物理化学公式中的k是什么

① 化学中k与k’分别代表什么意思

K ：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数。

k’：k'叫做条件稳定常数，一般用在络合反应中进行相关计算。再平衡问题中k'<K时 平衡向正向移动反之就是逆向相等就是达到平衡。

在沉淀溶解平衡中k'<Ksp时 向溶解方向移动 也就是此时溶液没有沉淀反之亦然。

如lgK'my＝lgKmy-lgαm-lgαy

(1)物理化学公式中的k是什么扩展阅读：

平衡常数的单位比较复杂，有标准平衡常数和非标准平衡常数之分，前者的量纲为一，后者的量纲取决于平衡常数的表达式。

根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K,又称之为热力学平衡常数。

用平衡时生成物对反应物的压力商或浓度商表示的平衡常数是经验平衡常数（Kp或Kc）,或称作非标准平衡常数。中学教材中涉及的平衡常数是经验平衡常数。

一些重要的热力学函数，如U、H、F、G等的绝对值是无法确定的。

为了计算它们的相对大小，需要统一规定一个状态作为比较的标准，这样才不致引起混乱。

所谓标准状态是指在温度T和标准压力 (100kPa)下物质的特定状态，简称标准态。热力学数据表中的标准态，国际上都已有明确规定。

参考资料来源：化学平衡常数_网络

② 阿伦尼乌斯公式中的k是kc还是kp

阿伦尼乌斯公式中的k是kp。

阿伦尼乌兹方程式阐述了反应活化能与反应速率k的关系，计算中正，逆反应的k值要分别代入方程计算。也就是说，k=Aexp（-Ea/RT）中，k是正反应或逆反应的反应速率常数k，而不是平衡常数K=k正/k逆，一般平衡常数用大写K，反应速率用小写k。

适用范围

需要注意，阿伦尼乌斯经验公式的前提假设认为活化能Ea被视为与温度无关的常数，在一定温度范围内与实验结果符合，但是由于温度范围较宽或是较复杂的反应，lnk与1/T就不是一条很好的直线了。说明活化能与温度是有关的，阿伦尼乌斯经验公式对某些复杂反应不适用。

以上内容参考：网络-阿伦尼乌斯公式

③ 物理化学统计热力学初步中k是常数吗

是的。
玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“K”，数值为：K=1.3806488(13)×10^-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到，理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数。
推导过程 听语音
从气体动理论的观点来看，理想气体是最简单的气体，其微观模型有三条假设：
1.分子本身的大小比分子间的平均距离小得多，分子可视为质点，它们遵从牛顿运动定律。
2.分子与分子间或分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。
3.除碰撞瞬间外，分子间的相互作用力可忽略不计，重力的影响也可忽略不计。因此在相邻两次碰撞之间，分子做匀速直线运动。单个分子在一次碰撞中对器壁上单位面积的冲量：
I=2m·vx
vx为x方向上的速度分量.这一次碰撞的时间为2a╱vx，故单位时间内的碰撞次数为vx╱2a。
所以单位时间内该分子对该器壁的冲量为：
(2m·vx)(vx/2a)=m·vx²/a.
而vx²=vy²=vz²=(1/3)v²,故单位时间内容器内所有分子对该器壁的压强
p=N×(1/3)m·v²/(a×b×c)= (1/3)N·m·v²/V，
由于分子平动动能Ek=(1/2)m·v²故，
p=(1/3)N·m·v²/V=(2N/3V)Ek。V为体积。该式即为理想气体的压强公式。
而理想气体状态方程P=N/V×(R/N')×T，其中N为分子数，N'为阿伏加德罗常数，定义R/N'为玻尔兹曼常数k，有：P=NkT╱V，即：PV=nRT=nN'kT.

④ 物理化学中（T/K）是什么意思（温度，物理化学，开

T是指温度，K是开尔文，表示温度的国际标准单位，是7个基本国际标准单位之一。绝对零度，就是0开尔文。 0开尔文=-273.15℃

⑤ 自由能=△H-T△s中T的单位是K，K是什么意思，跟摄氏度一样吗

K是开尔文温度。二者是不一样的。物理化学里常用的是开尔文温度，如果题里面给出的是摄氏度，要先转换再算，不能直接算。
开氏度 = 摄氏度 + 273.15
摄氏度 = 开氏度 - 273.15
希望能帮到你。

⑥ 物理化学中,Kr是什么

如果你说的是Kγ，那就是用气体逸度系数表示的平衡常数，实际气体的f（逸度 ）=pγ，Kγ则是生成物与反应物的逸度因子之比（带反应系数），推出实际气体反应的平衡常数Kf（标准）=Kp X Kγ X【p（标准气压）的系数方】
可以看看物理化学的化学势和化学平衡常数章节，描述的比较清楚。

⑦ 物理化学简明教程的这个题目的K是什么意思，顺便问下怎么算这个方程式

K即是温度单位开尔文。在已知关系式中在等式两边需要做无量纲处理，T的量纲是K，关系式中需要使T/K以去掉量纲K

⑧ 物理化学中Kp.Kc.Ky分别表示什么

平衡常数。表示用Kc浓度计算的平衡常数，Kp表示用分压力计算的平衡常数,Ky也是平衡常数。

⑨ 化学中K、Q的计算公式及相关的平衡变化

1、K：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。

这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D的平衡时的浓度。

2、Q：浓度商，表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q，但仅平衡时为K。

计算公式与K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。

可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

Q<K：反应向正反应方向进行；Q=K：反应处于平衡状态；Q>K：反应向逆反应方向进行。

(9)物理化学公式中的k是什么扩展阅读

一、化学平衡常数K的应用

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

二、影响因素

在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

⑩ 物理化学中T/K表示什么，又如何积分

你在说啥？
在物理公式中出现T/k是因为物理公式是非常严谨的，除了数字关系还有单位的关系，
一般是因为公式的一边是不含温度单位的，所以另一端需要也不含温度的单位对应。
T/K表示把绝对温度除以它的单位，也就是公式中仅仅使用它的数值而不带单位。