先用什么的物理方法确定了氨水

Ⅰ 如何制作氨水

在草食畜禽日粮中，粗饲料占很大的比例，特别是秸秆一般占60％～80％，但是秸秆的蛋白质含量低，粗纤维、木质素含量高，不易消化，适口性差，合理加工很有必要。粗饲料调制添加剂是指对秸秆进行化学处理时加的一类化学制品，通过化学处理可以提高草食畜禽对秸秆的营养消化利用率。

1.氢氧化钠用于处理农作物秸秆，制成碱化秸秆。

用4％的氢氧化钠溶液处理过的碱化秸秆喂绵羊，每只采食量由822克增加到1220克，提高48％；干物质消化率由38％增加到54％，提高16％；氮在体内每日沉积量由4.5克增至8克，提高77.8％。

用法：用1.6公斤氢氧化钠，加水100公斤，制成溶液。将秸秆铡成2厘米～3厘米小段，每100公斤干秸秆用上述氢氧化钠溶液6公斤，使用喷雾器均匀地喷洒，使之湿润。24小时后，再用清水把余碱洗去，压制成饼。饲喂时要把碱化秸秆与其它饲料混合喂用，一般碱化秸秆用量占日粮20％～40％。

2.氧化钙即生石灰，其遇水生成氢氧化钙(熟石灰)。

小麦秸秆经石灰水碱化处理后，粗纤维消化率提高20％～25％，采食量提高20％～45％。100公斤碱化秸秆搭配其他饲料喂牛，小牛可提高日增重100克～150克，乳牛日产奶量增加1公斤～1.5公斤。

用法：每100公斤秸秆用3公斤生石灰或4公斤熟石灰、1公斤～1.5公斤食盐，再加水200公斤～250公斤，制成溶液。把这种石灰溶液喷洒在切碎的秸秆上，拌合均匀，然后放置24小时～36小时，不经冲洗即可饲喂。其喂量和喂法与氢氧化钠碱化秸秆相同。

3.氨水氨水是中、小规模制作氨化秸秆常用的氨源。

其含氨量为15％～25％，处理水分较高的秸秆时对霉菌有较强的抑制能力。

用法：氨水特别适宜在中小型规模的生产场的窖贮法中使用，土窖或水泥窖均可。将10％～13％的铡短秸秆填入窖中，注入氨水后压土封严。如氨水的含氨量为15％，每100公斤秸秆需氨水量为20公斤，不同含量的可按此比例折算。

4.尿素尿素是一种很受欢迎的制氨化秸秆的氨源，其价格便宜、安全可靠、运输贮存方便，且氨化操作简单。

尿素溶解于水后，释放出氨和二氧化碳。以重量计，添加6.2％的尿素，大约相当于添加3.5％的氨。

用法：尿素适宜于小型场和农户制作氨化秸秆，用塑料薄膜将秸秆密封，取3公斤～4公斤尿素加水30公斤，将尿素溶液均匀喷洒在100公斤秸秆上，然后用塑料薄膜将秸秆封严。

Ⅱ 氨水的检验方法

氨水中除了含有氨,还含有氨根离子,氢氧根离子,氢离子,一水合氨等,因此应先区别氨水与液氨.因为再常温下氨为气态,所以可区别液氨与氨水,再对溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检测,若变蓝则为氨水

Ⅲ 检验氨水的方法是什么

用玻璃棒蘸取少量氨水,再用一支玻璃棒蘸取少量浓盐酸，靠近另一玻璃棒,有白烟生成则证明是氨水。
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）

Ⅳ 氨水的制备方法

先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钠制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。

Ⅳ 如何辨别酒精和氨水 用物理和化学解答 速度

物理方法：加热（稍微加热吧，不加热其实也行），有刺激性气味的是氨水，有酒精气味的是酒精
化学方法，加入无色酚酞试剂，变红色的是氨水，另一个是酒精。

Ⅵ 氨水的物理性质，化学性质，危害及防治办法

：氨水
别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水
英文名称：Ammonium hydroxide;Ammonia water
分子式：NH3·H2O
分子量：350．45
结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CAS No.：1336-21-6
国标编码：82503
危险标记：20(碱性腐蚀品)
性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-77℃
蒸汽压：1.59kPa(20℃)
相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88，
电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
稳定性：受热或见光易分解
其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
主要性质
挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水具有碱的通性：
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
不稳定性
—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
包装及贮运
用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。
氨具有强烈的刺激性，因此贮运中注意防止刺激眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强，坚固耐用，装卸方便。
制取或来源
其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制。
氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。
还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％，价格低廉，适于就近施用。
为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，称“碳化氨水”。碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
农业用途
农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度量最好大于100%。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。
其他用途
氨水是实验室重要的试剂，主要用法见主要性质一段。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
对环境的影响
答案补充
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等;可因喉头水肿而窒息死亡;可发生肺水肿，引起死亡。氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。 皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
二、毒理学资料及环境行为
答案补充
毒性：属低毒类。
急性毒性：LD50350mg/kg(大鼠经口)
危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
燃烧(分解)产物：氨。
答案补充
应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然后以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。如大量泄漏，利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。
答案补充
二、防护措施
呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩带防毒面具。紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服。
手防护：戴防化学品手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
答案补充
三、急救措施
皮肤接触：一旦氨水沾污皮肤，先用清水或2%的食醋液冲洗。立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤，就医治疗。若皮肤局部出现红肿、水泡，可用2%的食醋液冲洗
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。就医。若鼻粘膜受到强烈的刺激，可滴入1%的麻黄素溶液，重者应吸入糜蛋白酶。
食入：误服者立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
答案补充 灭火方法：雾状水、二氧化碳、砂土。
发现氨水吸入中毒者（出现呼吸道、眼、鼻、皮肤粘膜的严重刺激感，并伴随咳嗽、流涕、发痒、气促、紫绀、烦躁等症状），应让他迅速离开现场，并脱去被氨水污染的衣、裤；口服食醋50-100毫升，同时服用维生素c50毫克，每日3次；并应请医生急诊治疗，以免发生意外

Ⅶ 请问氨水有什么化学性质和物理性质谢谢。

物理性质
氨水又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得，农业上经稀释后可用作化肥。无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。[1]
外观与性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。
氨水的性质挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O（可逆反应）
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ（可逆反应）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

Ⅷ 证明氨水是弱电解质的方法

直接法：室温下，配置0.1mol/L的氨水，用pH试纸测其pH值，若pH＜13，则
证明NH3•H2O是弱电解质

间接法：
1）室温下，配制一定浓度的氯化铵（NH4Cl）溶液，用pH试纸测其pH值，若pH＜7（即该溶液呈酸性），则证明NH3•H2O是弱电解质
【解释】：弱碱阳离子水解呈酸性，强碱的则不水解

2）易知电解质溶液可导电，则有如下方法：
室温下，配制等浓度、等体积的NaOH溶液与氨水，将二者分别接入连接有相同小灯泡的两个相同电路中，比较小灯泡的亮度，若连接氨水那组的小灯泡暗，则说明NH3•H2O是弱电解质
【解释】：NaOH为强电解质无需证明，电解质溶液电离得到可自由移动的离子，离子浓度高则灯泡亮；NaOH溶液完全电离，若连接氨水那组的小灯泡暗说明氨水部分电离，即氨水为弱电解质溶液

特别说明：题主的问法存在小问题，需知，电解质属于化合物的范畴，即电解质为纯净物，而氨水显然为混合物，不为电解质。小细节也勿忽略。

Ⅸ 氨水的物理及化学性质

氨水是氨溶于水得到的水溶液。它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂.
氨水(AQUA AMMONIAE) 为一无色透明的液体,具有特殊的强烈刺激性臭味,正因为它具有局部强烈兴奋的作 用,因此将特定浓度的氨水,直接接触皮肤会使皮肤变红,并有灼热感,因此小心.
氨气是化肥工业的中间产品，易溶于水而生成氨水，呈碱性。由于氨水可以作为肥料直接施于农田，所以在农村使用很普遍。在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
氨水在低温时可析出一水合氨晶体，它的熔点为-79℃，因此NH3·H2O是氨存在于水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨发生电离，
中存在下列平衡：
可见氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三种分子，有少量OH-、
三、掌握性质
由于氨水中含有多种成分，而使其表现出多重性质。
1)刺激性：因水溶液中存在着游离的氨分子。
(2)挥发性：氨水中的氨易挥发。
(3)不稳定性：—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
(4)弱碱性：氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl
(白烟)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
红褐色
利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Zn2+三种离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱或两性氢氧化物，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深蓝色)
现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与Cl2发生反应：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

Ⅹ ALCL3 氨水 鉴别

可以用物理方法，直接闻气味，因为氨水有刺激性的气味；（可以微微加热，味道更加明显强烈）
可以用化学方法，缓慢滴加强碱（无银离子的，例如氢氧化钾）溶液，会出现沉淀而后沉淀随着滴加强碱量的增加而消失的是ALCL3【也可以将待测溶液滴加少量到强碱（如氢氧化钾）溶液中，会先产生沉淀而后沉淀消失的是ALCL3】，而没有反映或者说会散发出刺激气味的是氨水（因为加入强碱使得平衡移动）