钠的物理性质如何

Ⅰ 金属钠和钠的化合物的物理性质

1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。
钠 （Na）钠的物理性质钠的化学性质钠的存在和保存钠的制法和用途一、钠及其化合物 1 、钠的物理性质（1）切开后，为银白色、有金属光泽的固体；（）切开后，为银白色、有金属光泽的固体；（2）密度比水小，比煤油大；（）密度比水小，比煤油大；（3）熔点和沸点低；（）熔点和沸点低；（4）硬度小，可以用小刀切割；（）硬度小，可以用小刀切割；（5 ）是热和电的良导体。（一）、钠的性质 2 、钠的化学性质：（ （1 ）与非金属反应A、钠与氧气反应：常温下： 4Na+O 2 == 2Na 2 O （白色）点燃条件：钠在空气中点燃时，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（）和少量超氧化钠（NaO2）淡黄色。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠（）淡黄色。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠（Na2O）可以和氧气加热时化合成为过氧化钠（）可以和氧气加热时化合成为过氧化钠（ Na2O2 ）2Na+O 2 == Na 2 O 2 （淡黄色）点燃 （ （2 ）与水反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠) ＜ 密度（水）现象 解释浮熔游响红浮熔游响红2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 3、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在 ：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na 2 2 CO 3 3 · 10H 2 2 O）保存 ：加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油 二）钠的化合物氧化钠和过氧化钠氢氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠 化学式 Na 2 O Na 2 O 2化合物类型分类颜色、状态与水反应与化合物类型分类颜色、状态与水反应与CO 2 反应与盐酸反应稳定性保存用途反应与盐酸反应稳定性保存用途化学性质离子化合物 离子化合物碱性氧化物 过氧化物白色、固体 淡黄色、固体离子化合物 离子化合物碱性氧化物 过氧化物白色、固体 淡黄色、固体Na 2 O+H 2 O=2NaOH 2Na 2 O 2 + 2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑Na 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O 2Na 2 O 2 +4HCI=4NaCl+2H 2 O+O 2 ↑定 不稳定 2Na 2 O+O 2 =2Na 2 O 2∆较稳定隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存较稳定隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存————氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂

Ⅱ 钠的物理性质和化学性质

【中文名称】钠
【英文名称】sodium
【相对分子量或原子量】22.9898
【密度】0.97
【熔点（℃）】97.82
【沸点（℃）】882.9
【性状】
银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。
【用途】
可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。
【制备或来源】
自然界中有食盐和天然碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。
【其他】
原子序数11，原子量22.989770，化合价+1。化学性质活泼，能与非金属直接化合。在空气中氧化急速。燃烧时呈黄色火焰。与水剧烈作用，生成氢气和氢氧化钠。一般储存于煤油中。
氧化物离解能（Do）：2.8（eV）
元素电离能（Ei）：
5.14（eV）
主要吸收线及其主要参数：
┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐
│λ(nm)
│
f
│
W
│
F
│
S*
│
CL
│
R·S
│
├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤
│589.0(D)│0.76
│
0.7│A-P
│0.01
│0.001
│
│
│589.0(D)│0.76
│
0.7│N-A
│0.02
│
│1.0
│
│330.2(D)│0.055
│
0.7│A-A
│5.0
│
│185
│
└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘
λ：波长
f：振子强度
W：单色器光谱通带
N-A（氧化亚氮-乙炔焰）
A-
A（空气乙炔焰）
A-
P（空气-丙烷焰）
S*：元素的特征浓度（1%吸收灵敏度）
CL：元素的检测极限
R·S：同一元素主要吸收线间的相对灵敏度
F：火焰类型

Ⅲ 金属钠的物理性质有哪些

钠物理性质：

钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。

钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。

(3)钠的物理性质如何扩展阅读:

钠化学性质

钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

4Na + O2= 2Na2O （常温）

2Na+O2= Na2O2（加热或点燃）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CO2 = Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H2↑ （ROH表示低元醇）

2Na + 2NH3（L）= 2NaNH2+ H2↑（此反应中“2NH3（L）”表示液氨）

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。

高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠 、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。

Ⅳ 钠的物理化学性质都有什么

银白色立方体结构
金属。新切面发光,在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻,在-20℃时变硬,遇水剧烈分解,生成氢氧化钠和氢气并产生热量而自燃或爆炸。燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也分解。能与卤素和磷直接化合。能还原许多氧化物成元素状态,也能还原金属氯化物。溶于液氨时成蓝色溶液。在氨中加热生成氨基钠。溶于汞生成钠汞齐。相对密度(H2O)0.968。熔点97.82℃。沸点881.4℃。有腐蚀性。

另外一般浸放于煤油或不含游离氧和水分的矿物油中密封保存。

Ⅳ 金属钠具有哪些物理性质（4点）和化学性质（

物理性质：

1、钠是一种银白色立方结构金属，软而轻，可用刀切割。

2、密度0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化成深灰色，具有耐腐蚀性。

3、钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。

4、钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。

化学性质：

1、钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。

2、钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。

3、钠能与大量的无机物、大部分非金属元素和大部分有机物反应。当它与其它物质反应时，它被用作还原剂，从零价上升到+1价（由于ns¹电子对），通常以离子键和共价键的形式出现。

4、金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。

(5)钠的物理性质如何扩展阅读：

金属钠用途：

纯金属钠不是很有用，但钠化合物可用于医药、农业和摄影设备。食盐是氯化钠。液态钠有时用于冷却核反应堆的钠钾合金，这种合金在室温下是液态的。它是核反应堆的导热剂，起到将反应堆产生的热量传导到汽轮机的作用。

过去，金属钠主要用于生产汽车汽油防暴剂，但由于其对环境的污染，其用量日益减少。金属钠还用于生产钛，以及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融金属钠可作为增值反应器的换热器。

Ⅵ 金属钠的物理性质是什么

钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去 [1]光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
钠－22可以自发进行正β衰变，放出一个正电子

Ⅶ 钠的物理性质

物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。

金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
�1.钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时��4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时��2Na＋O2Na2O2(淡黄色)
������������(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。

�2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化钠)

�3.钠跟水的反应

观察演示实验：

钠与水反应
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

Ⅷ 总结有关钠的物理性质:_________________________(至少写两条)。

物理性质：1.银白色金属。2。质软。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔点底，小于100度。5。能导电导热。

金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
观察演示实验：钠与氧反应
在常温时4Na＋O2＝2Na2O
在点燃时2Na＋O2Na2O2(淡黄色)
(过氧化钠)
过氧化钠比氧化钠稳定。

2.钠跟硫等非金属的反应
钠除了能跟Cl2直接化合外，还能跟很多其它非金属直接化合，如跟硫化合时甚至发生爆炸。
2Na＋S＝Na2S
(硫化钠)

3.钠跟水的反应

观察演示实验：

钠与水反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油里。

Ⅸ 钠的化学性质和物理性质

汗，这问题都有，书上一般都有的
物理性质：银白色金属光泽，质地软，密度低于水，熔点低于水的沸点。
化学性质：有强腐蚀性，会与水和、所有酸、酸性氧化物反应，不能和盐反应（Na先和水生成NaOH，在和一些盐生成不溶性的碱），还会和氧气反应，常温下：4Na+O2=Na2O（非常快反应，并且使Na失去银白色金属光泽，变暗）然后
2Na2O+O2=2Na2O2（很慢）,点燃时2Na+O2=Na2O2，最后都是Na2O2（过氧化钠），因为Na2O2比Na2O稳定。Na原子最外层只有1个电子，So，Na容易失去它变成
+1
价的Na+(Na离子)

Ⅹ 钠的物理性质和化学性质

钠是银白色固体，密度比煤油大，比水小，熔点低。能与氧气，水等物质反应。