电解质是什么化学还是物理

Ⅰ 化学中电解质是什么意思

在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。当如果是溶于水后发生化学反应而导电的化合物不是电解质，如，SO3

Ⅱ 高中化学电解质概念是什么

硫酸是电解质，在水中能完全电离：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氢钾也能完全电离。
以下关于电解质的部分概念，详细参见“参考资料”。
电解质要素：纯净的化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电。
概念：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
单质不是电解质，混合物都不能归于电解质。电解质不一定能导电，只有在水溶液中或熔融状态下才导电；能导电的不一定是电解质。
电解质分类：强电解质、弱电解质....

Ⅲ 电解质是什么

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。可分为强电解质和弱电解质。强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质.一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。

Ⅳ 电解质溶液导电，电解分别是物理变化还是化学变化

化学变化。
电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。

Ⅳ 电解质导电是物理变化还是化学变化

物理变化，电解质的电离过程中并没有形成新的物质。

Ⅵ 电解质溶液导电是化学变化还是物理变化

首先电解质溶液导电都是物理反应，因为只是离子的定向运动。
其次，任何电解质如NaCl，MgCl2的电解都是物理变化，因为没有新物质生成。因为固体NaCl其实是有钠离子和氯离子组成的，并不存在氯化钠分子之说。电解后在溶液中存在的还是钠离子与氯离子。而且离子的总量没有变化，也暗示了是物理反应。食盐水是食盐和水的混合物，混合物不能被称为电解质。主要的电解质是食盐中的NaCl。
如果想食盐水中加入少量AgNO3，那么就是化学变化了，因为Ag+离子和Cl-离子生成了沉淀。而且原本溶液中的Cl-离子的量减少了，因为沉淀出来的AgCl不会在电离成Ag和Cl离子，就更加肯定了沉淀的生成是化学变化。

Ⅶ 电解质是什么

电解质
开放分类： 化学、化合物、电解

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸另外，水是极弱电解质。

注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

Ⅷ 电解质溶液导电是化学变化吗

首先电解质溶液导电都是物理反应，因为只是离子的定向运动。

其次，任何电解质如NaCl，MgCl2的电解都是物理变化，因为没有新物质生成。

因为固体NaCl其实是有钠离子和氯离子组成的，并不存在氯化钠分子之说。电解后在溶液中存在的还是钠离子与氯离子。

而且离子的总量没有变化，也暗示了是物理反应。食盐水是食盐和水的混合物，混合物不能被称为电解质。主要的电解质是食盐中的NaCl。

如果想食盐水中加入少量AgNO3，那么就是化学变化了，因为Ag+离子和Cl-离子生成了沉淀。

而且原本溶液中的Cl-离子的量减少了，因为沉淀出来的AgCl不会在电离成Ag和Cl离子，就更加肯定了沉淀的生成是化学变化。

在导电的过程中伴随着化学反应。阴极和阳极上发生了氧化还原反应。

比如说，将氯化钠溶液通电，在电场的作用下，氯离子向阳极移动，钠离子向阴极移动，氯离子在阳极上会失去电子。

反应生成氯气，虽然钠离子在阴极聚集，但得电子的不是它，而是H+，反应生成了氢气。最后在阴极附近会有大量大氢氧根离子。

Ⅸ 化学中电解质是什么的概念

一般来说，电解质是指在熔融状态或者是溶液状态的情况下，可以导电的化合物。

Ⅹ 电解质溶液导电是物理过程还是化学过程原理是什么呢

化学过程 以硫酸溶液为例 阳极附近的氢氧根离子与阳极接触时失去电子生成氧气 此时 由于阳极附近氢氧根离子发生化学反应浓度降低 由于溶液中各处离子浓度均一 溶液中的氢氧根离子会向阳极运动 同理 氢离子会向阴极运动 这就是电解质溶液导电的原因 电解质溶液导电过程基本都伴随着电解反应