过氧化钠的物理性质是什么

⑴ Na2O和Na2O2的性质

一、Na2O

物理性质：

氧化钠常温下为灰白色无定形片状或粉末 ，熔点为1275℃，分子量61.979，密度为2.3g/立方厘米，InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2，可溶于水。

化学性质：

1、与水反应

氧化钠可以与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水，化学方程式如下：

(1)过氧化钠的物理性质是什么扩展阅读：

过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。其水溶液可用作漂白剂（脱色剂），氧化剂，防腐剂，杀菌剂，除臭剂，微量分析。过氧化钠在纺织和造纸工业上用作漂白剂，在分析化学上用于处理矿业。

氧化钠是其他化学反应的中间产物，极易发生变化。主要用作制取钠的化合物，或用作漂白剂、消毒剂、脱氢剂、化学反应的聚合剂、缩合剂等。

⑵ 过氧化钠的性质是什么

过氧化钠的性质：

1、物理性质：淡黄色固体(粉末)。

2、化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑ 。

2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2 。

2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ 。

过氧化钠是一种无机物，化学式为Na2O2，分子量77.98。呈米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。能溶于冷水，在热水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。

与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。

⑶ 氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质

氧化钠：
分子式为Na2O ,白色无定形片状或粉末固体.不燃,具腐蚀性、强刺激性,融水放热,变成NaOH,（Na2O+H2O=2NaOH ）基本用在工业脱氢剂、聚合方面.
过氧化钠：
浅黄白色颗粒粉末.在空气中吸收水分和二氧化碳.易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气.与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）.沸点 657℃（分解）.
有氧化性.易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触.有腐蚀性.
稳定性：
从量子微观来看,两者O的化合态不同,过氧化物的O的活泼性远大于其对应的氧化物

⑷ 过氧化钠的性质

过氧化钠
还有，与氧气在加热的条件下生成过氧化钠，不加热的话直接是氧化钠
氧元素为-1价。
②物理性质：淡黄色固体。
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
④过氧化钠的用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
过氧化钠之二
化学式Na2O2，淡黄色粉末，它具有强氧化性
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O
反应放热。
它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

⑸ 氧化钠和过氧化钠的物理和化学性质

氧化钠 Na2O
氧化钠，分子式为Na2O ，白色固体。不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性
相对分子质量61.98
白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融，到400℃以上时分解成过氧化钠和金属钠。遇水起剧烈化合反应，形成氢氧化钠。相对密度 2.27。有腐蚀性
与水的反应Na2O+H2O=2NaOH
与二氧化碳反应Na2O+CO2=Na2CO3
与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
制氧化钠4Na+O2=2Na2O
制备纯氧化钠很困难，在真空中使叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应可生成氧化钠并放出氮气，或用钠跟过氧化钠、硝酸钠、亚硝酸钠相互反应来制备： 2Na+Na2O2=2Na2O
6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑

过氧化钠 Na2O2

浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液。相对密度2.805。熔点460℃（分解）。沸点 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。

相对分子质量： 77.98

化学性质：
NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收[2]
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
所以，所有中学习题中所谓的NO，NO2，CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误，是不负责任出题人胡乱编造的
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物，应该属于过氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

过氧化钠包在纸里遇水燃烧(8张)
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应，生成氢氧化钠和双氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反应放热
总反应化学方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
1Na2O2+ SO2==== Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4

制备

1．首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na2O
2．隔绝湿气，充分粉碎Na2O
3．再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na2O2

希望能够帮助到你，研究物质，一般都准找物理性质-化学性质-制备-用途的路径考虑，记得类别，了解通性，熟记特性，很快就会掌握的。

⑹ 氧化钠与过氧化钠的化学性质和物理性质

过氧化钠1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。 2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。 3、化学性质： ⑴．与水的反应： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2NA个电子，1摩Na2O2转移NA个电子。 ⑵．与二氧化碳的反应：2Na2O2＋2CO2�0�1=2Na2CO3＋O2 ↑ ；生成1摩氧气转移2NA个电子，1摩Na2O2转移NA个电子。 ⑶．与二氧化硫的反应：Na2O2＋SO2�0�1=Na2SO4 ；1摩Na2O2转移2NA个电子。 ⑷．与盐酸的反应：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2NA个电子，1摩Na2O2转移NA个电子。 ⑸．与氢硫酸酸反应： 4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2 ↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓ ； 2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ； 2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；

⑺ 过氧化钠有什么物理性质

物理性质 纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。过氧化钠对人有强烈的腐蚀性，与易燃物接触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。

⑻ 过氧化钠有哪些物理性质和化学性质常见的反应有哪些

物化性质固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460摄氏度。化学性质过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O两种。可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去，方法为：在600~700摄氏度的高温下用过氧化钠将铁矿中的3价铬氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉。另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO4的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

⑼ 过氧化钠有什么性质（物理，化学的都来）谢谢

化学式Na₂O₂
过氧化钠是白色或黄色粉末，
相对密度为2.47
（水＝1）
熔点
460℃（不分解）
①氧元素为-1价
过氧根-2
②物理性质：固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色
③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：
2Na2O2
＋
2CO2
══
2Na2CO3
＋
O2
2Na2O2
＋
4HCl
══
4NaCl
＋
2H2O
＋
O2↑
（2
H2O2）
与水反应，置换出氧气，生成过氧化氢：
Na2O2
＋
2H2O
══
2NaOH
＋
H2O2
2H2O2══2H2O+O2↑
总：2Na2O2
＋
2H2O
══
4NaOH
＋O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：
Na2O2
＋
CO
══
Na2CO3
Na2O2
＋
SO2
══
Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2
＋
2CO2
══
2Na2CO3
＋
O2
2Na2O2
+
2SO3══2Na2SO4
+
O2

⑽ 过氧化钠的理化性质

固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃ ，沸点657℃ 。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。
过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成H2O2，由于H2O2具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色。 过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。