶ 怎样判断一个物体是得到电子还是失去电子

得电子显负电，失电子显正电，用验电器验证，金属铂张开为正，闭合为负。

⑷ 如何判断微粒是失去电子还是得到电子

元素的最高价，只能被还原，即
只能得电子。
元素的最低价，只能被氧化，即
只能失电子。
元素的中间价，既能被氧化，又能被还原。
1.
只能失去电子的有（cl-），表现出（还原）性，
2.
只能获得电子的有（h+、na+、fe2+），表现出（氧化）性；
3.
可能失去电子也可能得到电子的有（h2o）

⑸ 物理中怎样定义得到，失去电子

一般物体是对外不显示电性，也就是说它是中性！电子数和质子数相等。一旦在特殊情况下失去电子或得到电子，就对外显示电性。
得到电子就显示﹣
失去电子就显+性

⑹ 如何判断物质得失电子的能力（强弱

以下是判断物质得失电子的能力强弱的方法：

一、根据化学方程式判断：

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 。
还原剂---氧化产物

失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 。

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断：

氧化性：氧化剂>还原剂

还原性：还原剂>氧化剂

二、根据物质活动性顺序比较：

（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属,越不容易得电子，氧化性越强。

（2）金属阳离子氧化性的顺序 ：K+Pt>Au

（4）非金属活动性顺序（常见元素）：

F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强。

三、根据反应条件判断：

当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

四、根据氧化产物的价态高低来判断：

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。

五、根据元素周期表判断：

（1）同主族元素（从上到下），非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱，同周期主族元素（从左到右），单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强，阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。

六、根据元素酸碱性强弱比较：

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 。

酸性越强,对应元素氧化性越强 。

碱性越强,对应元素还原性越强。

七、根据原电池的电极反应判断：

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属

八、根据物质的浓度大小判断：

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

九、根据元素化合价价态高低判断：

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

(6)如何判断失去或得到电子物理扩展阅读：

1、电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。

2、每层最多容纳的电子数为2n2个（n代表电子层数）。

3、最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

4、电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，第二层排满后，再排第三层。

⑺ 怎样判断原子得到或失去多少个电子

从原子的最外层电子数判断：
当最外层电子数少于4个时,一般容易失去电子变成8个电子的稳定结构,如：钠原子,电子排布为2 8 1 ,它易失去最外层的这个电子变为钠离子.
当最外层电子数4-7个时,一般容易得到电子变成8个电子的稳定结构,如：
氯原子,电子排布为2 8 7 ,它易得到1个电子变为氯离子.
当最外层电子数为8个时（氦为2个）,它们不容易得电子也不容易失电子,是稳定结构.

⑻ 如何分辨物体接触后失去电子还是得到电子

是物理题目？
带负电的物体和带正电的物体接触后带负电的物体失去电子，带正电的物体得到电子
带同种电荷的物体接触后，各个物体的电子平分，电子的得失数目根据平分后情况判定

⑼ 怎么判断原电池图示中哪个得电子哪个失电子

判断原电池的正负极有六种方法。如下

方法一：根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

方法二：根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

方法三：根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

方法六：根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

判断电极可使用以下口诀

活泼金属做负极，惰性电极做正极。

负极被氧化，正极被还原。负极被腐蚀，正极被保护。

阳极失电子，阴极得电子。阳极被氧化，阴极被还原，阳极被腐蚀，阴极被保护。

最根本的方法是根据氧化还原反应来判断，如果知道了总反应，则发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极。如果不知道总反应，有时可以根据电极的材料、电极的现象、电极质量的变化等来判断，但这些方法都不是绝对的，要具体问题具体分析。

⑽ 物理，怎样才算得到或失去电子

一般物体是对外不显示电性，也就是说它是中性！电子数和质子数相等。一旦在特殊情况下失去电子或得到电子，就对外显示电性。 得到电子就显示﹣ 失去电子就显+性